九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八章常見的酸、堿、鹽精要回放三同步練習(xí)課件新版粵教版-資料下載頁(yè)
2025-06-19 23:31本頁(yè)面
【正文】 __________ _________________________________________________ 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物一般要溶于水或溶于酸，生成物中有沉淀、氣體或水。 易錯(cuò)點(diǎn) 6 物質(zhì)的鑒別 7．下列有關(guān)物質(zhì)鑒別方案正確的一組是 ( ) A．可用 Ba(OH)2溶液鑒別 (NH4)2CO (NH4)2SO NH4NO3三種氮肥 B． MgCl2溶液、 NaOH溶液、稀硫酸、 CuSO4溶液，不加任何試劑即可鑒別 C． Na2CO3溶液、 Ca(OH)2溶液、鹽酸、 BaCl2溶液，不加任何試劑即可鑒別 D． CuO粉末、碳粉、鐵粉，三種黑色粉末用一種試劑無(wú)法鑒別 B 精要回放（三） [易錯(cuò)點(diǎn) ] 不加任何試劑將幾種物質(zhì)鑒別開一直是難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。不加任何試劑將幾種物質(zhì)鑒別開，一種方式是利用物質(zhì)的顏色、氣味等物理性質(zhì)將一種物質(zhì)鑒別出來(lái)，再利用該物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)；另一種方式是通過(guò)物質(zhì)間相互發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象將物質(zhì)鑒別出來(lái)。 精要回放（三） 8．有甲、乙、丙、丁四種無(wú)色溶液，它們分別是 HCl、 H2SOBaCl Na2CO3溶液中的一種。為區(qū)別這四種溶液，現(xiàn)將它們兩兩混合并得到如下表所示的現(xiàn)象： 精要回放（三） 溶液 甲＋乙 乙＋丙 丙＋丁 甲＋丁 現(xiàn)象 無(wú)明顯 現(xiàn)象 白色沉 淀 白色沉 淀 無(wú)色氣 體 根據(jù)對(duì)上述現(xiàn)象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四種溶液的順序依次是 ( ) A． HCl、 BaCl H2SO Na2CO3 B． H2SO HCl、 BaCl Na2CO3 C． HCl、 H2SO BaCl Na2CO3 D． H2SO Na2CO HCl、 BaCl2 C 精要回放（三） 【 解析 】 四種物質(zhì)中 BaCl2和稀硫酸、 Na2CO3反應(yīng)均會(huì)生成白色沉淀， Na2CO3和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)均會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，結(jié)合表格可知丙能夠產(chǎn)生兩次沉淀，因此丙是 BaCl2，則乙和丁分別是稀硫酸、 Na2CO3中的一種，那么剩下的甲就是鹽酸，由于甲和丁混合能夠產(chǎn)生氣體，因此丁是 Na2CO3，那么乙就是稀硫酸。 精要回放（三） 易錯(cuò)點(diǎn) 7 物質(zhì)的提純 9．下列除去混合物中少量雜質(zhì) (括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì) )的方法中，不合理的是 ( ) A． CO(CO2) 吸收 過(guò)量的氫氧化鈉溶液 B． CaCl2(HCl) 轉(zhuǎn)化、過(guò)濾 過(guò)量的碳酸鈣 C． HCl(BaCl2) 沉淀、過(guò)濾 過(guò)量的硫酸銅溶液 D． FeSO4(CuSO4) 置換、過(guò)濾 過(guò)量的鐵粉 C 精要回放（三） 【 解析 】 CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水， CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則； HCl能與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，過(guò)量的碳酸鈣不溶于水，充分反應(yīng)后進(jìn)行過(guò)濾，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則； BaCl2能與過(guò)量的硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸銅、氯化銅，不符合除雜原則； CuSO4能與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，再過(guò)濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則。 精要回放（三） 10．下列除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( ) A 精要回放（三） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) A 除去 CO中的少量 H2O和CO2 先通過(guò)濃硫酸，再通過(guò)氫氧化鈉溶液 B 除去 NaCl固體中的少量 Na2CO3 先加足量水溶解，再加適量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶 C 除去 KNO3溶液中的少量 K2SO4 加入適量的 Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾 D 除去銅粉中混有的少 量鐵粉 用磁鐵吸引 [易錯(cuò)點(diǎn) ] 除去溶液中的雜質(zhì)，對(duì)所加入的試劑只考慮能否與雜質(zhì)反應(yīng)，往往忽視生成物中有能溶于水的物質(zhì)，引入新的雜質(zhì)。 【 解析 】 除去 CO中的少量 H2O和 CO2，要先除去 CO2，再除去 H2O，所以要先通過(guò)氫氧化鈉溶液，再通過(guò)濃硫酸。 精要回放（三） 易錯(cuò)點(diǎn) 8 推斷題 11．如圖 Y－ 3－ 3所示 A～ G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。圖中 “→ ”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系， “ —” 表示相互能發(fā)生反應(yīng)。已知 A是人體胃液中含有的酸， G是最輕的氣體， B和 C含有相同的元素。 精要回放（三） (1)寫出 F的化學(xué)式： ________， E物質(zhì)的一種用途：______________________________________________________，C物質(zhì)的一條化學(xué)性質(zhì)： ______________________。 (2)C和 D反應(yīng)需要高溫，寫出它們反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。 (3)A→B 反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。 CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 作建筑材料 (或改良酸性土壤，或生產(chǎn)農(nóng)藥、漂白粉、燒堿等 ) H2O 可燃性 (或毒性，或還原性 ) 精要回放（三） 3CO＋ Fe2O3====2Fe＋ 3CO2(或 4CO＋ Fe3O4====3Fe＋ 4CO2) 高溫 高溫 [易錯(cuò)點(diǎn) ] 第 (2)小題的化學(xué)方程式?jīng)]有寫出，主要原因是確定 A和 C后，不能根據(jù) A和 C確定 D是金屬氧化物。 精要回放（三）
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