河北專版九年級(jí)化學(xué)重點(diǎn)題目精講第八單元金屬和金屬材料課件新人教版-資料下載頁
2025-06-12 19:55本頁面
【正文】 加入到FeSO4溶液中； ② 將 Fe、 Cu分別加入到 ZnSO4溶液中； ③ 將Zn分別加入到 FeSO CuSO4溶液中； ④ 將 Fe分別加入到ZnSO CuSO4溶液中，其中能達(dá)到目的的是 ( A ) A.① 和 ④ B.① 和 ② C.② 和 ③ D.③ 和 ④ 解析： ① 鋅能置換出硫酸亞鐵中的鐵 ， 而銅不能置換出鐵， 說明金屬活動(dòng)性鋅＞鐵＞銅 ， 所以可以區(qū)分出這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱； ② 銅不能置換出硫酸鋅中的鋅 ， 說明鋅的活動(dòng)性大于銅 ， 無法比較鋅和鐵、銅和鐵的活動(dòng)性 ， 所以該方案不可行； ③ 鋅可以把鐵和銅分別從硫酸亞鐵和硫酸銅溶液中置換出來 ， 說明鋅的活動(dòng)性大于鐵和銅 ， 但是不能比較鐵和銅的活動(dòng)性 ， 所以該方案不可行； ④ 鐵不能置換出硫酸鋅中的鋅 ， 但是可以置換出硫酸銅中的銅 ， 說明金屬活動(dòng)性鋅＞鐵＞銅 ， 所以可以區(qū)分出這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。 16.★ 某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出 3g合金樣品，將 60g稀硫酸分 6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 稀硫酸用量 剩余固體質(zhì)量 第一次加入 10g m 第二次加入 10g 第三次加入 10g 第四次加入 10g 第五次加入 10g 第六次加入 10g (1)測(cè)定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __Mg＋H2SO4===MgSO4＋ H2↑__； (2)從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的 __Cu(或銅 )__；這六次實(shí)驗(yàn)中，第 __五 __次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中， m＝ 。 (3)計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解： 答：合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%。 3g － 0. 6 g3g 100% ＝ 80%解析： (1)根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序 ， 鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣 ， 銅不反應(yīng)；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Mg＋H2SO4===MgSO4＋ H2↑； (2)因?yàn)殂~不與硫酸反應(yīng) ， 因此最后剩余的 ；從表格數(shù)據(jù)可知 ， 每 10g硫酸消耗 ， 因此 m＝ 3g－ ＝ ， 第五次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)； (3)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 3g － 0. 6 g3g 100% ＝ 8
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