【總結(jié)】第2節(jié)溶液組成的表示第3課時溶液濃度的相關(guān)計算滬教版九年級下冊溶液組成的定量表示溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(ω)2、表達式:1、定義:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。知識回顧有關(guān)溶液的計算1.有關(guān)溶液的基本計算:已知溶質(zhì)的量、溶劑的量、溶液的量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)中的某幾個量,
2025-06-20 12:07
【總結(jié)】第6章溶解現(xiàn)象第2節(jié)溶液組成的表示(2)溶液的配制。算出所需的氯化鈉和水的質(zhì)量。氯化鈉的質(zhì)量=50g×15%=水的質(zhì)量=50g-=()。用天平稱出;。用50mL量筒量取。。將氯化鈉放入燒杯中,加入水,用玻璃棒攪拌,加快溶解。、裝瓶、貼簽。
2025-06-17 20:42
【總結(jié)】第2節(jié)溶液組成的表示憶一憶在日常生活中我們經(jīng)常喝到糖水這種溶液,你知道它是由什么物質(zhì)組成的嗎?蔗糖的溶解溶液的組成被溶解的物質(zhì)溶解溶質(zhì)的物質(zhì)溶質(zhì)溶質(zhì):溶劑溶劑:一、溶液的組成溶液物質(zhì)溶質(zhì)溶劑
2025-06-12 22:43
【總結(jié)】(遵義專版)滬教版九年級化學全冊激發(fā)正能量喚醒大智慧
2025-06-21 04:13
2025-06-12 22:16
2025-06-14 21:38
【總結(jié)】第3課時溶液濃度的相關(guān)計算滬教版九年級下冊導入新課我們來繼續(xù)學習溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算。推進新課在實際生產(chǎn)生活中,往往要將溶液稀釋或濃縮,那么如何將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小或增大呢?方法一:增加溶質(zhì)的質(zhì)量,可方法二:增大溶劑的質(zhì)量,可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。例1實驗室需配置10
【總結(jié)】第6章溶解現(xiàn)象第2節(jié)溶液組成的表示(1)溶液的組成溶液濃度的表示假如你是一名護士,遵醫(yī)囑給病人靜脈輸液,對于你手里拿著的這瓶藥液,你必須關(guān)注它的哪些方面。一、溶液的組成溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)溶劑:溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。強調(diào):①溶液質(zhì)量=
2025-06-13 04:15
【總結(jié)】第6章溶解現(xiàn)象第2節(jié)溶液組成的表示(4)與方程式有關(guān)的計算例題:100g稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng),計算:(1)生成氫氣的質(zhì)量(2)所用稀硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)(3)生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算解:設(shè)反
2025-06-17 20:40
【總結(jié)】第6章溶解現(xiàn)象第2節(jié)溶液組成的表示(3)溶液的稀釋溶液稀釋的計算1、溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變。m水=m稀-m濃m(溶液)=V(溶液)×ρ(溶液)m濃×a%=m稀×b%m稀=m濃+m水2、溶液的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度稀釋的步驟:
2025-06-17 20:25
2025-06-17 20:39
2025-06-13 04:17
2025-06-17 20:38
【總結(jié)】溫故而知新(四)溶液與溶液組成的表示,不能形成溶液的是()(),利用乳化作用的是()DCC()(如圖),其氣密性良好。若要使B中尖嘴導管有“噴泉”產(chǎn)生,則A中
2025-06-17 23:08
2025-06-18 06:42