【正文】 2O﹣4e﹣=O2↑+4H+；②產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因是因?yàn)椋宏?yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2﹣穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2 ， 故答案為：陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2﹣穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2；③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2 ， 將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣會(huì)把H2PO2﹣或H3PO2氧化成PO43﹣ ， 產(chǎn)品中混有PO43﹣ ， 故答案為：PO43﹣；H2PO2﹣或H3PO2被氧化．【分析】（1）根據(jù)H3PO2是一元中強(qiáng)酸可知，H3PO2是弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，據(jù)此寫(xiě)出電離方程式；（2）根據(jù)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，可以判斷NaH2PO2為正鹽，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液水解呈堿性；（3）①根據(jù)陽(yáng)極中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子和H2PO2﹣ ， 判斷放電能力強(qiáng)弱，然后寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式；②根據(jù)圖示“四室電滲析法”工作原理分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因；③根據(jù)H3PO2及NaH2PO2均容易被氧化分析該裝置缺點(diǎn)． 2【答案】（1）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+?mol﹣1（2）ABC；＜；＜；；KM=KN＞KQ；10：7（3）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣∕mol 【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式，化學(xué)平衡的影響因素，化學(xué)平衡的計(jì)算 【解析】【解答】解：（1）①H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H1=﹣?mol﹣1②C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2=﹣?mol﹣1②﹣①得到：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），根據(jù)蓋斯定律得到△H=﹣?mol﹣1+?mol﹣1=+?mol﹣1 ， 則生產(chǎn)煤炭氣的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），△H=+?mol﹣1 ， 故答案為：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+?mol﹣1；（2）①A．CO的含量保持不變是化學(xué)平衡的特征，故A正確；B．v正（CO）=v正（CH3OH）可以說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡，故B正確；C．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量始終守恒，物質(zhì)的量會(huì)變化，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡，故C正確，故選ABC；②相同溫度下，同一容器中，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則CO的轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖像知，p1小于p2 ， 升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變小于零，故答案為：＜；＜；③化學(xué)平衡常數(shù)K= ，K只與溫度有關(guān)，相同溫度時(shí)其平衡常數(shù)相等，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，其平衡常數(shù)減小，根據(jù)圖像知，溫度：M=N＜Q，則若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為KM=KN＞KQ；故答案為： ；KM=KN＞KQ；④M點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則參加反應(yīng)的n（CO）=10mol50%=5mol，還剩余5molCO，根據(jù)方程式知，還剩余n（H2）=20mol﹣5mol2=10mol，生成n（CH3OH）=5mol；N點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為80%，參加反應(yīng)的n（CO）=10mol80%=8mol，還剩余2molCO，根據(jù)方程式知，還剩余n（H2）=20mol﹣8mol2=4mol，生成n（CH3OH）=8mol，所以容器中總物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=（5+10+5）mol：（2+4+8）mol=10：7，故答案為：10：7；（3）①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣?mol﹣1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣?mol﹣1③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律，將已知反應(yīng) （①﹣②+③4）得到CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），所以該反應(yīng)的△H= [（﹣）﹣（﹣）+（﹣）4]=﹣?mol﹣1 ， 即CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1 ， 故答案為：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1 ． 【分析】（1）①H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H1=﹣?mol﹣1②C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2=﹣?mol﹣1②﹣①得到：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），根據(jù)蓋斯定律來(lái)計(jì)算；（2）①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷；②升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率減小，據(jù)此判斷反應(yīng)的吸放熱情況；相同溫度下，同一容器中，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則CO的轉(zhuǎn)化率增大；③K= ；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，相同溫度時(shí)其平衡常數(shù)相等，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，其平衡常數(shù)減??；④M點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則參加反應(yīng)的n（CO）=10mol50%=5mol，還剩余5molCO，根據(jù)方程式知，還剩余n（H2）=20mol﹣5mol2=10mol，生成n（CH3OH）=5mol；N點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為80%，參加反應(yīng)的n（CO）=10mol80%=8mol，還剩余2molCO，根據(jù)方程式知，還剩余n（H2）=20mol﹣8mol2=4mol，生成n（CH3OH）=8mol，據(jù)此計(jì)算其物質(zhì)的量之比；（3）根據(jù)熱化學(xué)方程式利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱并書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式． 2【答案】（1）Fe；Ag+（2）A；C（3）MnO2+2Cl﹣+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O；MnO2；Cl2；2mol；【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng) 【解析】【解答】解：（1）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)，則鐵置換出Cu，Cu置換出Ag，所以還原劑Fe＞Cu＞Ag，故還原性最強(qiáng)的是Fe；Cu2+、Fe2+、Ag+中氧化性強(qiáng)弱為Ag+＞Cu2+＞Fe2+ ， 氧化性最強(qiáng)的是Ag+； 故答案為：Fe；Ag+； （2）A．2F2+2H2O═4HF+O2 ， O元素的化合價(jià)升高，是還原劑；B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑氫元素的化合價(jià)降低是氧化劑；C．