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完全總結(jié)高中化學(xué)知識(shí)集錦共87頁(yè)-資料下載頁(yè)

2024-10-20 14:00本頁(yè)面

【導(dǎo)讀】[氧化還原反應(yīng)]有電子轉(zhuǎn)移或有元素化合價(jià)升降的反應(yīng).如2Na+C12=。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移?;€原反應(yīng).某一化學(xué)反應(yīng)中有元素的化合價(jià)發(fā)生變化,則該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),否則為非氧化還原反應(yīng)。②所含元素處于高價(jià)或較高價(jià)時(shí)的氧化物,如MnO2、NO2、PbO2. 與弱還原性物質(zhì)的方向進(jìn)行.在一個(gè)給出的氧化還原反應(yīng)方程式中,氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性,還原劑和還原產(chǎn)。有氧化性又具有還原性.但須注意,若一種化合物中同時(shí)含最高價(jià)態(tài)元素和最低價(jià)態(tài)元素時(shí),則該化合物兼有氧化性。②價(jià)態(tài)不相交規(guī)律.同種元素不同價(jià)態(tài)間相互反應(yīng)生成兩種價(jià)態(tài)不同的產(chǎn)物時(shí),化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的值不相交,氧化還原反應(yīng)中的優(yōu)先規(guī)律:當(dāng)一種氧化劑(還原劑)同時(shí)與多種還原劑(氧化劑)相遇時(shí),該氧化劑(還原劑)首先與還。原性(氧化性)最強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),而只有當(dāng)還原性(氧化性)最強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)完后,才依次是還原性(氧化性)較弱的物

  

【正文】 周期:第七周期,共 26 種元素 (1999 年又發(fā)現(xiàn)了 11 11 118 號(hào)三種元素 ) (2)某主族元素的電子層數(shù)=該元素所在的周期數(shù). (3)第六周期中的 57 號(hào)元素鑭 (La)到 71 號(hào)元素镥 (Lu)共 15 種元素,因其原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似,總稱鑭系元素. (4)第七周期中的 89 號(hào)元素錒 (Ac)到 103 號(hào)元素鐒 (Lr)共 15 種元素,因其原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似,總稱錒系元素.在錒系元素中, 92 號(hào)元素鈾 (U)以后的各種元素,大多是人 工進(jìn)行核反應(yīng)制得的,這些元素又叫做超鈾元素. [ 族 ] 在周期表中,將最外層電子數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序排成的縱行叫做一個(gè)族. (1)周期表中共有 18 個(gè)縱行、 16 個(gè)族.分類(lèi)如下: ①既含有短周期元素同時(shí)又含有長(zhǎng)周期元素的族,叫做主族.用符號(hào)“ A”表示.主族有 7 個(gè),分別為 I A、Ⅱ A、Ⅲ A、Ⅳ A、 VA、Ⅵ A、Ⅶ A 族 (分別位于周期表中從左往右的第 1 1 1 1 17 縱行 ). ②只含有短周期元素的族,叫做副族.用符號(hào)“ B”表示.副族有 7 個(gè),分別為 I B、Ⅱ B、Ⅲ B、Ⅳ B、 VB、Ⅵ B、Ⅶ B 族 (分別位于周期表中從左往右的第 1 1 7 縱行 ). ③在周期表中,第 10 縱行共 12 種元素,叫做Ⅷ族. ④稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,在通常情況下以單質(zhì)的形式存在,化合價(jià)為 0,稱為 0 族 (位于周期表中從左往右的第 18 縱行 ). (2)在元素周期表的中部,從Ⅲ B 到Ⅱ B 共 10 個(gè)縱列,包括第Ⅷ族和全部副族元素,統(tǒng)稱為過(guò)渡元素.因?yàn)檫@些元素都是金屬,故又叫做過(guò)渡金屬. (3)某主族元素所在的族序數(shù):該元素的最外層電子數(shù)=該元素的最高正價(jià)數(shù) [原子序數(shù)與化合價(jià)、原子的最外層電子數(shù)以及族序數(shù) 的奇偶關(guān)系 ] (1)原子序數(shù)為奇數(shù)的元素,其化合價(jià)通常為奇數(shù),原子的最外層有奇數(shù)個(gè)電子,處于奇數(shù)族.如氯元素的原子序數(shù)為17,而其化合價(jià)有- + + + +7 價(jià),最外層有 7 個(gè)電子,氯元素位于第Ⅶ A 族. (2)原子序數(shù)為偶數(shù)的元素,其化合價(jià)通常為偶數(shù),原子的最外層有偶數(shù)個(gè)電子,處于偶數(shù)族.