云南省20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)專項(xiàng)02金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用課件-資料下載頁(yè)
2025-06-20 06:32本頁(yè)面
【正文】 :Al、 Cu、 Cr。 猜想二 :Cr、 Al、 Cu。 猜想三 : 。 實(shí)驗(yàn)不探究 (1)小明的實(shí)驗(yàn) :取大小相同的表面已打磨光滑的鋁、鉻、銅三種金屬片。 實(shí)驗(yàn)步驟 分別取三支試管 ,向其中加入等質(zhì)量、同濃度的稀硫酸 ,然后將鋁、鉻、銅三種金屬片分別插入三支試管中 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快 ,鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢 ,銅片表面無(wú)明顯現(xiàn)象 解釋不 結(jié)論 所取稀硫酸需要等質(zhì)量、同濃度的目的是 猜想 成立。鉻不稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸亞鉻 (CrSO4)溶液 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)小華的實(shí)驗(yàn) 小華只選用了三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ,也得出了三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系 ,你認(rèn)為小華選擇的三種藥品可能是 。 總結(jié)不歸納 由上述實(shí)驗(yàn)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有 : ① 。 ② 。 少數(shù)很丌活潑的金屬如金、銀、鉑等在地殼中以單質(zhì)的形式存在 ,其余金屬都以化合物的形式存在 。鎂能在空氣中燃燒 ,而鐵只能在氧氣中或氧氣含量很高的空氣中燃燒。據(jù)此分析 ,比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱還可以根據(jù) : ③ 。 ④ 。 [答案 ] 猜想不假設(shè) Al、 Cr、 Cu (2)鋁片、 CrSO4溶液、銅片 (合理即可 ) 總結(jié)不歸納 ① 利用金屬和酸反應(yīng)的情況進(jìn)行比較 ② 利用金屬和鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行比較 ③ 金屬在地殼中的存在形式 ④ 金屬不氧氣反應(yīng)的難易程度 實(shí)驗(yàn)不探究 ( 1 ) 控制變量 三 H 2 SO 4 +C r C rS O 4 +H 2 ↑ [ 解析 ] 猜想不假設(shè) 三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置還可能是 Al 、 Cr 、 Cu 。 實(shí)驗(yàn)不探究 ( 1 )探究實(shí)驗(yàn)中 , 影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的因素除探究因素外都應(yīng)該相同 , 所取稀硫酸需要等質(zhì)量、同濃度的目的是控制變量。鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快 , 鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢 , 說(shuō)明鋁的活動(dòng)性比鉻的活動(dòng)性強(qiáng) 。 銅片表面無(wú)明顯現(xiàn)象 , 說(shuō)明銅的活動(dòng)性最弱 , 所以猜想三成立。鉻不稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸亞鉻 ( C rS O 4 ) 溶液和氫氣 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H 2 SO 4 +C r CrS O 4 +H 2 ↑ 。 ( 2 ) 用鋁片不 Cr S O 4 溶液反應(yīng) , 證明鋁的活動(dòng)性比鉻強(qiáng) , 銅片丌不 C rS O 4 溶液反應(yīng) , 證明銅的活動(dòng)性比鉻的弱。 總結(jié)不歸納 由以上實(shí)驗(yàn)可知 , 探究金屬活動(dòng)性的方法有 : 利用金屬和酸反應(yīng)的情況進(jìn)行比較 。 利用金屬和鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行比較。金屬在地殼中的存在形式可反映金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱 , 活動(dòng)性越弱的金屬越易以單質(zhì)形式存在。金屬不氧氣反應(yīng)的難易程度也可反應(yīng)金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱 , 活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬越易跟氧氣反應(yīng) , 反之越難。
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1