九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元酸和堿實(shí)驗(yàn)活動(dòng)7溶液酸堿性的檢驗(yàn)課堂導(dǎo)學(xué)課后作業(yè)課件新人教版-資料下載頁(yè)
2025-06-15 00:57本頁(yè)面
【正文】 查閱資料： SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)。 課后作業(yè) (1)“浸取 ”步驟中， FeO、 Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、 。 (2)為提高 “浸取 ”步驟的反應(yīng)速率，可采取的具體措施有 （寫(xiě) 2條，不考慮 “攪拌 ”和 “使用催化劑 ”）。 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（ SO4） 3+3H2O 增大硫酸的濃度 升高溫度 課后作業(yè) (3) “過(guò)濾”后的濾液中含有的溶質(zhì)有 （寫(xiě)完整）。 “還原 ”步驟的目的是將 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe2+，試劑 X可用SO2或 Fe。 若試劑 X是 SO2，轉(zhuǎn)化原理為 SO2+Fe2 (SO4)3+2Y =2FeSO4+2H2SO4，則 Y的化學(xué)式是_________。 若試劑 X是 Fe，轉(zhuǎn)化原理為 Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4。測(cè)得 “還原 ”后溶液的 pH明顯增大，其原因是 。 Fe2 (SO4)3, FeSO4,2H2SO4 H2O 鐵消耗過(guò)量的硫酸，溶液酸性減弱
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