如硫元素的原子序數(shù)為16,而其化合價(jià)有- + +6 價(jià),最外層有 6 個(gè)電子,硫元素位于第Ⅵ A 族. [元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系 ] (1)元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系: (2)元素 的金屬性、非金屬性與在周期表中位置的關(guān)系: ①同一周期元素從左至右,隨著核電荷數(shù)增多,原子半徑減小,失電子能力減弱,得電子能力增強(qiáng). a.金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng); b.金屬單質(zhì)與酸 (或水 )反應(yīng)置換氫由易到難; c.非金屬單質(zhì)與氫氣化合由難到易 (氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng) ); 、堿性減弱. ②同一主族元素從上往下,隨著核電荷數(shù)增多,電子層數(shù)增多,原子半徑增大,失電子能力增強(qiáng),得電子能力減弱. a.金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱; b.金屬單質(zhì)與酸 (或水 )反應(yīng)置換氫由難到易。 c.非金屬單質(zhì)與氫氣化 合由易到難 (氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性降低 ); d.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性減弱、堿性增強(qiáng). ③在元素周期表中,左下方的元素銫 (Cs)是金屬性最強(qiáng)的元素;右上方的元素氟 (F)是非金屬性最強(qiáng)的元素;位于金屬與非金屬分界線附近的元素 (B、 A Si、 Ge、 As、 Sb、 Te 等 ),既具有某些金屬的性質(zhì)又具有某些非金屬的性質(zhì). (3)元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系: ? ①在原子結(jié)構(gòu)中,與化合價(jià)有關(guān)的電子叫價(jià)電子.主族元素的最外層電子即為價(jià)電子,但過(guò)渡金屬元素的價(jià)電子還與其原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子有關(guān). ②對(duì)于非 金屬元素,最高正價(jià) +最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值= 8(對(duì)于氫元素,負(fù)價(jià)為- 1,正價(jià)為 +1). [核素 ] 具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子,叫做一種核素.也就是說(shuō),每一種原子即為一種核素,如11 H、 21 H、 126 C、 136 C 等各稱為一種核素. 注意 核素有同種元素的核素 (如 11 H、 21 H)和不同種元素的核素 (如 126 C、 3717 C1 等 ). [同位素 ] 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素. 說(shuō)明 (1)只有同一種元素的不同核素之間才能互稱同位素.即同位素的質(zhì)子數(shù)必定相同,而中子數(shù)一定不同,質(zhì)量數(shù)也不同. (2)由于一種元素往往有多種同位素,因此同位素的種數(shù)要多于元素的種數(shù). (3)同位素的特性:①物理性質(zhì)不同 (質(zhì)量數(shù)不同 ),化學(xué)性質(zhì)相同;②在天然存在的某種元素里,不論是游離態(tài)還是化合態(tài),各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)的百分比是不變的. (4)氫元素的三種同位素:氕 11 H(特例:該原子中不含中子 )、氘 21 H (或 D)、氚 31 H(或 T). (5)重要同位素的用途: 21 H、 31 H 為制造氫彈的材料; 23592 U 為制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆燃料. [元素的相對(duì)原子質(zhì)量 ] 按各種天然同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其所占的原子百分比 (摩爾分?jǐn)?shù) )求出的平均值. (1)元素的相對(duì)原子質(zhì)量的求法: 設(shè)某元素有 A、 B、 C 三種同位素,其相對(duì)原子質(zhì)量分別為 MA、 MB、 MC??,它們的原子個(gè)數(shù)百分比分別為 a%、b%、 c%,則: 該元素的相對(duì)原子質(zhì)量= MA a% + MB b% + MC c%+?? (2)要特別注意對(duì)“元素的相對(duì)原子質(zhì)量”、“原子的相對(duì)原子質(zhì)量”、“原子的質(zhì)量數(shù)”、“原子的質(zhì)量”這四個(gè)概念的辨析. [元素周期律和元素周期表的意義 ] 1869 年,俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律,并編制了第一張?jiān)刂芷诒恚?20 世紀(jì),隨著原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展 ,元素周期律和周期表才發(fā)展為現(xiàn)在的形式. (1)利用元素周期律,可預(yù)言未知元素.