華南農(nóng)業(yè)大學(xué)期中測驗-資料下載頁
2025-06-17 13:17本頁面
【正文】 )Smq (CO2)=2*=. mol1ΔrGmq(1273) =ΔrHmqTΔrSmq=**103=? mol1因為ΔrHmq0，ΔrSmq 0，低溫時反應(yīng)不自發(fā)，當(dāng)溫度升高時，ΔrGmq(T)將減少，當(dāng)溫度升高到轉(zhuǎn)變溫度以上時，反應(yīng)自發(fā)。2. 解 查表得H3PO4的=，=，=（1） 發(fā)生中和反應(yīng)，H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O反應(yīng)前/mol 0反應(yīng)后/ 0 0 即：L1NaH2PO4，為兩性物質(zhì)， pH=（+）= （+）= （2） 發(fā)生中和反應(yīng)，H3PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O反應(yīng)前/mol *2V 0反應(yīng)后/ 0 0 即：L1Na2HPO4，為兩性物質(zhì)， pH=（+）= （+）=（3） 發(fā)生中和反應(yīng)，H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O反應(yīng)前/mol *3V 0反應(yīng)后/ 0 0 即：L1Na3PO4，為多元弱堿， PO43 +H2O==HPO42+OH c(OH)= pOH= pH=(4) 發(fā)生中和反應(yīng)，NaH2PO4，H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O反應(yīng)前/mol *2V 0反應(yīng)后/ 組成緩沖溶液，3.(1)查表得，CH3NH2的Kb=104，滴定反應(yīng)為：HCl+ CH3NH2= CH3NH3++Cl+H2O計量點時：L1 CH3NH3+，呈酸性，套公式計算為： 所以計量點時pH=(2)％CH3NH2時，溶液組成為：％CH3NH2+％CH3NH3+ cb=％％ pH＝14－pOH＝ ％HCl時，c(H＋)＝%20/40=105 pH＝ 所以, ～(3)可選甲基橙，甲基紅等作指示劑。(4)計量點附近的pH突躍范圍為： ％時， pH= ％時，pH＝ 所以，～6 /
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