【正文】 3) 操作 Ⅱ 是從溶液中得到固體 ,是蒸發(fā)操作。 (4)化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì) 量不變 ,兩種方案中鋇元素均轉(zhuǎn)化到 BaSO4中 ,故最終得到的 BaSO4質(zhì)量 與原方案得到的 BaSO4質(zhì)量相等。 1.(2022山東青島中考 ,22,★★☆ )一包不純的氯化鉀粉末 ,所含雜質(zhì)可能 是氯化鈉、硝酸鉀、硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉中的一種或幾種。為確 定其成分 ,某興趣小組的同學(xué)們進行如下實驗 : (1)取少量該粉末于燒杯中 ,加蒸餾水 ,充分攪拌 ,得無色澄清溶液。 (2)取上述無色溶液少許于試管中 ,滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成。 (3)另稱取 g 該粉末于燒杯中 ,加入蒸餾水溶解 ,再加入足量的硝酸 銀溶液和稀硝酸 ,充分反應(yīng)后生成 g 白色沉淀。 根據(jù)上述實驗判斷 ,下列說法正確的是 ? ( ) 、氯化鈉 、氯化銅、碳酸鈉 ,可能含有氯化鈉 、碳酸鈉 ,可能含有硝酸鉀 答案 D 由實驗 (1)可知 ,氯化鉀粉末中一定不含氯化銅 。由實驗 (2)可 知 ,氯化鉀粉末中一定含有碳酸鈉 。因為碳酸鈉和硝酸鈣在水溶液中反 應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀 ,因此氯化鉀粉末中一定不含硝酸鈣 。氯化鉀、氯 化鈉和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為 : KCl+AgNO3? AgCl↓+KNO3 g g NaCl+AgNO3? AgCl↓+NaNO3 g g 因此雜質(zhì)中一定含有氯化鈉。綜上所述 ,該粉末中一定含有氯化鈉、碳 酸鈉 ,一定不含硝酸鈣、氯化銅 ,可能含有硝酸鉀。 2.(2022廣東廣州中考 ,29,★★☆ )硫酸氫鈉 (NaHSO4)溶于水形成無色溶 液 ,請預(yù)測其化學(xué)性質(zhì) ,說明預(yù)測的依據(jù) ,并設(shè)計實驗驗證。限選試劑是 : NaHSO4溶液、 BaCl2溶液、 FeSO4溶液、 Na2CO3溶液、 NaOH溶液、稀 鹽酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、鎂條、碳粉、氧化銅。 預(yù)測 預(yù)測的依據(jù) 驗證預(yù)測的實驗操作與預(yù)期現(xiàn)象 ①能夠與含 Ba2+的鹽反應(yīng) 取少量 NaHSO4溶液于試管中 ,滴入 BaCl2溶 液 ,如果觀察到 ,則預(yù)測成立 ②能夠與 (填物質(zhì)類 別 )反應(yīng) ,如果觀察到 ,則預(yù)測成立 ③能夠與 (填物質(zhì)類別 )反 應(yīng) ,如果觀察到 ,則預(yù)測成立 答案 (或其他合理答案 ) 預(yù)測 預(yù)測的依據(jù) 驗證預(yù)測的實驗操作與預(yù)期現(xiàn)象 ① 硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀 白色沉淀生成 ②堿 氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水 取少量氫氧化鈉溶液于試管中 ,滴入少量酚 酞 ,然后滴加硫酸氫鈉溶液 溶液先變紅色 , 然后變無色 ③碳酸鹽 碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳 取少量 NaHSO4溶液于試管中 ,滴入碳酸鈉溶 液 ,有氣泡產(chǎn)生 解析 由于硫酸氫鈉在水中能電離出硫酸根離子 ,故可以和鋇離子反 應(yīng) 。由于硫酸氫鈉在水中能電離出氫離子 ,故具有酸的通性 ,可與堿、活 潑金屬、金屬氧化物反應(yīng) ,也可使指示劑變色 ,還可以和碳酸鹽反應(yīng)生 成二氧化碳氣體。 食用堿的主要成分是 Na2CO3(常含有少量的 NaCl)。課外探究小組為 測定市售食用堿中 Na2CO3的含量 ,設(shè)計了如下實驗裝置 : ? 圖 11111 設(shè)計思路 :利用裝置 D的質(zhì)量變化測定食用堿中 Na2CO3的含量。 請結(jié)合實驗裝置和設(shè)計思路 ,回答下面問題 : (1)裝置 D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)裝置 A的作用是 ,裝置 E的作用是 。 (3)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖? 。 (4)若撤除裝置 A,直接通入空氣會導(dǎo)致實驗結(jié)果 (填 “ 偏大 ” “ 偏小 ” 或 “ 不變 ” )。若撤除裝置 C,對實驗結(jié)果的影響是 。 答案 (1)CO2+Ba(OH)2? BaCO3↓+H2O (2)吸收通入空氣中的二氧化碳 防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入 D中 (3)將 B中生成的二氧化碳全部吹入 D中 ,使其被氫氧化鋇溶液充分吸收 (4)偏大 A、 B中少量的水蒸氣進入 D中 ,也會使實驗結(jié)果偏大 解析 本題通過對測定市售食用堿中碳酸鈉含量的實驗探究 ,考查了能 依據(jù)探究目的 ,合理設(shè)計實驗 ,科學(xué)地進行實驗、分析實驗的學(xué)科素 養(yǎng)。 (1)裝置 D中的氫氧化鋇溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水 , 化學(xué)方程式為 Ba(OH)2+CO2? BaCO3↓+H2O。(2)氫氧化鈉會與二氧 化碳反應(yīng) ,堿石灰會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣 ,所以裝置 A的作用 是吸收空氣中的二氧化碳 。