元素周期律和元素周期表為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索. (2)利用元素周期律和元素周期表,在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新元素.例如,在周期表右上角尋找制造新品種農(nóng)藥的元素;在金屬與非金屬的分界處附近尋找半導(dǎo)體材料;在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料;等等. (3)元素周期律從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性. 4.化學(xué)鍵 [離子鍵 ] 使陰、陽(yáng)離子結(jié)合而成的靜電作用,叫做離子鍵 . 說(shuō)明 (1)陰、陽(yáng)離子間的靜電作用包括靜電排斥作用和吸引作用兩個(gè)方面. (2)陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用所形成的化合物,叫做離子化合物. [電子式 ] 在元素符號(hào)的周?chē)眯『邳c(diǎn) (或 )來(lái)表示原子最外層電子的式子,稱做電子式.電子式的幾種表示方法: (1)原子的電子式:將原子的所有最外層電子數(shù)在元素符號(hào)的周?chē)鷺?biāo)出.例如: 氫原子 ( )、鈉原子 ( )、鎂原子 ( )、鋁原子 ( )、碳原子 ( )、氮原子 ( )、硫原子 ( )、氬原子 ( ). (2)離子的電子式: ①陰離子:在書(shū)寫(xiě)陰離子的電子式時(shí),須 在陰離子符號(hào)的周?chē)鷺?biāo)出其最外層的 8 個(gè)電子 (H- 為 2 個(gè)電子 ),外加方括號(hào),再在括號(hào)外的右上角注明陰離子所帶的電荷數(shù).例如 S2- 的電子式為 [ ]2- , OH- 的電子式為 . ②陽(yáng)離子;對(duì)于簡(jiǎn)單陽(yáng)離子,其電子式即為陽(yáng)離子符號(hào),如鈉離子 Na+ 、鎂離子 Mg2+ 等.對(duì)于帶正電荷的原子團(tuán),書(shū)寫(xiě)方法與陰離子類(lèi)似,區(qū)別在于在方括號(hào)右上角標(biāo)上陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù).如 NH4+ 電子式為 (3)離子化合物的電子式:在書(shū)寫(xiě)離子化合物的電子式時(shí),每個(gè)離子都要分開(kāi)寫(xiě).如 CaCl2 的電子式應(yīng)為. (4)用電子式表示離子化合物的形成過(guò) 程:先在左邊寫(xiě)出構(gòu)成該離子化合物的元素原子的電子式,標(biāo)上“→”,再在右邊寫(xiě)出離子化合物的電子式.例如,用電子式表示 MgBr2 、 Na2S 的形成過(guò)程: 說(shuō)明 含有離子鍵的物質(zhì):①周期表中 I A、 I A 族元素分別與Ⅵ A、Ⅶ A 族元素形成的鹽;② I A、Ⅱ A 族元素的氧化物;③銨鹽,如 NH4Cl、 NH4NO3 等;④強(qiáng)堿,如 NaOH、 KOH 等. [共價(jià)鍵 ] 原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用.由共價(jià)鍵形成的化合物叫做共價(jià)化合物. 說(shuō)明 (1)形成共價(jià)鍵的條件:原子里有未成對(duì)電子 (即原子最外層電子未達(dá) 8 電子結(jié)構(gòu),其中 H 原子最外層未達(dá) 2 電子結(jié)構(gòu) ).各種非金屬元素原子均可以形成共價(jià)鍵,但稀有氣體元素原子因已達(dá) 8 電子 (He 為 2 電子 )穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故不能形成共價(jià)鍵. (2)共價(jià)鍵形成的表示方法: ①用電子式表示.例如,用電子式表示 HCl 分子的形成過(guò)程: 。 注意: a.書(shū)寫(xiě)由原子構(gòu)成的單質(zhì)分子或共價(jià)化合物的電子式時(shí),必須使分子中每個(gè)原子都要達(dá)到 8 電子結(jié)構(gòu) (H原子為 2 電子結(jié)構(gòu) ).例如, HCl 分子的電子式為 。 b.由原子構(gòu)成的分子與由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的離子化合物的區(qū)別.如: HCl 、 NaCl ②用結(jié)構(gòu)式表示.用短線 (一 根短線表示一對(duì)共用電子對(duì) )將分子中各原子連接,以表示分子中所含原子的排列順序和結(jié)合方式.如 H- C N≡ N、 O= C= O 等. (3)共價(jià)鍵的存在情況:共價(jià)鍵既存在于由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)分子( H2 、 N2)或共價(jià)化合物分子( H2O 、 CH4)中,也存在于多原子離子化合物中.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,也可能是離子化合物( NaOH 、 Na2O2 );同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物必定是離子化合物,如 NaOH、 NH4C1 等. [化學(xué)鍵 ] 相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵. 