九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時(shí)原子的構(gòu)成及原子核外電子的排布作業(yè)-資料下載頁(yè)
2025-06-18 16:44本頁(yè)面
【正文】 。 A ．原子核體積較大 B ．原子內(nèi)部有很大的空間 C ．原子是一個(gè)實(shí)心球體 D ．原子核與 α 粒子帶有相同的電荷 改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向 被彈了回來(lái) BD 8 ．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下面表示了元素周期表中 1 ～ 18 號(hào)原子核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn)行研究： (1) 第 16 號(hào)屬于 ( 填 “ 金屬 ” 或 “ 非金屬 ” ) ，它在化學(xué)反應(yīng)中容易 ( 填 “ 得 ” 或 “ 失 ” ) 電子。 (2) 物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的 數(shù)關(guān)系密切。 非金屬 得 最外層電子 (3) 在同一族中，各種原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有 ( 任寫(xiě)一點(diǎn) ) 。 (4) 研究表明：第二周期從 3 ～ 9 號(hào)原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。請(qǐng)分析第三周期從11 ～ 17 號(hào)原子半徑的變化規(guī)律是 。 電子層數(shù)遞增 (或最外層電子數(shù)相等或從上到下核電荷數(shù)增大等 ) 逐漸減小
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