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2025-09-19 09:12本頁面
【導(dǎo)讀】黑龍江省慶安一中孫秀民。出現(xiàn)拐點的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示。的溫度較高或壓強較大。橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個量，確定橫坐標(biāo)所表示的。量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系；再確定縱坐標(biāo)所表。三．解答化學(xué)平衡圖像題的一般方法—“標(biāo)、點、線、面”分析法。，特別是某些特殊的點(拐點、“等溫線”、“等壓線”等輔助線。的走向和變化趨勢)、三看點(即起點、折點、交點、即聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的。將圖像中所表現(xiàn)出的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律對比，作出正確定判斷。例1：可表示為可逆反應(yīng)2A+B2C△H＜0. 不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)。II研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高。積分?jǐn)?shù)，該圖表示x%與溫度、壓強的關(guān)系，符合該曲。，表示平衡混合物中x的百分含量在不同壓。平衡將向________反應(yīng)方向移動；達(dá)到新的平衡時混
【正文】 ,的可逆反應(yīng)在定溫時 N%與壓強的關(guān)系如下圖，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A △ H ＜ 0 A. A點時， V正 ＞ V逆 B. A點比 B點的反應(yīng)速率快 C. n＞ p D. m+ n ＞ p 練習(xí)： B ，反應(yīng) : 2NO + O2 2NO2 ,中 NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖上標(biāo)有 A、 B、 C、 D、 E五點中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且 V正 V逆 的是（ ） △ H ＜ 0A. A點和 E點 B. C點 C. B點 D. D點 上述可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)， B的體積分?jǐn)?shù) B%與壓強的關(guān)系如右圖所示，有關(guān)敘述正確的是 ( ) A. m + n p B. n p C. x點的狀態(tài)時混合體系中 v正 v逆 D. x 點的狀態(tài)比 y點的狀態(tài) 混合體系中的反應(yīng)速率快 ? x ? y 壓強 B% 2. m A(s） + n B(g) p C (g) △ H ＜ 0 C 3. 已知反應(yīng)： 3A( g ) + B( g ) C( s ) + 4D( g ) 下圖中 a、 b 表示一定條件下， D的體積分?jǐn)?shù)隨時間 t的變化情況，若要使曲線 b 變?yōu)榍€ a，可采取的措施是（ ） 增大 B 的濃度 升高反應(yīng)溫度 縮小反應(yīng)容器的體積 加入催化劑 1 43 2 D% a b 時間 t 1 2 3 1 2 3 4 3 A. B. C. D. D N2 + 3H2 2NH3 ,測得 NH3%與溫度 T的關(guān)系如圖所示。 請判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是 _____熱反應(yīng) (填“放”或“吸” )，并解釋為什么在 T1時 NH3%最高？ T NH3% T1 放 因為開始時加入 N2和 H2后隨溫度的升高，反應(yīng)速率增大， NH3%增多，在T1時達(dá)到平衡。此時再升高溫度，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動， NH3%降低，因此 T1時 NH3%最高。
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