【導(dǎo)讀】《化學(xué)反應(yīng)與能量的轉(zhuǎn)化》的教學(xué)，不僅承擔(dān)著本?；瘜W(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)的作用。通過本專題的學(xué)習(xí)，學(xué)生將初步能。應(yīng)用1：解釋金屬的電化學(xué)腐蝕；念的形成和發(fā)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)。有廣泛的應(yīng)用，但不予深究。反應(yīng)的快慢、表示方法。知道同一反應(yīng)不同物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。不要求作單位的換算。速率也越大，加入催化劑能顯著地增大反應(yīng)速率。只要了解壓強(qiáng)與氣。體反應(yīng)有關(guān)，與濃度有關(guān)，不解釋微觀原理。引進(jìn)活化分子理論和有效碰撞理論。④通過實(shí)驗(yàn)和已學(xué)知識(shí)認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)等概念；可逆反應(yīng)在進(jìn)行到一定程度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，它特征不要求掌握。至于化學(xué)平衡究竟怎樣隨條件。習(xí)中有專門的介紹。業(yè)”的沸騰爐燃燒原理。一些簡單的問題。①內(nèi)因決定化學(xué)反應(yīng)速率的大小。影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)。步理解化學(xué)平衡。合物中各組分的百分含量均保持不變。②化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和影響化學(xué)平衡的因素。③可逆反應(yīng)有關(guān)轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。

　　

【正文】 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)情景培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度 （ 1）通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化，增加幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)、體驗(yàn)物質(zhì)及其變化過程的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，設(shè)計(jì)能揭示變化規(guī)律和原理的簡單實(shí)驗(yàn)。 （ 2）學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、控制實(shí)驗(yàn)條件、測(cè)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，來研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化。 化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)（ 2） 案例 6 （ 1）測(cè)定不同濃度過氧化氫溶液在同一催化劑作用下分解速率 編號(hào) 實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)速率 1 5ml 2％ 的雙氧水＋ 5滴 mol/L氯化銅溶液 2 5ml 4％ 的雙氧水＋ 5滴 mol/L氯化銅溶液 3 5ml 6％ 的雙氧水＋ 5滴 mol/L氯化銅溶液 （ 2）不同催化劑對(duì)同一濃度過氧化氫分解實(shí)驗(yàn)的對(duì)比 編號(hào) 實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)速率 1 5ml 4% 的雙氧水＋ 5滴 mol/L氯化銅溶液 2 5ml 4% 的雙氧水＋ 5滴（ 3）測(cè)定 6% 雙氧水在氯化銅溶液催化下在反應(yīng)開始后的不同時(shí)間段里分解速率 時(shí)間段 0—t1 t1t2 t2t3 t3—t4 反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)中的熱量（創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)） 案例 7 熔融的 KClO3中投入面包屑 ，發(fā)生燃燒 層次一 宏觀層面：能量守恒 化學(xué)反應(yīng)吸熱為物質(zhì)儲(chǔ)存能量過程；放熱是釋放其儲(chǔ)存的能量 層次二 結(jié)構(gòu)層面：能量與化學(xué)鍵的斷開和形成有關(guān) 形成新化學(xué)鍵放出總能量大于破壞化學(xué)鍵吸收的能量之和 ， 反應(yīng)放熱；反之吸熱 層次三 更高層面：質(zhì)能守恒 E = mC2 （ 1）用大銅片、鎂帶和加有重鉻酸鉀的稀硫酸溶液演示原電池實(shí)驗(yàn)， （ 2）學(xué)生自備的材料和實(shí)驗(yàn)室提供的靈敏電流計(jì)制作水果電池，檢查電壓和電流大小； （ 3）用經(jīng)過簡單處理的石墨電極電解 KOH溶液，進(jìn)行 燃料電池的實(shí)驗(yàn)。 （ 4）設(shè)計(jì)演示或?qū)W生實(shí)驗(yàn)，說明一定條件下許多化學(xué)反應(yīng)具有可逆性。 如：檢驗(yàn)氯水的成分、少量酸堿溶液對(duì)溴水顏色 的影響等 案例 8 設(shè)計(jì)化學(xué)與電能轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn) 改進(jìn)作業(yè)習(xí)題的編選 研究作業(yè)試題的功能與質(zhì)量 化學(xué)習(xí)題與試題編制改革要求 （ 1）引導(dǎo)學(xué)生在新的實(shí)際情景中運(yùn)用知識(shí)，分析、 解決問題 。 （ 2）通過練習(xí)進(jìn)行思維能力的培養(yǎng) 。 （ 3）啟迪學(xué)生通過實(shí)踐活動(dòng)和觀察進(jìn)行學(xué)習(xí) 。 （ 4）應(yīng)用開放性習(xí)題，培養(yǎng)創(chuàng)造性思維 。 （ 5）練習(xí)探究活動(dòng)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 。 （ 6）通過練習(xí)學(xué)會(huì)綜合運(yùn)用各學(xué)科知識(shí)解決問題。 補(bǔ)充內(nèi)容：各類作業(yè)的功能分析 課程的作業(yè) 課程學(xué)習(xí)測(cè)驗(yàn)題（試題） 選拔性考試試題 性質(zhì)和 作 用 幫助學(xué)生理解、掌握知識(shí)，復(fù)習(xí)、鞏固并歸納、整理所學(xué)內(nèi)容，達(dá)到融會(huì)貫通、靈活應(yīng)用。 考查學(xué)生知識(shí)技能掌握和運(yùn)用的情況，以便通過分析進(jìn)行學(xué)業(yè)評(píng)價(jià)，促進(jìn)學(xué)生的發(fā)展，改進(jìn)教學(xué)。 主要是為了甄別和選拔，能有效的區(qū)分不同水平的學(xué)生。 編制要求 依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，按內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)的學(xué)習(xí)要求來編制，幫助學(xué)生全面達(dá)到學(xué)習(xí)目標(biāo) 。 依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，按內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)的學(xué)習(xí)要求制定學(xué)業(yè)評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)和評(píng)價(jià)方式，編制相應(yīng)的測(cè)驗(yàn)題和試題，能反映學(xué)生的發(fā)展。 依據(jù)考試的性質(zhì)、選拔的標(biāo)準(zhǔn)，控制一定的難度、區(qū)分度和信度。 常見類型 包括：觀察、實(shí)驗(yàn)和探究活動(dòng)；面向社會(huì)的調(diào)查活動(dòng)；思考、交流討論題；書面練習(xí)題；從各種媒體（包括 影視資料、網(wǎng)絡(luò)）獲取并加工信息。 紙筆測(cè)驗(yàn)試題；行為表現(xiàn)測(cè)試評(píng)價(jià)：實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)考查； 自然現(xiàn)象或?qū)嶋H問題的觀察、分析和解釋能力考查，實(shí)地解決一些簡單化學(xué)問題的能力考查。 以紙筆測(cè)驗(yàn)和口試（面試）為主。 對(duì)部分習(xí)題的設(shè)計(jì)與改造 案例 9 1．依據(jù)下表給出的雙氧水分解的一組數(shù)據(jù)畫出雙氧水濃度隨時(shí)間變化的曲線圖，分析雙氧水分解速率怎樣隨時(shí)間而變化？ 反應(yīng)時(shí)間 /h 0 2 4 6 8 H2O2濃度 / 2. 乙炔氣體在氧氣中完全燃燒放出大量熱，形成高溫火焰（氧炔焰），可以用于焊接或切割鋼板。焊接或切割鋼板，氧氣與乙炔的比例應(yīng)如何控制？為什么？乙炔氣體在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式是 C2H2（ s） + 5/2 O2（ g） ===2CO2（ g） + H2O（ l） ?H = 1 kJ?mol1 1kg乙炔在氧氣中完全燃燒放出多少熱量 ? 形成氧炔焰的焊槍，其氣體出口是個(gè)雙層管，氧氣從內(nèi)管、乙炔從外管噴出，在管口燃燒形成高溫火焰。如果氧氣從外管、乙炔從內(nèi)管噴出，行嗎？為什么？ 3. 在一塊表面無銹的鐵片上滴一大滴含酚酞的食鹽水，放置一段時(shí)間后可以看到液滴周圍逐漸呈現(xiàn)紅色，并慢慢形成褐色的銹斑，鐵片發(fā)生電化學(xué)腐蝕。試用原電池反應(yīng)的原理說明發(fā)生的現(xiàn)象，解釋發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因。 4．某次實(shí)驗(yàn)測(cè)定，汽油在汽缸內(nèi)燃燒排放的廢氣成分（體積分?jǐn)?shù)）如下： 氮?dú)? 