裝置 E的作用是吸收空氣中的二氧化碳和水 蒸氣 ,防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置 D中 。(4)撤除裝置 A,空 氣中的二氧化碳會與氫氧化鋇反應(yīng) 。撤除裝置 C,則 A、 B中少量的水蒸 氣進入 D中 ,均會使實驗結(jié)果偏大。 1.(2022天津中考 )酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。 (1)化學(xué)實驗室有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、 氯化鋇五瓶無色溶液 ,現(xiàn)將其任意編號 :A、 B、 C、 D、 E,然后兩兩組合 進行實驗 ,其部分現(xiàn)象如下表 (微溶物視為可溶物 ): 實驗 A+B A+C A+D B+C 現(xiàn)象 產(chǎn)生氣體 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀 ①寫出溶液 B、 C中溶質(zhì)的化學(xué)式 :B ,C 。 ②寫出溶液 A與 D反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (2)我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了 “ 侯氏制堿法 ” ,其主要化學(xué)原理 : NaCl+H2O+NH3+CO2? NaHCO3↓+X。2NaHCO3? Na2CO3+H2O+ CO2↑等。 回答下列問題 : ① X的化學(xué)式為 。 ②將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物 10 g 充分加熱至質(zhì)量不再改變 ,冷卻 , 稱量剩余固體質(zhì)量為 g,則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為 (寫最簡比 )。 答案 (1)① H2SO4 BaCl2 ② Ca(OH)2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaOH (2)① NH4Cl ② 4∶ 21 解析 本題通過考查酸、堿、鹽的反應(yīng)規(guī)律及對 “ 侯氏制堿法 ” 原理 的介紹 ,考查了具有一定科學(xué)精神與社會責任的核心素養(yǎng)。 (1)A+B產(chǎn) 生氣體 ,因此 A、 B分別是稀硫酸和碳酸鈉溶液中的一種 。A+C、 A+D都 產(chǎn)生沉淀 ,因此 A是碳酸鈉溶液 ,B是稀硫酸 。B+C產(chǎn)生沉淀 ,因此 C是氯化 鋇溶液 ,則 D是氫氧化鈣溶液 ,那么剩余的 E是氫氧化鈉溶液。 (2)①根據(jù) 質(zhì)量守恒定律 ,等號兩邊的原子種類和數(shù)目相等 ,可知 X是氯化銨 。②根 據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 ,反應(yīng)生成 H2O和 CO2的總質(zhì)量為 10 g= g, 設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為 x 2NaHCO3? Na2CO3+H2O+CO2↑ 284 18+44 x g ? =? x= g 因此原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 10 g= g。 則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為 g∶ g=4∶ 21。 2 8 462?3 . 1 gx H2SO Na2CO Na2SO NaCl、 NaNO Cu(NO3) HNO3七 種溶液中取出其中的兩種 ,進行混合及有關(guān)實驗 ,所觀察到的現(xiàn)象記錄 如下表。試根據(jù)各步實驗和現(xiàn)象先進行分步推斷 ,再推斷所取的兩種溶 液的可能組合。 步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象 推斷 (或結(jié)論 ) (1) 將取出的兩種溶液混合 混合溶液無色、澄清 混合液中肯定不含 Cu(NO3)2 無明顯現(xiàn)象 混合液肯定不是下列組合 : (2) 用 pH試紙測定混合液的 pH 測定結(jié)果 :pH=2 溶液中肯定有 (填離子符號 ) (3) 向混合液中滴入足量 Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀出現(xiàn) 溶液中肯定有 (填離子 符號 ) (4) 向上述過濾所得濾液中滴加 AgNO3溶液 無明顯現(xiàn)象 溶液中肯定無 (填離子 符號 ) (5)混合溶液的可能組合 (寫出溶質(zhì)的化學(xué)式 ,有幾組寫幾組 ) ① ② ③ ④ 答案 (1)H2SO4與 Na2CO3或 HNO3與 Na2CO3 (2)H+ (3)S? (4)Cl (5)① H2SO NaNO3 ② H2SO Na2SO4 ③ H2SO HNO3 ④ HNO Na2SO4 24O ?解析 本題通過對所取溶液可能組合的判斷 ,考查了能靈活運用所學(xué)知 識解決實際問題的學(xué)科素養(yǎng)。 (1)硫酸、硝酸均能與碳酸鈉反應(yīng)生成二 氧化碳氣體 ,現(xiàn)在兩種溶液混合后無明顯現(xiàn)象 ,一定不是硫酸與碳酸鈉 溶液或硝酸與碳酸鈉溶液混合 。(2)測定溶液的 pH=2,說明溶液呈酸性 ,所 以溶液中一定含有氫離子 。(3)由 (1)與 (2)分析知溶液中一定不含有碳酸 根離子 ,由混合液能與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀可知溶液中含有硫酸根 離子 。(4)所得濾液中加入硝酸銀無明顯現(xiàn)象 ,說明濾液中不含氯離子 。(5) 根據(jù)實驗現(xiàn)象可知物質(zhì)中一定不含有碳酸鈉、硝酸銅和氯化鈉 ,一定含 有氫離子和硫酸根離子 ,所以可能的組合有 :① H2SO NaNO3。② H2SO Na2SO4。③ H2SO HNO3。④ HNO Na2SO4。