高考化學(xué)考試試卷-資料下載頁(yè)
2025-04-17 13:05本頁(yè)面
【正文】 A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 B．第一電離能：As＞Ga C．電負(fù)性：As＞Ga D．砷化鎵晶體中含有配位鍵 E．半導(dǎo)體GaP與GaAs互為等電子體 （4）砷化鎵是將（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法在700℃時(shí)制備得到。AsH3的空間形狀為 ，（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為 。 （5）AsH3沸點(diǎn)比NH3低，其主要原因是 。參考答案1．B [解析]水泥是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料2．D 3．B [解析]A項(xiàng)中，A、B、C分別是C、CO、CO2，正確；B項(xiàng)中，不符合；C項(xiàng)，A、B、C分別是Fe、Fe2+、Fe3+，正確；D項(xiàng)中，A、B、C分別是CH3COOH、CH3COOC2H5 、C2H5OH或C2H5OH、CH3COOC2H5 、CH3COOH。4．A [解析]A項(xiàng)，CO與N2的摩爾質(zhì)量相等且都是雙原子分子，故正確；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下C6H14是非氣態(tài)物質(zhì)，故不正確；C項(xiàng)，在氯化鎂溶液中，Mg2+會(huì)水解，故不正確；D項(xiàng)，二氧化硫催化氧化是一個(gè)可逆反應(yīng)，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA，不正確。5．A[解析]B項(xiàng)，應(yīng)用堿式滴定管盛NaOH溶液C項(xiàng)試紙應(yīng)濕潤(rùn)D項(xiàng)溫度計(jì)水銀球應(yīng)在支管口處6．C [解析]A項(xiàng)，H+、與HSO3反應(yīng)，故不正確；B項(xiàng)，硝酸氧化I，故不正確；D項(xiàng)，HCO與OH－反應(yīng)，故不正確。 7．A [解析]B項(xiàng)，固體的溶解不能在容量瓶中進(jìn)行，不正確；C項(xiàng)，滴定管的下部有一段未標(biāo)刻度，故實(shí)際體積大于15mL，不正確，D項(xiàng)電解熔融MgCl2制取鎂。8．BD [解析]A項(xiàng)，加壓過(guò)大后，碘蒸氣會(huì)變?yōu)橐簯B(tài)或固態(tài)碘，則化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；C項(xiàng)，達(dá)到新平衡后，HI的百分含量保持不變；D項(xiàng)，充入氫氣后雖平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且逆反應(yīng)速率也會(huì)加快。9．B [解析]A項(xiàng)西維因分子式為C12H11NO2 C項(xiàng)1mol西維因最多能與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) D項(xiàng)西維因分子中至少有18個(gè)原子共平面10．BD [解析]A項(xiàng)電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2 +H+ + 4e—=2H2O C項(xiàng)電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極；陽(yáng)極→正極，電子不經(jīng)過(guò)溶液。11．CD [解析]A項(xiàng)，加入過(guò)量鋅粉，生成物中不存在Fe2+，故不正確；B項(xiàng)，過(guò)氧化鈉應(yīng)該寫化學(xué)式，不正確；C項(xiàng)，正確；D項(xiàng)，正確。[12．D [解析]A項(xiàng)中，電荷守恒關(guān)系式中還應(yīng)有CO32，故不正確；B項(xiàng)，此溶液中由水電離出的c（H+）107mol/L，故水電離受到抑制，故不可能是NH4Cl溶液；C項(xiàng)，c （CH3COOH） c （H＋），故不正確；D項(xiàng)，電離大于水解，正確。13．Ⅰ①②④⑥ （4分）II（1）Cu + 2 H2SO4 （濃） CuSO4 + SO2↑+2H2O（2分） （2）④（1分）（3）溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOH； SO2+2OH=SO32+H2O或SO2+OH=HSO3 （2分）（4）堿液（1分） （5） ②③（2分）14．（1）（2分）（2）Cl2；（2分）（3）反應(yīng)過(guò)程中可能有、生成；（2分）（4）B。（2分）15．（1）B（2分）（2）使溶液中的比例恰當(dāng)（2分） 用磁鐵吸引（2分）（3） （2分） 2．52 （2分）16．⑴CH3—CH=CH2, （1分）CH2=CH2 （1分）（2）NOX （1分） 2xCO+2NOX=N2+2xCO2 （1分）（3）AB（2分） （4） ①CO＋2H2＝CH3OH（1分） 原子利用率為100％（1分）2CH3OH（l）+3O2（g） =2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=1452kJ/mol（2分）17．⑴ （1分） ⑵氧化反應(yīng) （1分）⑶ （2分）⑷6 （2分）⑸（合成反應(yīng)流程圖4分）18．（1）， （1分）減小； （1分）（2）6Fe2++Cr2O72+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。 （2分）[（3）c（Na+）c（FeO42）c（OH）c（H+）； （2分） Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性可以殺菌消毒，反應(yīng)后生成Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)凈化水質(zhì)。（2分）1（1）Mg（HCO3）2 MgCO3↓+H2O+CO2↑（1分）MgCO3+H2O Mg（OH）2+ CO2（1分）（2）C，（1分）碳酸鈣的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫酸鈣的溶解度 （1分）[（3）CaCOMgCO3等 （2分）（4）0．01mol/L （2分）20A．（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3（2分）（2）4（2分）（3）BCDE（2分，寫對(duì)1個(gè)得0分，寫對(duì)2～3個(gè)得1分，有錯(cuò)得0分）（4）三角錐形（2分） sp2（2分）（5）NH3分子間能形成氫鍵，而AsH3分子間不能形成氫鍵（2分，沒(méi)有強(qiáng)調(diào)分子間氫鍵的得1分，回答分子內(nèi)氫鍵的得0分）
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1