遵義專版20xx秋九年級化學上冊第5章金屬的冶煉與利用達標測試卷習題課件滬教版-資料下載頁
2025-06-19 13:25本頁面
【正文】 4)證明反應產(chǎn)物有 CO2生成的實驗現(xiàn)象是 __澄清的石灰水變渾濁 __，其反應的化學方程式為 __CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ H2O__。 (5)本實驗有不完善之處，請指出并提出改進措施 __沒有尾氣處理裝置，可在最右端導管口處放一燃著的酒精燈 __。 17．化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究。 【提出問題】金屬與鹽酸反應的劇烈程度受哪些因素的影響？ 【做出猜想】 。 的濃度有關。 【設計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨。 實驗 (1)：為探究猜想 a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入相同濃度和質(zhì)量的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，發(fā)生反應的化學方程式有 __Zn＋2HCl===ZnCl2＋ H2↑ __， __Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑ __。 從實驗現(xiàn)象可判斷：金屬活動性 Zn____(選填“ ”“＝”或“ ” )Fe。 得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是 __金屬活動性越強，反應的程度越劇烈 __。 實驗 (2)：為探究猜想 b，小組同學設計如圖裝置進行實驗，其中注射器的作用是 __測量產(chǎn)生氣體的體積 __。 所用藥品、實驗數(shù)據(jù)如表： 得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是 __鹽酸的濃度越大，反應的程度越劇烈 __。 【反思評價】根據(jù)表中實驗 Ⅱ 數(shù)據(jù)分析，請描述鋅與鹽酸發(fā)生反應快慢的變化情況并解釋原因 __鋅與鹽酸發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣的速率先加快后變慢，因為鋅與鹽酸反應是放熱反應，所以開始溫度升高，產(chǎn)生氫氣速率加快，隨著反應的進行，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產(chǎn)生氣體的速率變慢 __。 通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度可能還受哪些因素的影響 __固體的表面積 __(寫出一條即可 )。
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