說(shuō)明 (1)化學(xué)鍵只 存在于分子內(nèi)直接相鄰的原子之間,存在于分子之間的作用不屬于化學(xué)鍵. (2)離子鍵、共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵. (3)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程. 5.非極性分子和極性分子 [非極性鍵 ] 同一元素原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的一類(lèi)共價(jià)鍵. 如 C12 分子中的 Cl- C1 鍵即為非極性鍵. 說(shuō)明 非極性鍵是非極性共價(jià)鍵的簡(jiǎn)稱.非極性鍵只能存在于同種元素的原子之間. [極性鍵 ] 不同種元素原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的一類(lèi)共價(jià)鍵. 如 HCl 分子中的 H- C1 鍵屬于極性鍵. 說(shuō)明 極性鍵是極性共 價(jià)鍵的簡(jiǎn)稱.只要是不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵都屬于極性鍵. [非極性分子 ] 指整個(gè)分子的電荷分布均勻、分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱的一類(lèi)分子. 如 H O N2 等單質(zhì)分子,以及 CO CH4 等均屬于非極性分子. [極性分子 ] 指分子中的電荷分布不均勻、結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的一類(lèi)分子. 如 H2O、 H2S、 HCl 分子等均屬于極性分子. [鍵的極性與分子的極性 ] 鍵的極性 分子的極性 分類(lèi) 極性鍵和非極性鍵 極性分子和非極性分子 決定因 是否由同種元素的原子形成 分子內(nèi)電荷分布是否均勻,分子結(jié)構(gòu)素 是否對(duì)稱 聯(lián)系 ①以非極 性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子,如 H C1 N2 等 ②以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子,如 HCl、 CO 等 ③以極性鍵結(jié)合的多原子分子,究竟是極性分子還是非極性分子, 要根據(jù)該分子的具體分子結(jié)構(gòu)然后確定.如 H2O 的分子結(jié)構(gòu)為“∧”型,屬于極性分子;而 CO2 分子結(jié)構(gòu)為直線形,屬于非極性分子 說(shuō)明 鍵有極性;分子不一定有極性 ABn 型化合物分子的極性的簡(jiǎn)易判斷方法: 若 ABn 中 A 元素的化合價(jià)數(shù)等于 A 元素所在族的序數(shù),則 ABn 為非極性分子.例如, CO2 分子中 C 元素化合價(jià)為+4 價(jià), C 元素屬于Ⅳ A 族 ,故 CO2 分子為非極性分子; CCl4 分子中 C 元素化合價(jià)為 +4 價(jià), C 元素屬于Ⅳ A 族,故 CCl4分子為非極性分子. 若 ABn 中 A 元素的化合價(jià)數(shù)不等于 A 元素所在族的序數(shù),則 ABn 為極性分子.例如, H2O 分子中 O 元素化合價(jià)為- 2 價(jià), O 元素屬于Ⅵ A 族,故 H2O 分子為極性分子; NH3 分子中 N 元素化合價(jià)為- 3 價(jià), N 元素屬于Ⅴ A 族,故NH3 分子為極性分子. [分子間作用力 ] 指在物質(zhì)的分子與分子之間存在著的作用力. 說(shuō)明 (1)荷蘭物理學(xué)家范德華首先研究了分子間作用力,所以分子間作用力又叫范德華力; (2)分子間作用力 要比化學(xué)鍵弱得多; (3)化學(xué)鍵的強(qiáng)弱影響著物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì);分子間作用力的大小對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理性質(zhì)如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等有影響. 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)規(guī)律大全 —— 硫和硫的化合物 環(huán)境保護(hù) 1.氧族元素 [氧族元素 ] 包括氧( 8O)、硫 (16S)、硒 (34Se)、碲 (52Te)和放射性元素釙 (84Po).氧族元素位于元素周期表中第Ⅵ A 族. [氧族元素的原子結(jié)構(gòu) ] (1)相似性:①最外層電子數(shù)均為 6 個(gè);②主要化合價(jià):氧為- 2 價(jià),硫、硒、碲有- + +6 價(jià). (2)遞變規(guī)律:按氧、硫、硒、碲的順 序,隨著核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)增多,原子半徑增大,失電子能力增強(qiáng),得電子能力減弱,非金屬性減弱,金屬性增強(qiáng).
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