九年級化學(xué)下冊第八章常見的酸、堿、鹽82常見的酸和堿第1課時常見的酸稀酸的化學(xué)性質(zhì)課時作業(yè)十四-資料下載頁
2025-06-20 03:11本頁面
【正文】 氫氣多。向等質(zhì)量且足量的 Mg和 Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，生成的氫氣質(zhì)量相等；鎂的金屬活動性比鋅的強，所以鎂的反應(yīng)速率比鋅的快。 3． 2022濟寧 在相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，分別加入足量的 Mg、 Fe、 Zn三種金屬，其發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖 K－ 14－ 5所示。 圖 K－ 14－ 5 讀識上圖并判斷 ， 下面推論合理的是 ( ) ① 反應(yīng)速率： Mg＞ Fe＞ Zn ② 反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量： Mg＝ Fe＝ Zn ③ 反應(yīng)后溶液質(zhì)量： Mg＝ Fe＝ Zn ④ 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： Mg＜ Fe＜ Zn A． ①② B． ③④ C． ①③ D． ②④ D [ 解析 ] 根據(jù)鎂、鋅、鐵的活動性及與相同的酸反應(yīng)生成 氫氣的質(zhì)量、鹽的質(zhì)量分析。 從圖中可以看出 ， 與 19 . 6 g 硫酸反應(yīng) ， 消耗的鎂、鋅、鐵的質(zhì)量分別是 4. 8 g 、 13. 0 g 、 1 1. 2 g 。反應(yīng)中消耗的硫酸質(zhì)量相同 ， 則生成的氫氣質(zhì)量相同 ，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為 x 。 H2SO4 ～ H2 98 2 19 . 6 g x 982＝19 . 6 gx x ＝ g 根據(jù)質(zhì)量守恒定律知： 鎂與硫酸生成硫酸鎂的質(zhì)量為： 19． 6 g＋ g－ g＝ 24 g； 鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量為： 19． 6 g＋ g－ g＝ g； 鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為： 19． 6 g＋ g－ g＝ g。 ①三種金屬的活動性順序為： Mg＞ Zn＞ Fe，所以反應(yīng)速率： Mg＞ Zn＞ Fe； ③ 硫酸質(zhì)量相同，則硫酸溶液中的溶劑質(zhì)量相等，溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量，因為反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系：硫酸鎂＜硫酸亞鐵＜硫酸鋅，所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量： Mg＜ Fe＜ Zn； ④ 反應(yīng)后所得溶液中溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量越大則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也越大，而反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系：硫酸鎂＜硫酸亞鐵＜硫酸鋅，故反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： Mg＜ Fe＜ Zn。
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