代謝導(dǎo)論ppt課件-資料下載頁
2025-05-12 02:20本頁面
【正文】 一個銅離子 （ Cu2+） 的一個簡單的氧化－還原反應(yīng)來說明 。 Zn＋ Cu2+＝ Zn2+＋ Cu 一些重要的 生物半反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)還原電位 在標(biāo)準(zhǔn)條件下， 電子 從氧化還原電勢較低的電對流向較高電對的傾向是自由能降低的結(jié)果。電子總是趨向反應(yīng)系統(tǒng)的自由能降低的方向流動。 兩電對間的標(biāo)準(zhǔn)氧化還原電勢的差值： △ E039。 = E039。電子受體 – E039。電子供體 氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)自由能變化 (△ Go39。)和△ E039。的關(guān)系： △ Go39。= nF△ E039。 n：傳遞或轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 。 F：法拉弟常數(shù) (V1mol1)。 在生理標(biāo)準(zhǔn)條件下，自由能變化 (△ Go39。 ） 可用下式計算： △ Go39。= nF△ E = nF (E正極 E負(fù)極 ) 例：在細(xì)胞中 ， 代謝反應(yīng)中生成的大多數(shù)還原型輔酶 NADH可以通過呼吸電子傳遞鏈被氧化 ， 伴隨電子傳遞由 ADP＋ Pi可以生成ATP。 來自 NADH的電子的最終受體是氧 。 可以計算出在標(biāo)準(zhǔn)條件下整個氧化－還原反應(yīng)的自由能變化 。 NAD＋ ＋ 2H＋ ＋ 2e→ NADH＋ H＋ E??＝－ 1/2O2＋ H＋ ＋ 2e→ H2O E??= 因為 NADH半反應(yīng)具有更負(fù)的標(biāo)準(zhǔn)還原電勢 ， 所以它將被氧化 ， 而氧被還原 。 因此凈反應(yīng)應(yīng)為： NADH＋ 1/2O2＋ H＋ → NAD＋ ＋ H2O ?E??＝ 由此可以計算出標(biāo)準(zhǔn)自由能的變化： ?G??＝－（ 2）（ － 1mol1）（ ）＝－ 220kJ/mol1 氧化還原電位是衡量電子轉(zhuǎn)移的標(biāo)準(zhǔn)。延胡索酸還原成琥珀酸的氧化還原電位和標(biāo)準(zhǔn)的氫電位對比是 + 特，而硫酸鐵（高鐵 Fe3＋）還原成硫酸亞鐵（亞鐵 Fe2＋）的氧化還原電位是 + ，這樣高鐵對電子的親和力比延胡索酸要大。所以加進(jìn)去的琥珀酸將被氧化成延胡索酸，而硫酸鐵則被還原成硫酸亞鐵。延胡索酸和硫酸亞鐵的量一定會增加。 （延胡索酸 /琥珀酸氧化還原電位 + ）加到硫酸鐵和硫酸亞鐵（高鐵 /亞鐵氧化還原電位 + ）的平衡混合液中，可能發(fā)生的變化是： A 硫酸鐵的濃度將增加 B 硫酸鐵的濃度和延胡羧酸的濃度將增加 C 高鐵和亞鐵的比例無變化 D 硫酸亞鐵和延胡索酸的濃度將增加 思考： Q3：相偶聯(lián)的 NAD+/NADH和丙酮酸 /乳酸的共軛氧化還原電子對的 E’o值分別為 。 （ 1）哪對共軛電子對更有可能丟失電子？ （ 2）哪對共軛氧化劑的氧化性更強(qiáng)？ （ 3）如果每種反應(yīng)物和產(chǎn)物的初始濃度為 1mol/L，初始環(huán)境 pH為 ，下列反應(yīng)將向哪個方向進(jìn)行？ 丙酮酸 +NADH+H+ 乳酸 +NAD+ A3： +/NADH。 /乳酸；
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