考試過程裝備腐蝕與防護(hù)試卷-資料下載頁
2024-10-31 04:39本頁面
【導(dǎo)讀】2．鐵―水體系的電位－pH圖中，斜的線段代表既有化學(xué)反應(yīng)，又有電化學(xué)反應(yīng)。3．原電池陽極發(fā)生的是氧化反應(yīng)。4．出現(xiàn)濃差極化極限擴散電流密度時，電極表面反應(yīng)物濃度最低。6．碳鋼在任何腐蝕介質(zhì)都可能發(fā)生應(yīng)力腐蝕開裂。7．用重量法可以準(zhǔn)確評價點蝕的嚴(yán)重程度。8．形狀復(fù)雜的構(gòu)件不宜采用陰極保護(hù)辦法。9．鉛在硫酸中有很好的耐蝕性是由于其本身很好的化學(xué)穩(wěn)定性。10．玻璃鋼是一種新型的鋼鐵材料，具有很好的耐腐蝕性能。11．極化的發(fā)生會加速腐蝕的進(jìn)行。12．可以通過合理的選材及結(jié)構(gòu)設(shè)計來防止電偶腐蝕。13．對于處在鈍態(tài)的金屬設(shè)備不宜采用陰極保護(hù)的防腐方法。14．發(fā)生孔蝕時，孔內(nèi)金屬表面的電位比孔外金屬表面的電位負(fù)。15．電極的絕對電位值可以用能斯特公式計算。二選擇題：在每一論述后面有1個正確答案，選擇正確的答案，（本題共15小題，mol-1，腐蝕為全面腐蝕，求。腐蝕速度，并分別用電流法、重量法和深度法表示。
【正文】 用作鋼鐵設(shè)備的犧牲陽極的材料有 、 和 。 5．要使不銹鋼不發(fā)生點蝕，應(yīng)把它的電極電位控制在 電位和 電位之間。 四 簡答題（本大題共 5 題，每題 6 分，共 30 分） 1．請用貧鉻理論解 釋奧氏體不銹鋼的晶間腐蝕機理。 2．陽極保護(hù)的主要參數(shù)有哪些？與陰極保護(hù)相比，哪種方法對被保護(hù)設(shè)備的電位控制要求更加嚴(yán)格，為什么？ 3．寫出塔菲爾公式，并說明它適用于什么體系和什么范圍。 4．常用的腐蝕監(jiān)測方法有哪些？（列出 10 種以上） 5．應(yīng)力腐蝕的發(fā)生必須滿足的條件是什么？ 五 綜合題（本大題共 2 小題，每題 15 分，共 30分） 1．請用腐蝕極化圖及混合電位的原理來解釋電偶腐蝕的過程，畫出草圖。 2．在用極化電阻探針的方法對某鋼鐵設(shè)備進(jìn)行腐蝕監(jiān)控時，測得鋼探針在某介質(zhì)中 25℃ 的極化電阻為 10000Ωcm2，已知在該介質(zhì)中 B＝ 100mV， Fe 以 Fe2+形式溶解， ρ鐵＝,Fe 的摩爾質(zhì)量為 56 g?mol1，腐蝕為全面腐蝕，求腐蝕速度，并分別用電流法、重量法和深度法表示。
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