78% 二氧化碳 9% 一氧化碳 6% 氧氣 4% 氫氣 2% 烴 % 氮的氧化物 大于 %4% 二氧化硫 % (另有少量水蒸氣和炭黑 ) 試說明廢氣中含有氮?dú)?、二氧化碳、一氧化碳、氧氣、氮的氧化物、二氧化硫的原因? 不妥之處，敬請(qǐng)包涵 三、專題 2教學(xué)方法建議 對(duì)于教學(xué)目標(biāo)的把握 （ 1）知識(shí)與技能目標(biāo)上的要求（略 ） （ 2）過程與方法目標(biāo)上的要求 本專題核心知識(shí)的學(xué)習(xí)一般先通過實(shí)驗(yàn)獲得感性認(rèn)識(shí)，再利用歸納、演繹等方法上升到理性認(rèn)識(shí)，獲得規(guī)律。因此，對(duì)于本部分知識(shí)的教學(xué)要重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的過程與方法，既要訓(xùn)練化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能，更要培養(yǎng)科學(xué)研究方法。對(duì)于 “ 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 ” 等半定量實(shí)驗(yàn)，學(xué)生還能通過探究活動(dòng)體驗(yàn) 變量控制思想 在實(shí)驗(yàn)研究中的應(yīng)用，以及 定量實(shí)驗(yàn)（或半定量實(shí)驗(yàn)） 研究與 定性實(shí)驗(yàn) 研究的區(qū)別與聯(lián)系，將學(xué)生在已有基礎(chǔ)上繼續(xù)深化、發(fā)展其對(duì)實(shí)驗(yàn)方法的認(rèn)識(shí)，提高學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)研究問題的能力。 （ 3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)上的要求 一是充分利用教材內(nèi)容，如第二單元中最后的 “ 拓展視野 ”欄目，介紹了合理利用化石燃料、提高化石燃料利用率的有關(guān)知識(shí)，能使學(xué)生體會(huì)本單元知識(shí)的價(jià)值。又如第四單元（太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用）的內(nèi)容，緊密聯(lián)系社會(huì)熱點(diǎn)問題和生產(chǎn)生活實(shí)際，與物理、生物等學(xué)科知識(shí)聯(lián)系密切，對(duì)于復(fù)習(xí)鞏固所學(xué)的學(xué)科知識(shí)、提高社會(huì)責(zé)任感、提高科學(xué)素養(yǎng)具有重要作用。 二是在教學(xué)過程中，教師要注意從學(xué)生生活經(jīng)驗(yàn)和已有知識(shí)出發(fā)設(shè)計(jì)教學(xué)過程，如在第三單元（化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化）的教學(xué)時(shí)，應(yīng)該聯(lián)系日常生活中經(jīng)常應(yīng)用的各種電池、電解實(shí)例和已學(xué)的知識(shí)，通過實(shí)驗(yàn)的觀察、分析，幫助學(xué)生理解、掌握學(xué)習(xí)內(nèi)容。體會(huì)化學(xué)與生產(chǎn)生活聯(lián)系。 三是結(jié)合教學(xué)內(nèi)容開展形式多樣的教學(xué)活動(dòng)。如圍繞主題組織專題課堂討論，走出去參觀工廠、了解社會(huì)，寫出考察報(bào)告，舉辦匯報(bào)會(huì)等，充分發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，激發(fā)學(xué)生的求知識(shí)欲。 例 “ 化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化 ” 的教學(xué)設(shè)計(jì) 學(xué)生閱讀討論： 化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化（化石燃料燃燒、閃電中氮氧化物的產(chǎn)生、化學(xué)電池、高爐煉鐵、鎂條燃燒等）示例圖（ P32）；列舉能量轉(zhuǎn)化實(shí)例 教師啟發(fā)講解： 化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的形式 分析物質(zhì)反應(yīng)過程中能量變化的原因 學(xué)生 “ 活動(dòng)與探究 ” ： 通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng) 學(xué)生 “ 問題解決 ” ： 判斷常見的反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng) 從鍵能的變化分析化學(xué)反應(yīng)放熱與吸熱 分析可逆反應(yīng)中正、逆反應(yīng)能量變化的關(guān) 系 學(xué)生練習(xí)： 怎樣表示反放熱、吸熱 教師啟發(fā)講解： 認(rèn)識(shí)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、熱化學(xué)方程式書寫及簡單計(jì)算 學(xué)生知識(shí)應(yīng)用： 完成 “ 問題解決 ” 自制化學(xué)暖袋、 ☆