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鋁及其化合物及計(jì)算題-資料下載頁

2025-01-14 03:03本頁面

　　

【正文】 __。解析：列表對(duì)比如下：組別甲（mL）乙（mL）沉淀的物質(zhì)的量（mol）①440120②120440③120400對(duì)比②③兩組數(shù)據(jù)，甲用量相同，乙的用量②比③多而生成的沉淀反而③比②多，根據(jù)NaOH能溶解的性質(zhì)，可推知甲為，乙為NaOH；再對(duì)比①②兩組數(shù)據(jù)可知①組中NaOH不足量，故NaOH的物質(zhì)的量為；；②組中NaOH部分溶解，設(shè)濃度為，則有：。四、比例法比例法是利用鋁及其化合物在反應(yīng)過程中物質(zhì)的量、質(zhì)量等存在的固定比例關(guān)系來求解的方法。例7：甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后生成氣體的體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（）A. B. C. D. 解析：鋁和鹽酸的反應(yīng)方程式為；鋁與NaOH溶液的反應(yīng)方程式為，若在等物質(zhì)的量的鹽酸和NaOH溶液中分別投入足量的鋁粉，則產(chǎn)生的的體積比為1：3?，F(xiàn)在產(chǎn)生的氣體體積比為1：2，說明鋁粉的量對(duì)鹽酸來說是過量的，而對(duì)NaOH是不足量的，與NaOH反應(yīng)的鋁粉應(yīng)是鹽酸的2倍。答案為A項(xiàng)。

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