20xx屆中考化學專題復習題型突破六綜合計算題課件新人教版-資料下載頁
2025-06-15 05:41本頁面
【正文】 灰石樣品中碳酸鈣的質量。 圖 Z6－ 5 解 ：設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為 x 。 CaCO 3 ＋ 2 H Cl == =CaCl 2 ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 10 0 7 3 x 7 5 g % 10073＝x75 g 7 .3 % x ＝ 7 . 5 g 答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量為 g 。 例 7 為測定某市售碳酸鈣藥品中碳酸鈣的質量分數 ( 雜質SiO 2 與稀鹽酸不反應 ) ， 某同學的方法是將樣品與稀鹽酸反應 ，測定反應后生成 CO 2 的質量 ， 再根據 CO 2 的質量求出樣品中碳酸鈣的質量 ， 從而計算出樣品中碳酸鈣的質量分數。為測定生成CO 2 的質量 ， 他設計了如圖 Z6 － 6 所示實驗方案 ( 已知無水氯化鈣是常見的干燥劑 ) 。 圖 Z6－ 6 ①按圖組裝好裝置。檢查裝置氣密性后，在分液漏斗中加入過量稀鹽酸，并在干燥管中加入適量無水氯化鈣固體，稱得裝置和藥品的總質量為 g； ②在廣口瓶中加入碳酸鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質量為 g； ③塞緊橡膠塞，打開分液漏斗活塞，向廣口瓶中滴加稀鹽酸，使樣品與稀鹽酸完全反應； ④反應結束后，稱得裝置及裝置內所有物質的總質量為 g。 請根據上述實驗回答下列問題。 (1)該方案測得樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？ (寫出解題過程，計算結果精確到 %) 解：碳酸鈣樣品的質量為 5 7 4 . 5 7 g － 5 6 4 . 57 g ＝ 10 g ， 生成二氧化碳的質量為 5 7 4 . 5 7 g － 5 7 0 . 57 g ＝ 4 g 。 設參加反應的碳酸鈣的質量為 x 。 CaCO 3 ＋ 2 H Cl == =CaCl 2 ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 1 0 0 4 4 x 4 g 10044＝x4 g x ≈ 9 . 09 g 所以碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質量分數為 g10 g 1 0 0% ＝% 。 答：碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質量分數為 % 。 (2)該實驗中用稀鹽酸與碳酸鈣樣品反應，而不用濃鹽酸與碳酸鈣樣品反應，其原因是____________________________________。若實驗中不用無水氯化鈣干燥氣體，則測得樣品中碳酸鈣的質量分數與上述實驗計算結果相比 ________(填“偏大”“偏小”或“不變” )。 濃鹽酸具有揮發(fā)性，會帶來測量誤差 偏大
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