化學(xué)高考填空題解析-資料下載頁
2025-01-13 10:46本頁面
【正文】 ： 晶胞的計(jì)算 ； 共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型 ；鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用 ． 專題： 化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu) ． 分析：（ 1）由圖可知，甲中， 1號 C與相鄰 C形成 3個(gè) CC鍵； （ 2）圖乙中， 1號 C形成 3個(gè) CC及 1個(gè) CO鍵， C原子以 sp3雜化，為四面體構(gòu)型； （ 3）電負(fù)性強(qiáng)的 O原子與水中的 OH易形成氫鍵；水中的 O原子易與氧化石墨烯中的 OH易形成氫鍵； （ 4） M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部， C60分子位于頂點(diǎn)和面心，利用均攤法確定 M原子和 C60分子的個(gè)數(shù)比，從而確定化學(xué)式． 解答： （ 1）由圖可知，甲中， 1號 C與相鄰 C形成 3個(gè) CC鍵，形成 σ鍵的個(gè)數(shù)為 3，故答案為： 3； （ 2）圖乙中， 1號 C形成 3個(gè) CC及 1個(gè) CO鍵， C原子以 sp3雜化，為四面體構(gòu)型，而石墨烯中的 C原子雜化方式均為 sp2，為平面結(jié)構(gòu)，則圖乙中 C與相鄰 C形成的鍵角＜圖甲中 1號 C與相鄰 C形成的鍵角，故答案為： sp3；＜； （ 3）水中的 O電負(fù)性較強(qiáng)，吸引電子能力的強(qiáng)，易與氧化石墨烯中的 OH上的 H形成氫鍵，氧化石墨烯中O與水中的 H形成氫鍵，故答案為： O、 H； （ 4） M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，棱上有 12個(gè) M，內(nèi)部有 8個(gè) 9，其個(gè)數(shù)為 12 14+9=12， C60分子位于頂點(diǎn)和面心， C60分子的個(gè)數(shù)為 8 18+6 12=4， M原子和 C60分子的個(gè)數(shù)比為 3： 1，則該材料的化學(xué)式為 M3C60， 故答案為： 12； M3C60．
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