CaO+H2O═Ca（OH）2 無(wú)元素化合價(jià)的變化；D．2H2O 2H2↑+O2↑，水既是氧化劑，也是還原劑；故答案為：①A； ②C；（3）①反應(yīng)離子方程式為：MnO2+2Cl﹣+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+2Cl﹣+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O；②二氧化錳是氧化劑，濃鹽酸是還原劑，故答案為：MnO2；Cl2；③被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒，被氧化HCl的物質(zhì)的量為1mol2=2mol，故答案為：2mol；④根據(jù)c= 可知，%，?cm﹣3 ， 則該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L=，故答案為：．【分析】（1）鐵置換出Cu，Cu置換出Ag，氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析；有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，含元素的化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑．（2）①水作還原劑時(shí)，O元素的化合價(jià)升高；②水既不作氧化劑又不作還原劑，則反應(yīng)前后水中H、O元素的化合價(jià)不變；（3）①HCl與氯化鎂改寫(xiě)為離子形式，二氧化錳、氯氣、水均寫(xiě)成化學(xué)式形式；②二氧化錳是氧化劑，濃鹽酸是還原劑；③被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒計(jì)算被氧化HCl的物質(zhì)的量；④根據(jù)c= 計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度． 2【答案】（1）C5H12；烷（2）CH3CH2CH2CH2CH（CH3）2CHCH2CH（CH3）4C（3）（CH3）4C+Cl2→（CH3）3CCH2Cl+HCl（4）C（5）AC 【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷 【解析】【解答】解：（1），將燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)足量濃硫酸、堿石灰，試驗(yàn)結(jié)束后，堿石灰增重11g，可知n（H2O）= =，n（CO2）= =，則有機(jī)物中N（C）= =5，N（H）=2 =12，故分子式為C5H12 ， 故答案為：C5H12；烷；（2）C5H12可存在正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH2CH（CH3）2CHCH2CH（CH3）4C，故答案為：CH3CH2CH2CH2CH（CH3）2CHCH2CH（CH3）4C；（3）烴A的一氯取代產(chǎn)物只有一種，為（CH3）4C，與氯氣反應(yīng)（第一步）的化學(xué)方程式為（CH3）4C+Cl2→（CH3）3CCH2Cl+HCl，故答案為：（CH3）4C+Cl2→（CH3）3CCH2Cl+HCl；（4）屬于A的同系物，應(yīng)為烷烴，且其一氯代物可能只有一種，則結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，只含有1中H，可為（CH3）3CC（CH3）3 ， 故答案為：C；（5）生成的水為氣體，反應(yīng)前后氣體體積不變，由CxHy+（x+ ）O2=xCO2+ H2O，則1+x+ =x+ ，解得y=4，即烴分子中H原子數(shù)目為4，故選項(xiàng)中CHC2H4 符合，故選：AC．【分析】，將燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)足量濃硫酸、堿石灰，試驗(yàn)結(jié)束后，堿石灰增重11g，可知n（H2O）= =，n（CO2）= =，則有機(jī)物中N（C）= =5，N（H）=2 =12，故分子式為C5H12 ， 為戊烷，可存在正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構(gòu)體，以此解答（1）（3）題；（4）屬于A的同系物，且其一氯代物可能只有一種，應(yīng)為結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)的烷烴；（5）可結(jié)構(gòu)烴燃燒的化學(xué)方程式計(jì)算． 2【答案】（1）（2） mol?L﹣1?s﹣1（3） mol?L﹣1 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算 【解析】【解答】解：（1）在反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）中，?L﹣1?min﹣1 ， 則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為=3?L﹣1?min﹣1=?L﹣1?min﹣1故答案為：；（2）在2L的密閉容器中，充入2mol N2和3mol H2 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，氮?dú)馕镔|(zhì)的量變化=2mol﹣=，反應(yīng)的氫氣物質(zhì)的量=301mol=，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率= = mol?L﹣1?s﹣1 ， 故答案為： mol?L﹣1?s﹣1； （3）在最初2s內(nèi)，?（L?s）﹣1 ， ?（L?s）﹣110L2s=，變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以生成的C的物質(zhì)的量為 = mol，濃度c= =，故答案為： mol?L﹣1 ． 【分析】（1）化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算，v（B）=3v（A）計(jì)算得到．（2）在2L的密閉容器中，充入2mol N2和3mol H2 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，氮?dú)馕镔|(zhì)的量變化=2mol﹣=，反應(yīng)的氫氣物質(zhì)的量=301mol=，反應(yīng)速率v= ；（3）由反應(yīng)速率和時(shí)間求出消耗的A的物質(zhì)的量，根據(jù)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出生成的C的物質(zhì)的量，即得到容器中C的物質(zhì)的量，濃度c= ． 2【答案】（1）解：在一個(gè)容積為3L的密閉容器里，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)n（N2）=，n（H2）=，2min末n（H2）=，則： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol）：0變化量（mol）：2min末（mol）：v（H2）= =（L．min）；v（N2）= =（L．min）；v（NH3）= =（L．min），答：v（H2）=（L．min），v（N2）=（L．min），v（NH3）=（L．min）（2）解：2min末N2的濃度為 =，答：【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算 【解析】【分析】在一個(gè)容積為3L的密閉容器里，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)n（N2）=，n（H2）=，2min末n（H2）=，則： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol）：0變化量（mol）：2min末（mol）：（1.）根據(jù)v= 計(jì)算用HN2和NH3的濃度分別表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率；（2.）根據(jù)c= 計(jì)算2min末N2的濃度． 【答案】（1）解：經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L．2mol/L=1mol； 2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）起始量（mol）520變化量（mol）211平衡量（mol）311H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為：v（H2）= =（L?min），答：（L?min）；（2）解：平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為： 100%=50%， 答：達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率50%． 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算 【解析】【分析】依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L．物質(zhì)的量為：2mol/L=1mol， 2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）起始量（mol）520變化量（mol）211平衡量（mol）311（1）據(jù)此計(jì)v= 計(jì)算出以H2的濃度變化表示該反應(yīng)的速率；（2）轉(zhuǎn)化率= 100%計(jì)算出達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率． 3【答案】（1）解：電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，陽(yáng)極發(fā)生2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，陰極發(fā)生Cu2++2e﹣=Cu、2H++2e﹣=H2↑