專題四排查落實練七碳、硅、氯-資料下載頁
2025-06-07 19:14本頁面
【正文】 O)增大。②加入Na2CO3固體、NaOH固體，HClO均反應，c(HClO)減小。③加入NaClO固體，使平衡②左移，c(HClO)增大。④加入稀鹽酸，使平衡①左移，c(HClO)減小。9．為什么可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，用排飽和食鹽水法收集Cl2?答案 HCl氣體極易溶于水，氯水中存在化學平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，飽和食鹽水中c(Cl－)較大，使平衡左移，減少Cl2的溶解。10．實驗室利用4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O制備Cl2。(1)含有4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應。(2)足量的濃鹽酸與1 mol MnO2反應。兩者產(chǎn)生的Cl2一樣多嗎？為什么？答案 兩者產(chǎn)生的氣體不一樣多，后者產(chǎn)生氣體多，因為必須是濃鹽酸才能和MnO2反應產(chǎn)生Cl2，前者隨著反應的進行，濃鹽酸變稀，反應停止，產(chǎn)生的Cl2小于1 mol，而后者1 mol MnO2可以完全反應，產(chǎn)生的Cl2等于1 mol。11．將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否(填“是”或“否”)，并說明理由KI3H2O受熱條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華。12．實驗室中盛放氯水、液溴、碘的試劑瓶用玻璃塞而不用橡膠塞的原因是氯水、液溴、碘都能腐蝕橡膠
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