九年級化學下冊第七單元常見的酸和堿專項訓練1酸和堿的性質課件新版魯教版-資料下載頁
2025-06-21 08:32本頁面
【正文】 NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O 是測定溶液酸堿性的變化證明發(fā)生了反應 (2)探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應？ 實驗步驟 實驗現象 結論及化學方程式 取少量方案二反應后的溶液于試管中 ， 滴加硫酸銅溶液 __________________ 氫氧化鈉有剩余 ， 反應的化學方程式為________________________________________ 若沒有明顯現象 二者恰好完全反應 小明同學對此提出質疑，沒有明顯現象也不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，理由是 _________________________________________。為此他認為還需要補充下列實驗： 生成藍 色沉淀 CuSO4＋ 2NaOH===Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4 若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液后也無明顯現象 實驗操作 實驗現象 結論及化學方程式 補充 方案 取上述少量方案二所得溶液于試管，加入__________________(填一種試劑的名稱 )，觀察現象 ______________________ 二者恰好完全反應 紫色石蕊試液 紫色石蕊試液不變色 ，小蘭同學設計了如下實驗方案： 第 ② 步實驗中生成沉淀的質量與加入 NaOH溶液的質量關系如圖所示。 (1)分析第 ② 步實驗：與先加入的 80 g NaOH 溶液反應的物質是 __________(填化學式 )， 繼續(xù)加入 NaOH溶液后產生的沉淀是 ______________(填名稱 )。 (2)計算稀硫酸的溶質的質量分數。 (寫出計算過程 ) H2SO4 氫氧化銅 解： 與硫酸反應的氫氧化鈉的質量是 80 g 10%＝ 8 g。 設與氫氧化鈉反應的硫酸質量為 x。 2NaOH＋ H2SO4===Na2SO4＋ 2H2O 80 98 8 g x x＝ g 設與氧化銅反應的硫酸質量為 y。 8098 ＝8 gx CuO＋ H2SO4===CuSO4＋ H2O 80 98 8 g y y＝ g 稀硫酸的溶質的質量分數為 100%＝ % 8098 ＝8 gx
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