水的凈化與污水處理-資料下載頁
2025-04-29 13:00本頁面
【正文】 O－4為 1 10－ 3 mol＝ 10－ 4 mol ，則與水樣反應(yīng)的 Mn O－4為 10－3 mol － 10－ 4 mol ＝ 1. 2 1 0－ 4 mol ，則換算成氧氣 4MnO－4 ～ 5O2 4 5 10－ 4 mol 10－ 4 mol 則 氧 氣 的 物 質(zhì) 的 量 為 10－ 4 m ol ， 質(zhì) 量 為 10－ 4 mol 32 g mol－ 1＝ 4. 8 10－ 3 g ＝ mg ， 則該水樣的 COD 為 mg/ 0 L ＝ 240 mg L－ 1。 (3) 水樣的 COD ＝ 10 mg L－ 1，則 mL 水樣中， m (O2)＝ 10/50 mg ＝ mg ，為 10－ 3 g247。 32 g mol－ 1＝ 1 0－ 6 mol ， 4MnO－4 ～ 5O2 4 5 10－ 6 mol 10－ 6 mol 則與草酸鈉反應(yīng)的 Mn O－4為 2 10－ 3 mol － 10－ 6 mol ＝ 2 10－ 3 mol ， 2MnO－4 ～ 5C2O2 －4 2 5 2 10－ 3 m ol 5 10－ 3 mol 則 c (Na2C2O4) ＝ 5 10－ 3 mol 247。 ( 10－ 3 L) ＝ mol L－ 1。 7．污水處理的主要方法有：①中和法；②化學(xué)沉淀法；③氧化還原法；④過濾法，其中屬于化學(xué)方法的是 ( ) A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ (Cl2)和 H＋ 的物質(zhì)的量濃度分別為 mol/L和 mol/L，廢水的排出速率為 mL/s。為除去游離氯，并使廢水呈中性，某課外活動小組學(xué)生設(shè)計如圖所示方案：在 A、 B兩處分別注入物質(zhì)的量濃度為 mol/L的 NaOH溶液及 mol/L的 Na2SO3溶液，以中和 H＋ 并還原 Cl2。已知 Cl2和 Na2SO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cl2＋ Na2SO3＋ H2O===Na2SO4＋ 2HCl。 (1)A處注入的溶液是 ________， B處注入溶液與廢水發(fā)生反應(yīng)的 離子方程式為 ________________________________。 (2)試計算兩種溶液的注入速率 (mL/s)，寫出計算過程。 答案： (1)N a2SO3溶液 H＋＋ OH－== =H2O (2) 由反應(yīng) Na2SO3＋ Cl2＋ H2O == =N a2SO4＋ 2HCl 1 mol 1 m ol 2 mol 則 Na2SO3溶液的注入速率為： mL /s mol /L mo l/L＝ 1 mL/s 。 Na OH 溶液的注入速率為： mol/L mL / s 2 ＋ 1 mol/ L 1 mL/s mol/L ＝ mL/s 。
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