磐安二中第十周高三化學(xué)周測試卷-資料下載頁
2025-06-07 21:45本頁面
【正文】 平衡轉(zhuǎn)化率。（3）實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)的ΔH = kJmol1，活化能Ea = kJmol1。下列能量關(guān)系圖合理的是 。（4）該反應(yīng)的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在 （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（5）隨著該反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系（即比色分析），可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率。用于比色分析的儀器 是 。 A．pH計(jì) B．元素分析儀 C．分光光度計(jì) D．原子吸收光譜儀（6）通過比色分析得到30℃時(shí)(tBuNO)2濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示，請?jiān)谕粓D中繪出tBuNO濃度隨時(shí)間的變化曲線。24．(15分)過碳酸鈉（2Na2CO33H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：已知：主反應(yīng) 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO33H2O2 (s) ΔH 0副反應(yīng) 2H2O2 = 2H2O + O2↑滴定反應(yīng) 6KMnO4 + 5(2Na2CO33H2O2) +19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O50 176。C時(shí) 2Na2CO33H2O2 (s) 開始分解請回答下列問題：（1）圖中支管的作用是 。（2）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有 、 和 。（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇， 均可析出過碳酸鈉，原因是 。（4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是 。（5）下列物質(zhì)中，會(huì)引起過碳酸鈉分解的有 。A．Fe2O3 B．CuO C．Na2SiO3 D．MgSO4（6） g 過碳酸鈉于250 mL 錐形瓶中，加50 mL 蒸餾水溶解，再加50 mL molL1 H2SO4，102 molL1 KMnO4 mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。17．B B ．C ．D ．D D A814．D A B C C D B1521．C C B B ．D D A 22．(15分)（1）SO4NONH4+ （3分） SO3NO2 （2分） SO32具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3不能共存；若有NO2，能使酸性KMnO4溶液褪色 （2分）（2）6I + 2NO3 + 8H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O （2分）（3） 取少量試液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl （2分，其它合理答案均給分）（4）2NO+O2= 2NO2 NO2+SO2 = SO3 + NO （2分）催化劑 （2分，答還原劑得1分）23．(15分)（1） （不寫單位不扣分，4分）（2）減小 小于 （4分）（3）D （2分）（4）＞ 較高 （2分）（5）C （1分）（6） （2分）24．(14分) （1）平衡壓強(qiáng) （2分）（2）冷水浴 磁力攪拌 緩慢滴加H2O2溶液 （3分）（3）降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用） （2分）（4）洗去水份，利于干燥 （2分，其它合理答案均給分）（5）AB （2分）（6） (或 %) （3分）12
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