鋁及其化合物及圖像題-資料下載頁(yè)
2025-01-15 09:55本頁(yè)面
【正文】 －===AlO＋2H2O總的離子反應(yīng)方程式為：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O g Al(OH)3沉淀時(shí)有兩種情況：①AlCl3過(guò)量，此時(shí)n[Al(OH)3]＝n(OH－)，即：＝2 molL－1V10－3LmL－1解得V＝ mL②當(dāng)NaOH相對(duì)過(guò)量時(shí)，NaOH使Al3＋全部生成Al(OH)3后，又使沉淀部分溶解，此時(shí)n[Al(OH)3]＝4n(Al3＋)－n(OH－)，即：＝4－2 molL－1V′10－3LmL－1解得V′＝ mL.答案：(1)生成Al(OH)3沉淀的最大值(2)Al(OH)3沉淀完全溶解(3)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O(4) mL11．把由NaOH、AlClMgCl2三種固體組成的混合物， g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中， mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與生成沉淀的質(zhì)量(W)關(guān)系如圖所示： (1)混合物中NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_____________，混合物中AlCl3的質(zhì)量為_(kāi)_______________，混合物中MgCl2的質(zhì)量為_(kāi)_____________．(2)P點(diǎn)表示鹽酸的體積是________．沉淀量最大處，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，由鈉、氯元素原子守恒可知：n(NaOH)＝n(Cl－)＝n(HCl)＋2n(MgCl2)＋3n(AlCl3)＝ L mol/L＋2 mol＋3 mol＝ mol，故m(NaOH)＝ mol40 g/mol＝ g.(2)P點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、MgClAlCl3，整個(gè)過(guò)程前后MgClAlCl3的量不變，可看作加入的鹽酸中和了原混合物中的NaOH，故有V(HCl)＝ mol247。 mol/L＝ L＝90 mL.[答案] (1) g g g (2)90 mL6
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