【導(dǎo)讀】襖莁芀螄螀莀莂薇肈荿薅螂肄莈蚇蚅羀莇莇袀袆莆葿蚃膅莆薁衿肁蒅蚄蟻羇蒄莃袇袃肀蒆蝕蝿肀蚈裊膈聿莈螈肅肈蒀羃罿肇薂螆裊肆蚅蕿?zāi)f肅莄螅肀膄蒆薇羆膄蕿螃袂膃羋薆袈膂蒁袁膇膁薃蚄肅膀蚅衿罿腿蒞螞裊膈蕆袈螁羋薀蟻?lái)财P艿袆羅芆蒂蠆羈芅薄羄袇芄蚆螇膆芃莆薀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薁薈襖莁芀螄螀莀莂薇肈荿薅螂肄莈蚇蚅羀莇莇袀袆莆葿蚃膅莆薁衿肁蒅蚄蟻羇蒄莃袇袃肀蒆蝕蝿肀蚈裊膈聿莈螈肅肈蒀羃罿肇薂螆裊肆蚅蕿?zāi)f肅莄螅肀膄蒆薇羆膄蕿螃袂膃羋薆袈膂蒁袁膇膁薃蚄肅膀蚅衿罿腿蒞螞裊膈蕆袈螁羋薀蟻?lái)财P艿袆羅芆蒂蠆羈芅薄羄袇芄蚆螇膆芃莆薀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薁薈襖莁芀螄螀莀莂薇肈荿薅螂肄莈蚇蚅羀莇莇袀袆莆葿蚃膅莆薁衿肁蒅蚄蟻羇蒄莃袇袃肀蒆蝕蝿肀蚈裊膈聿莈螈肅肈蒀羃罿肇薂螆裊肆蚅蕿?zāi)f肅莄螅肀膄蒆薇羆膄蕿螃袂膃羋薆袈膂蒁袁膇膁薃蚄肅膀蚅衿罿腿蒞螞裊膈蕆袈螁羋薀蟻?lái)财P艿袆羅芆蒂蠆羈芅薄羄袇芄蚆螇膆芃莆薀肂節(jié)蒈螅羈節(jié)薁薈襖莁芀螄螀莀莂薇肈荿薅螂肄莈蚇蚅

　　

【正文】 附表 2 一些常見(jiàn)元素、根的化合價(jià)和離子符號(hào) * 亞鐵指化合價(jià)為 +2的鐵元素，亞銅指化合價(jià)為 +1的銅元素。 第五單元 化學(xué)方程式 第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律 一、 探究實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒的探究 ——白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 【實(shí)驗(yàn)器材】托盤(pán)天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣球 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 ① 在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一粒火柴頭大小的白磷。 ② 在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個(gè)小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。 ③ 將錐形瓶和玻璃管放在托盤(pán)天平上用砝碼平衡。 ④ 取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進(jìn)，并將白磷引燃。 ⑤ 待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤(pán)天平上，觀察天平是否平衡 。 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。 實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：裝置的氣密性要良好。 玻璃管下端與白磷接觸的目的：點(diǎn)燃白磷。 氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大把瓶子彈開(kāi)。 沒(méi)有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開(kāi)或炸裂錐形瓶。 錐形瓶底部不鋪上細(xì)沙的后果：錐形瓶炸裂。 二、 探究實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒的探究 ——鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 【實(shí)驗(yàn)器材】托盤(pán)天平（及砝碼）、燒 杯。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 ① 在 100mL燒杯中加入 30mL 稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤(pán)天平上稱(chēng)量，記錄所稱(chēng)的質(zhì)量 m1。 ② 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中。待反應(yīng)一段時(shí)間后溶液顏色改變時(shí)，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P(pán)天平上稱(chēng)量，記錄所稱(chēng)的質(zhì)量 m2。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 m1＝ m2。反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。 【化學(xué) 方程式】 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 該裝置不用密封，因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)和生成的物質(zhì)中沒(méi)有氣體。 三、 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。 質(zhì)量守恒定律說(shuō)的是 ―質(zhì)量守恒 ‖而不是其他方面的守恒。 化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比 例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和。 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入 ―總和 ‖中。 四 、 質(zhì)量守恒的原因：從微觀上看，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變。 五、 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用： 求某個(gè)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量； 計(jì)算時(shí)要考慮是否有氣體參加反應(yīng)，或者生成物中是否有氣體，氣體的質(zhì)量不能遺漏。 推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學(xué)式）； 判斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。 六、 化學(xué)反應(yīng)前后： 一定不變 ——（宏觀）反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類(lèi)和質(zhì)量。 （微觀）原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量。 一定改變 ——（宏觀）物質(zhì)的種類(lèi)。 （微觀）分子的種類(lèi)。 可能改 變 ——分子總數(shù)。 七、 化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型 四種基本反應(yīng)類(lèi)型： ① 化合反應(yīng) ——由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 ② 分解反應(yīng) ——由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 ③ 置換反應(yīng) ——一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 ④ 復(fù)分解反應(yīng) ——兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)： 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（ 常見(jiàn)還原劑： H C、 CO） 中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 第二節(jié) 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 一、 化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。 二、 化學(xué)方程式的意義 質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。 量的方面： ① 各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的微粒個(gè)數(shù)比； ② 各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比。 質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的比。所求質(zhì)量比不用約分。 三、 化學(xué)方程式的讀法（意義）：以下面的方程式為例 2H2 + O2 = 2H2O 4 ： 32 ： 36 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水。 每 4份質(zhì)量的氫氣和 32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水。 