均勻腐蝕和金屬鈍化(2)-資料下載頁
2025-05-15 00:20本頁面
【正文】 界面電容值相差不大。 測量表面電量。 如 Pt在鹽酸中，只要有 6%的表面充氧，就可使 Pt的溶解速度降低 4倍，若有 12%的 Pt表面充氧，則其溶解速度會(huì)降低 16倍。無需形成氧化膜。 兩種理論的比較 ?成相膜與吸附膜在厚度方面 ?所形成鍵的性質(zhì)方面 化學(xué)鍵 化學(xué)吸附鍵 28 影響進(jìn)入鈍化狀態(tài)的因素 ? （ 1）金屬及合金成分的影響 ? 不同金屬有不同的鈍化趨勢。容易被氧鈍化的金屬稱為自鈍化金屬，最具有代表性的是鈦、鋁、鉻等，這類金屬有著穩(wěn)定的鈍態(tài)，鈍化膜被破壞之后可以重新恢復(fù)鈍態(tài)。 ? 合金化是金屬提高耐蝕性的有效方法。提高合金耐蝕性的合金元素通常是穩(wěn)定性組分元素。一般來說，兩種金屬組成的耐蝕合金都是單相固溶體合金，在一定的介質(zhì)條件下，具有較高的化學(xué)穩(wěn)定性和耐蝕性。并且，所加入的合金元素含量必須達(dá)到某一個(gè)臨界值后，才能有 顯著的耐蝕性 。 ? 另外，在可鈍化金屬中加入陰極性組分，也可以促進(jìn)自鈍化過程，并提高合金的耐蝕性。如用鉑和鈀合金化的鋼，其腐蝕穩(wěn)定性顯著提高。 29 （ 2）鈍化劑的性質(zhì)、濃度影響 30 （ 3）外加陽極電流也是影響金屬建立鈍化的重要因素之一 并且，鈍化時(shí)間與陽極電流的大小還有如下的經(jīng)驗(yàn)公式： 鐵在 1mol/L的硫酸溶液中， （ iipp) t鈍化 =常數(shù) 鋅在氫氧化鉀溶液中， i t鈍化 1/2=常數(shù) 31 （ 4）攪拌的影響 （ 5）溫度的影響 一般溫度較低有利于鈍態(tài)的建立。例如鐵在 50%硝酸中 25℃ 可以鈍化，而在 75 ℃ 時(shí)，就不能自發(fā)鈍化。 32 （ 6）活性離子的影響 ? 介質(zhì)中若有活性離子（如氯、溴、碘等鹵素離子），對自鈍化金屬如鉻、鋁及不銹鋼等，在遠(yuǎn)未達(dá)到過鈍化電位前，已出現(xiàn)了顯著的陽極溶解電流。金屬鈍態(tài)開始破壞的點(diǎn)位稱為點(diǎn)蝕電位，用 φ b表示。 試用兩種鈍化理論結(jié)實(shí)氯離子對鈍化膜的破壞作用 33
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