北考一模計算題-資料下載頁
2025-03-24 23:08本頁面
【正文】 列式： 解得：x=48g ……………………1分 列式： = 解得：y=2 g ……………………1分 35.（3分）【解】鹽酸完全反應(yīng)時，生成二氧化碳的質(zhì)量為100 g﹢ g﹣ g﹦ g。設(shè)：純堿產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z。 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 73 117 44 x y z gx = g y = g z = g（1）純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) 標注不真實。 （2）鹽酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（3）氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 35．（3分）設(shè)： 原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為X ，生成氯化鈉的質(zhì)量為Y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑106 117 44 X Y X= Y= Na2CO3% =NaCl%=答：略 35．（3分） 解：設(shè)：400 g10%的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng)，消耗的醋酸的質(zhì)量為XNaOH + CH3COOH＝CH3COONa + H2O40 60………………1分 400 g10% X40 6040g X= = 40g X = 60g設(shè)：反應(yīng)后溶液中醋酸的質(zhì)量為Y………………1分 Y247。% = (60g + Y) 247。5% + 400 g…………………………1分 Y = 80g[來源:學(xué)?？?。網(wǎng)](60g + 80g) 247。 5% = 2800g （方法合理給分） 答：所需醋酸溶液的質(zhì)量為2800g。 ……………… （1分）35．（3分）（1）2H2O（2）解：設(shè)生成硫酸銅的質(zhì)量為x，生成水的質(zhì)量y，消耗H2SO4的質(zhì)量為z。 2Cu + 2H2SO4 + O2 = 2CuSO4 + 2H2O 128 196 320 36 80g80% z x y 196z36 64 g320 128 y —— = —— = —— = ——10%…98 g =160 g y =18 g z = 98 g 160 g10%…稀硫酸溶液的質(zhì)量= = 980 g … ……………… （1分）硫酸銅溶液的質(zhì)量= = 1600 g 加入水的質(zhì)量= 1600 g―160 g―18 g―980 g90% = 540 g ………………… （1分） 答：略。8
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