四、 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守的原則： ① 必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)； ② 必須遵守質(zhì)量守恒定律。 五、 寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤： 不尊重科學(xué)實(shí)驗(yàn)，隨意臆造化學(xué)式或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)。 不遵守質(zhì)量守恒定律、沒(méi)有配平或計(jì)量數(shù)不是最簡(jiǎn)比。 化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤。 寫(xiě)錯(cuò)或漏寫(xiě)反 應(yīng)條件。 錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo) ―↑‖（氣體生成符號(hào)）、 ―↓‖（沉淀符號(hào)）。 ―↑‖：如果在反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，而生成物中有氣體，那么應(yīng)該在生成氣體的化學(xué)式后面標(biāo) ―↑‖。 ―↓‖：在初中階段，只有在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成沉淀，才在生成沉淀的化學(xué)式后標(biāo) ―↓‖。 六、 配平：在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個(gè)數(shù)都相等。 一般情況下，可以按照書(shū) 98頁(yè)上介紹的 ―最小公倍數(shù) ‖法配平。 如果化學(xué)方程式中有單質(zhì)，一般留到最后配平。 配平時(shí)一般從最復(fù)雜的化學(xué)式入手。但配平一氧化 碳還原金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，一般從一氧 化碳入手。 剛開(kāi)始配平，可以讓化學(xué)計(jì)量數(shù)是分?jǐn)?shù)。配平結(jié)束后 ―＝ ‖兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)翻倍，全部變?yōu)檎麛?shù)即可。 在剛學(xué)化學(xué)方程式時(shí)，要多做一些練習(xí)以熟練配平的方法；學(xué)過(guò)一段時(shí)間之后，要試著把常見(jiàn)的化學(xué)方 程式背下來(lái)（有的時(shí)候，上課認(rèn)真聽(tīng)講、課后認(rèn)真寫(xiě)作業(yè)對(duì)背方程式很有幫助）。 第三節(jié) 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 一、 例題 1：加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？ 解：設(shè)生成的 O2的質(zhì)量為 x。 316 32 6g x 答：加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到 。 【注意】如果沒(méi)有完全反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不能代入計(jì)算。只有通過(guò)相關(guān)數(shù)據(jù)得知反應(yīng)完全進(jìn)行（遇到 ―充分反應(yīng) ‖、 ―恰好完全反應(yīng) ‖、 ―適量 ‖等話語(yǔ)），這些質(zhì)量才可能有效。 遇到 ―足量 ‖、 ―過(guò)量 ‖、 ―一段時(shí)間 ‖、 ―少量 ‖等詞語(yǔ)，說(shuō)明可能不是恰好完全反應(yīng)。 二、 例題 2（利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算）：將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體 30g加熱一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì) 量是 ，求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。 解：設(shè)參加反應(yīng)的 KClO3的質(zhì)量為 x。 x 30g 答：參加反應(yīng)的 KClO3的質(zhì)量為 。 【注意】當(dāng)反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量不等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，說(shuō)明有氣體逸出。 三、 例題 3：在做 ―氫氣還原氧化銅 ‖的實(shí)驗(yàn)中，將 8g氧化銅放入試管中，通入足量的氫氣并加熱一段時(shí)間。 再次稱(chēng)量固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量為 。問(wèn)生成銅的質(zhì)量為多少？ 解：設(shè)生成 Cu的質(zhì)量為 x。 參加反應(yīng)的 CuO 的質(zhì)量為 80 Δ 80 64 4g x 804g 80 【注意】對(duì)于這種題，先要注意（ 8g－ ）并不是生成水的質(zhì)量，而是參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量。 四、 帶雜質(zhì)的計(jì)算見(jiàn)第八單元。 五、 計(jì)算時(shí)的常見(jiàn)錯(cuò)誤： 未知數(shù)帶有單位。 所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量，或者包含未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。 已知物質(zhì)的質(zhì)量沒(méi)有單位。 化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤或者沒(méi)有配平（這個(gè)錯(cuò)誤會(huì)使計(jì)算題的得分降為 1，甚至為 0）。 關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒(méi) 有與物質(zhì)的化學(xué)式對(duì)齊。 步驟不完整、數(shù)值計(jì)算錯(cuò)誤、所答非所問(wèn)等在其他學(xué)科也能犯的錯(cuò)誤。 第六單元 碳和碳的氧化物 第一節(jié) 金剛石、石墨和 C60 一、 ―碳 ‖和 ―炭 ‖的區(qū)別： ―碳 ‖指碳元素，不是具體指某種物質(zhì)；而 ―炭 ‖指具體的、由碳元素組成的單質(zhì)。 二、 金剛石、石墨、 C60是由碳元素組成的三種不同的單質(zhì)。 所以，在一定條件下，將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的變化是化學(xué)變化。 三、 金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途 無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成，沒(méi)有 固定形狀。 常見(jiàn)的無(wú)定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。 四、 C60分子是一種由 60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，它形似足球，這種足球結(jié)構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定。 五、 金剛石、石墨、 C60性質(zhì)不同的原因：碳原子的排列方式不同。 六、 碳的化學(xué)性質(zhì) 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同 碳具有可燃性： C+O2CO2（充分燃燒） 2C+O22CO（不充分燃燒） 碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：燃燒劇烈，發(fā)出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁 的氣體。 碳具有還原性： C+2CuO 2Fe2O3+3C2Cu+CO2↑ 4Fe+3CO2↑ 單質(zhì)碳的還原性可用于冶金工業(yè)。 七、 木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)（見(jiàn)右圖） 【實(shí)驗(yàn)操作】 ① 把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進(jìn)試管； ② 將試管固定在鐵架臺(tái)上。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管； ③ 集中加熱； ④ 過(guò)幾分鐘后，先撤出導(dǎo)氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現(xiàn)象并分析。 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】澄清的石灰水變渾濁；黑色固體逐漸變成紅色。 【化學(xué)