【正文】 飽和硝酸鉀溶液 ，并固定在盛有水的燒杯中 ( 如圖 2 所示 ) 。 小軍同學向燒杯中加入某種物質后并攪拌 ， 結果試管中的晶體消失了。請你猜測 ， 小軍同學加入的物質可能是 ________ ______ __ 、___ ______ ______ _ 。 【答案】 ( 1) 溶劑性質 溶質性質 溫度 ( 2) 燒杯底部有溶質析出 ，塑料塊下沉 升高溫度 ， 加入氯化鈉 固體 ( 或升高溫度后再加硝酸鉀固體等 ) ( 3) 氫氧化鈉固體 生石灰固體 【解析】 (1) ① 食鹽易溶于水 ， 而難溶于植物油 ， 溶質相同溶劑不同 ，說明溶劑的影響； ② 硝酸鉀易溶于水 ， 而碳酸鈣難溶于水 ， 溶劑相同溶質不同 ， 說明溶質性質的影響； ③ 蔗糖在熱水中溶解的質量比在等質量的冷水中溶解的質量多 ， 溶質相同溶劑相同 ， 溫度不同 ， 說明溫度的影響。 ( 2) 硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小 ， 降低溫度 ， 就會 析出晶體 ，溶液中硝酸鉀含量就會減小 ， 溶液密度減小 ， 從而浮力減小 ， 硝酸鉀的溶解度減小導致塑料塊下沉。如要 使其上浮則必須使溶液的溶質質量分數增大，溶解度升高，方法可以是升溫或加入其他溶質。 ( 3) 硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大 ， 向燒杯中加入某種物質后并攪拌 ， 結果試管中的硝酸鉀晶體消失了 ， 說明加入的物質溶于水或與水反應放出大量熱 ， 使溫度升高。濃硫酸、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱 ， 生石灰與水反應放出大量的熱。 2 ． 高錳酸鉀是一種鹽 ， 可溶于水 ， 溶液顯紫紅色。課本上有一個 “ 估算高錳酸根離子的大小 ” 的實驗 ， 某同學按課本實驗步驟操作如下： ① 取一小粒高錳酸鉀晶體 ( 實驗室用的高錳酸鉀晶體粒徑大約為 1 ～3mm ) ， 用毫米刻度尺測量并估算其體積為 V mm3； ② 將該高錳酸鉀晶體溶解在有 10m L 水的試管 1 中； ③ 從試管 1 中取出 1m L 溶液 ， 將其加入有 9m L 水的試管 2 中 ( 第一次稀釋 ) ； ④ 從試管 2 中取出 1m L 溶液 ， 將其加入有 9m L 水的試管 3 中； ⑤ 以上述方法繼續(xù)稀釋高錳酸鉀溶液 ， 到剛看不出高錳酸鉀溶液的紫紅色為止時 ， 共稀釋 10 次。 特別提示：已知在第 9 次稀釋時 ， 還能看出溶液呈淡紫紅色。此時 10m L溶液中有 1000 個高錳酸根離子。該數據可作為本實驗的估算比較標準。 請回答以下問題： (1) 在取 1mL 高錳酸鉀溶液時 ， 若俯視量筒讀數 ， 則所取溶液體積______ __1m L ( 選填 “ 大于 ”“ 等于 ” 或 “ 小于 ” ) 。 (2) 下列課本中的哪一個實驗 ， 與本實驗方法相似的是 ______ __ 。 A ． 驗證植物光合作用產生氧氣 B ．測定空氣中氧氣的含量 C ． 用 pH 試紙測定溶液的酸堿度 D ．探究物體所受浮力與排開水的關系 (3) 要提高該實驗估 算的準確度，下列改進方法一定正確的是 ( 雙選 ) __ ______ 。 A ． 在一支試管中加入蒸餾水作為無色標準 ， 與稀釋后的溶液加以對比 B ． 每次稀釋時都從試管中 取 2m L 溶液 ， 將其加入有 18m L 水的試管中 C ． 將高錳酸鉀晶體放入盛有蒸餾水的量筒中 ， 根據量筒中液面變化 ， 測量其體積 D ． 用托盤天平稱量一小粒高錳酸鉀晶體的質量 ， 根據其密度計算出體積 (4) 按該同學實驗方法估算高錳酸根離子的大小約是 __ ______m m3( 用式子表示 ) 。 【 答案 】 (1) 小于 ( 2)C (3)A B ( 4)V1012 【解析】 ( 1) 俯視量筒 1m L 的高錳 酸鉀 溶液，使得液面在 1m L 的下方 ，故會偏?。? (2) 本實驗方法用 “ 估算比較標準 ” 的方法來做的實驗 ， 在四個課本實驗的選項中只有用 pH 試紙通過間接的粗略測定溶液的酸堿度 ， 與本實驗方法相似； (3) 要提高該實驗估算的準確度 ， 可以在一支試管中加入蒸餾水作為無色標準 ， 與稀釋后的溶液加以比對 ， 這樣可以準確判斷溶液的顏色變化 ，控制實驗的次數；每次稀釋時都從試管中取 2m L 溶液 ， 將其加入有 18 m L水的試管中 ， 稀釋的倍數是一樣的；利用體積計算的公式用托盤天平無法稱量一小粒高錳酸鉀晶體的質量 ， 根據其密度計算出體積；而將高錳酸鉀晶 體 放入盛有蒸餾水的量筒中，量筒中液面變化不大，所以不能提高該實驗估算的準確度； ( 4) 高錳酸根晶體的體積為 V mm3；高錳酸根離子的個數為： 10 00 109＝ 1012， 則高錳酸根離子的大小為： V / 1012mm3。 