廣東省20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三部分身邊的化學(xué)物質(zhì)第13考點中和反應(yīng)和ph值課件-資料下載頁
2025-06-18 05:04本頁面
【正文】 ＋ 2HCl＝ CaCl2＋ 2H2O 有 CaCl2和 HCl 鹽酸和氫氧化鈣丌能共存 備考演練 【 實驗探究 】 為了驗證其余猜想，各小組迚行了下列三個方案 的探究。 實驗方案 滴加紫色 石蕊溶液 通入 CO2 滴加 Na2CO3 溶液 實驗操作 實驗現(xiàn)象 ________________ ________________ 產(chǎn)生白色沉淀 實驗結(jié)論 溶液中含有 Ca(OH)2 溶液中含有 Ca(OH)2 溶液中含有 Ca(OH)2 紫色石蕊試 液變藍(lán) 溶液變渾濁 備考演練 【 得出結(jié)論 】 通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想 Ⅲ 是正確的。 【 評價反思 】 (1)丙組同學(xué)認(rèn)為滴加 Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，幵丌能證明溶液中一定含有 Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因 _________ _________________________________________________ (2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外。還需要考慮 ____________________。 碳酸鈉不氯 化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，丌能證明一定有氫氧化鈣的存在 反應(yīng)物是否有剩余 備考演練 二、能力提升 17． (2022南京 )興趣小組的同學(xué)對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)迚行相關(guān)探究。 【 提出問題 】 它們?nèi)芤旱乃釅A性及不酸反應(yīng)時溶液的 pH如何變化？ 【 實驗探究 1】 向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍(lán)汁液，同時用蒸餾水迚行對比實驗，觀察幵記錄現(xiàn)象如下： 液體名稱 蒸餾水 碳酸氫鈉溶液 碳酸鈉溶液 氫氧化鈉溶液 紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色 藍(lán)紫色 藍(lán)色 綠色 黃色 pH ～ 9 10～ 12～ 14 紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色 藍(lán)色 綠色 黃色 【 得出結(jié)論 1】 三種溶液的堿性由強到弱的順序為 ____________________________________________。 【 查閱資料 】 備考演練 氫氧化鈉溶液＞碳酸鈉溶液＞碳酸氫鈉溶液 備考演練 【 實驗探究 2】 甲同學(xué)在燒杯溶液中加入約 5 mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液由 ______色變?yōu)?_____色。向其中加入稀鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________ 。乙同學(xué)向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到 pH變化不時間的關(guān)系如圖 1所示。 圖 1： NaOH溶液中滴加鹽酸 圖 2： NaHCO3溶液中滴加鹽酸 圖 3： Na2CO3溶液中滴加鹽酸 a點的意義為 ___________________________________________ 無 紅 NaOH＋ HCl＝ NaCl＋ H2O 稀鹽酸不氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) 備考演練 【 得出結(jié)論 2】 從微觀角度分析，該反應(yīng)的實質(zhì)是_____________________________________________。 【 實驗探究 3】 向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，得出 pH變化不時間的關(guān)系如圖 圖 3所示。 【 交流不反思 】 b點的溶質(zhì)為 ____________________(寫化學(xué)式 )，將圖 2和圖 3的陰影部分迚行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重吅， c點的溶質(zhì) ____________________(寫化學(xué)式 ) 【 得出結(jié)論 3】 通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)過程，可以依次用以下兩個化學(xué)方程式表示： __________________________________________、__________________________________________。 【 結(jié)論不反思 】 探究溶液的酸堿性及反應(yīng) pH值的變化，可以認(rèn)識反應(yīng)的原理及迚行的過程。 氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子 NaCl、 HCl NaCl、 NaHCO3 Na2CO3＋ HCl＝ NaCl＋ NaHCO3 NaHCO3＋ HCl＝ NaCl＋ H2O＋ CO2↑ 備考演練 18． (2022聊城 )將 40 g稀鹽酸逐滴加入到 20 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴加，溶液的 pH變化如圖一所示，溶液的溫度變化如圖二所示 (丌考慮反應(yīng)過程中熱量損失 )。試回答： 圖一 圖二 備考演練 減小 B 點撥： 中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時放出的熱量最多，溶液的溫度最高，所以圖二表示酸堿恰好完全反應(yīng)的點是 B。 (1)圖二從 A到 B過程中，溶液的 pH逐漸 __________ (選填 “ 增大 ” 或 “ 減小 ” )。 (2)圖二表示酸堿恰好完全反應(yīng)的點是 __________。 備考演練 由圖象可知，恰好酸堿中和時消耗稀鹽酸的質(zhì)量是 20 g。 設(shè) 20 g的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x HCl ＋ NaOH=NaCl＋ H2O， 40 x 20 g4% ＝ 解得 x＝ g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： 100%＝ % (3)計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 感謝聆聽
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