20xx河北中考化學(xué)試題答案_2-資料下載頁
2026-01-05 10:39本頁面
【正文】 能且不安全?！敬鸢浮俊军c評】本題綜合考查物質(zhì)推斷題的解題能力。解題關(guān)鍵是挖掘“題眼”，熟悉所學(xué)的基本化學(xué)反應(yīng)，并能根據(jù)題干信息很快聯(lián)想相應(yīng)的特征反應(yīng)。（試題難度 “難度較大”）【考點梳理】(10)CO(11)CH4(12)C2H5OHS ⑤ 氧氣（O2）①KClO3②KMnO4③H2O2C ④P ⑥⑦Mg⑧ Fe⑨ Cu四、實驗探究題（化學(xué)方程式每空2分，其余每空1分，共14分）﹝﹞（2011山西）16．鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的一種金屬。以下是初中化學(xué)有關(guān)鐵的性質(zhì)的一些基本實驗： (1)某同學(xué)用向上排空氣法收集一瓶氧氣做A實驗，在引燃的火柴快燃盡時將細鐵絲插入集氣瓶中，未觀察到劇烈燃燒，火星四射現(xiàn)象，其原因可能是 （寫出一條）。若B中為稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是 ； 若B中為硫酸銅溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 若B中為水，一段時間后，產(chǎn)物主要成分的化學(xué)式為 。 (2)通過以上實驗?zāi)愕贸龅慕Y(jié)論是 。【解題思路】（1）細鐵絲在氧氣中燃燒實驗的關(guān)鍵是鐵絲表面要除銹、氧氣純度要高。鐵釘在稀鹽酸中反應(yīng)的現(xiàn)象是：鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，溶液有無色變成淺綠色。鐵釘在硫酸銅溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。鐵生銹的主要產(chǎn)物是Fe2O3。（2）根據(jù)這些實驗，可得出鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬?！敬鸢浮俊军c評】本題考查常見的金屬材料鐵的性質(zhì)。解題關(guān)鍵是熟悉鐵的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣、氧氣和水、酸溶液以及排在鐵后金屬的鹽溶液等的反應(yīng)及其現(xiàn)象，并能根據(jù)現(xiàn)象從不同角度總結(jié)氧氣的化學(xué)性質(zhì)。要求考生必須熟悉實驗成功的關(guān)鍵?！究键c梳理】略﹝﹞（2011山西）17．已知M、N分別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液中的一種。某化學(xué)興趣小組同學(xué)在一定量的M中不斷滴加N，并測定所得溶液的pH，如圖所示。 (1)M是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (2)反應(yīng)過程中，老師取a、b、c三處反應(yīng)后的溶液，打亂順序后，請同學(xué)們不測定溶液pH，用其它實驗方法對三種溶液進行探究。小明和小紅分別取其中一種溶液進行實驗：小明向所取溶液中加入 溶液，觀察到有藍色沉淀生成。結(jié)論：是a處溶液。小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到 。結(jié)論：是b處或c處溶液。為進一步確定該處溶液成分，小紅又設(shè)計并完成如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié) 論為c處溶液，并推知溶液中的離子有 （填離子符號） 剩余一種為b處溶液。 通過實驗，同學(xué)們知道了酸堿反應(yīng)過程中溶液pH的變化和用不同方法確定溶液成分?！窘忸}思路】(1)根據(jù)圖像可知：M是堿,N是酸，所以M是氫氧化鈉溶液，N是稀硫酸。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象和結(jié)論可逆推，小明使用了可溶性銅鹽溶液（如硫酸銅溶液、硝酸銅溶液）來證明所取溶液是否為堿性溶液。根據(jù)小紅的實驗用試劑和結(jié)論，可逆推小紅實驗現(xiàn)象應(yīng)該是：溶液仍為無色（或酚酞試液不變色）。根據(jù)小紅進一步的實驗結(jié)論，可逆推小紅的實驗步驟是：取少許反應(yīng)后的溶液，向其中加入鋅粒（或氧化鐵、氫氧化銅、碳酸鈣等），實驗現(xiàn)象是：產(chǎn)生氣泡（或溶液變?yōu)辄S色、溶液變?yōu)樗{色、產(chǎn)生氣泡）。實驗的完整結(jié)論是：為c處溶液，并推知溶液中的離子有：H+、Na+、SO42?！敬鸢浮俊军c評】本題考查中和反應(yīng)這一重點熱點實驗。解題關(guān)鍵是熟悉中和反應(yīng)的原理和本質(zhì)，酸、堿、鹽具有的化學(xué)性質(zhì)以及酸、堿、鹽的檢驗方法。五、計算題（本題共7分）﹝﹞（2011山西）18．黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品。為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取l0g該樣品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)。計算： (1)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。 (2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 (3)由此得到啟示是：在使用黃銅制品時應(yīng)注意 。（合理即可）【解題思路】（1）根據(jù)題目涉及反應(yīng)原理。所以黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)=100%=35%。（2），=，所以稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%=%。（3）顯然，根據(jù)鋅與稀硫酸可以反應(yīng)，得出在使用黃銅制品時應(yīng)注意避免與酸接觸?！敬鸢浮俊军c評】本題考查金屬與酸反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式的基本計算。解題關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷黃銅中的銅與酸不反應(yīng)（因為銅排在氫后），只有黃銅中的鋅與稀硫酸中的溶質(zhì)硫酸發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)恰好完全反應(yīng)，可知每一種反應(yīng)物均無剩余。以此為突破口可順利作答。 中考試題來源：全國中考信息資源門戶網(wǎng)站
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