3 ． 下表是 K NO NaCl 在不同溫度下的部分溶解度數據 ， 請回答問題： (1)40 ℃ 時 ， 將 70 g K NO3固體加入 100g 水中 ， 充分攪拌 ， 形成的溶液質量為 __ ______ g 。 (2)60 ℃ 時 ， K NO3的飽和溶液中含有少量 NaCl ， 可通過 ________ 方法獲得較純凈的 K NO3晶體。 溫度 ( ℃ ) 10 20 40 60 80 KNO3 1 10 169 NaCl 36 (3) t℃ 時 ， Na Cl 和 K NO3的飽和溶液溶質質量分數相同 ， 該溫度范圍是 ____ ____ 。 A ． 10 ～ 20 ℃ B ． 20 ～ 40 ℃ C ． 40 ～ 60 ℃ D ． 60 ～ 80 ℃ (4) 向 20m L 水中溶解一定量 KNO3固體的操作如圖：請根據實驗現象和溶解度數據回答： A 、 B 、 C 中溶液一定是不飽和溶液的是 ____ ____ 。當 x ＝ ______ __g 時 ， B 中恰好沒有 固體剩余。 【答案】 (1) ( 2) 降溫結晶 ( 3)B (4)A 2 【解析】 ( 1)4 0 ℃ 時 ， 硝酸鉀的溶解度為 63. 9g ， 將 70 gKNO3固體加入100g 水中 ， 充分攪拌 ， 形成的溶液質量為 10 0g ＋ 63. 9g ＝ g ； (2)60 ℃ 時 ， K NO3的飽和溶液中含有少量 NaCl ， 由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響大 ， 而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大 ， 可以使用降溫結晶的方法獲得較純凈的 K NO3晶體； (3) t℃ 時 ， Na Cl 和 K NO3的飽和溶液溶質質量分數相同 ， 在該溫度時兩者具有相同的溶解度 ， 根據表格可以看出 ， 在 20 ～ 40 ℃ 溫度范圍內氯化鈉和硝酸鉀具有相同的溶解度； (4)20 ℃ 時硝酸鉀的溶解度是 31. 6g ， 20 m L 水就是 20g 水 ， 能溶解硝酸鉀的質量最多是 ， 故加入 5g 硝 酸鉀形成的 A 溶液是不飽和溶液 ，繼續(xù)加入 x g 硝酸鉀 ， 形成的溶液 B 有固體剩余 ， 故 B 是飽和溶液 ， 溫度升高到 T ℃ 形成的溶液 C 固體無剩余 ， 因為不知道具體的溫度 ， 故硝酸鉀可以是恰好溶解形成飽和溶液也可能是溶解后形成不飽和溶液；要使 x 恰好完全溶解 ， 則 x ＝ － 5 ＝ 2 。 4 ． 甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。 (1) 甲的溶解度為 20g 時對應的溫度為 __ ______ 。 (2) t3℃ 時甲、乙飽和溶液中溶質質量分數的大小關系是甲 ____ ____ 乙( 選填 “ 大于 ”“ 小 于 ” 或 “ 等于 ” ) 。 (3) 乙的飽和溶液中含有少量的甲 ， 由該液體得到固體乙采用的方法是 ____ ____ 。 (4) 下列說法正確的是 ____ ____ 。 A ． 從 t1℃ 升溫到 t3℃ ， 甲、丙的飽和溶液都會析出晶體 B ． 常溫下加水稀釋丙的飽和溶液 ， 需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管 C ． t2℃ 乙的飽和溶液中加入固體乙 ， 溶質的質量分數不變 D ． t3℃ 等質量甲、乙、丙的飽和溶液中 ， 含溶質最多的是丙 【答案】 (1) t2℃ ( 2) 大于 (3) 蒸發(fā)結晶 ( 4) BC 【解析】 (1) 由圖可知： t2℃ 時甲的溶解度是 20g ； (2) 據飽和溶液中溶質的質量 分數的計算式溶解度溶解度＋ 100g 100% 可知：溶解度大則溶質的質量分數大 ， 而 t3℃ 時甲的溶解度大于乙的溶解度 ，所以甲、乙飽和溶液中溶質質量分數的大小關系是甲大于乙； (3) 由圖可知：甲的溶解度受溫度影響較大 ， 乙的溶解度受溫 度影響較小 ， 所以乙的飽和溶液中含有少量的甲 ， 由該液體得到固體乙可采用蒸發(fā)結晶的方法； (4)A. 甲的溶解度隨溫度升高而增大 ， 所以從 t1℃ 升溫到 t3℃ ， 甲的飽和溶液不會析出晶體 ， 故錯誤； B ． 常溫下加水稀釋丙的飽和溶液 ， 需要 燒杯配制溶液，量筒和膠頭滴管取所要加入的水，并用玻璃棒攪拌混合均勻，正確； C ． t2℃ 乙的飽和溶液中加入固體乙 ， 因為乙已經是飽和溶液 ， 所以加入溶質不會溶解 ， 溶質、溶劑的質量不變 ， 所以溶質的質量分數不變 ，正確； D ． t3℃ 時甲的溶解度大于乙的溶解度大于丙的溶解度 ， 所以 t3℃ 等質量甲、乙、丙的 飽和溶液中 ， 含溶質最多的是甲 ， 故錯誤。