【正文】 三類反應：金屬與酸、金屬與鹽之間的置換反應。教會學生認識置換反應的條件：金屬與酸置換反應的條件。2）酸的要求，一般用用鹽酸、稀硫酸（硝酸、濃硫酸等反應也不產(chǎn)生氫氣）。金屬與鹽置換反應的`條件。以上置換反應，有鐵參加時生成物得亞鐵鹽。復分解反應兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。交換成分表達式ab+cd====ad+cb。一般發(fā)生在酸、堿、鹽之間，復分解反應發(fā)生的條件：產(chǎn)生的物質(zhì)要含氣體、沉淀或水之一。注意有酸反應不考慮反應物溶解性，沒有酸反應要考慮反應物溶解性，尤其是堿與鹽，鹽與鹽發(fā)生反應，除要求產(chǎn)生的物質(zhì)要含氣體、沉淀或水之一，反應物都要可溶。非金屬氧化物與堿的反應規(guī)律。教學時，學生掌握這些規(guī)律，就能正確判斷某些置換反應或復分解反應能否發(fā)生，同時能準確迅速推斷反應產(chǎn)物而正確、迅速的寫出有關反應的化學方程式。化學教學反思篇十一在化學教育的課堂中，學生是學習的主體，也是教師的教育對象，還是教師的服務對象，教師是教學過程的設計者，一切教學活動應充分調(diào)動學生的學習進取性、主動性、創(chuàng)造性。如對某種物質(zhì)的學習，首先從結構推出性質(zhì)，再從性質(zhì)推出存在，制法、用途、檢驗方法等。教學中不能僅滿足于課本，而應當在扎實領會課本知識的基礎上，將在化學教育的課堂中，學生是學習的主體，也是教師的教育對象，還是教師的服務對象，教師是教學過程的設計者，一切教學活動應充分調(diào)動學生的學習進取性、主動性、創(chuàng)造性。如對某種物質(zhì)的`學習，首先從結構推出性質(zhì)，再從性質(zhì)推出存在，制法、用途、檢驗方法等。教學中不能僅滿足于課本，而應當在扎實領會課本知識的基礎上，將化學的視覺放開，著眼于化學發(fā)展新成果，著眼于化學與科學、技術、工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、社會的聯(lián)系，著眼于化學發(fā)展的新成就，應用課本知識去解決實際問題。教學中，教師應努力創(chuàng)設松寬和諧的氛圍，培養(yǎng)人人善問的習慣，激發(fā)人人求新的欲望，供給人人動手的機會，給予人人成功的條件。經(jīng)過師生互動，學生互動，激活學生的思維，讓學生的多種器官并用，發(fā)揮自身的創(chuàng)新潛能。講、議、辯、練相互穿插，各種媒體有機結合，不斷培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題——提出問題——分析問題——解決問題——發(fā)現(xiàn)新問題的創(chuàng)新本事。化學教學反思篇十二初中學生是由形象思維向邏輯思維過渡的重要階段，重視教學過程中的思維訓練，逐步提高學生的邏輯思維水平，為提高學生進一步學習的能力具有十分重要的意義。固體的溶解度，是定量研究固體物質(zhì)溶解性的一種方法，對初學者來說，有一定的難度，比較抽象。做關于計算物質(zhì)溶解度的習題時，學生經(jīng)常遇到困難。因此在教學過程中讓學生舉一反三，從不同的角度認識溶解度的涵義，訓練學生邏輯思維，可以收到事半功倍的效果。如在引出“溶解度”的概念后，我提出問題：20℃時，氯化鈉的溶解度為36克，你是怎樣理解它的涵義的？學生很快提出：20℃時，氯化鈉在100克水里達到飽和狀態(tài)時溶解36克。我說：“對，這是根據(jù)概念最直接的理解，還能怎么理解？”學生們稍加思索，紛紛舉手，有的說：“20℃時，36克氯化鈉溶解在100克水里達到飽和狀態(tài)”；有的說：“20℃時，100克水里至少溶解36克氯化鈉達到飽和狀態(tài)”；還有的說：“36克氯化鈉溶解在100克水里達到飽和狀態(tài)時的溫度為20℃”。至此學生的思維還僅僅停留在對概念的表面理解，這時給學生鼓勵和充分的時間思考是很重要的，“磨刀不誤砍柴功”。我鼓勵說：“很好，我們要學會從不同的角度理解問題”。給學生充分的時間思考后，有學生答道：20℃時，100克水里最多溶解36克氯化鈉。還有學生答道：20℃時，36克氯化鈉完全溶解最少需要100克水。當學生能答到此時，學生的思維已經(jīng)得到升華。為便于學生思考，我把前面的說法歸納后板書下來。這時，教室里異常安靜，看著學生們?nèi)褙炞ⅰ⒎e極思考的神態(tài)，我進一步引導：“再想想看，還能怎么說？”有的學生又想舉手，又怕說錯，我鼓勵說：“錯了沒關系，說說看”。不少學生說了幾種，但與前面的說法大同小異。雖然是這樣，我認為對于學生來說，他經(jīng)歷了一個對知識加工的過程，把自己思考的結果表達出來與他人交流，對他來說是個很大的收獲。這時大多數(shù)學生很難突破，我進一步啟發(fā)：“20℃時,50克水最多溶解多少呢？”話音剛落有學生舉手：20℃時,氯化鈉的飽和溶液中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為36:100，很快有學生接著說：20℃時,氯化鈉的飽和溶液中，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為36:136。過了一會兒，又有學生說：20℃時,用36克氯化鈉最多可以配制136克它的飽和溶液。我說：“很好！再想想看?！敝链?，學生的思維不斷升華，學生們聚精會神，我也十分激動。教室的空氣好像凝固了一樣。又過了好一會兒，有個學生興奮地舉起手：“老師，20℃時,我們不能配制出30%的氯化鈉飽和溶液?！彼袑W生把疑問的目光投向這個同學，“為什么呢？”他算了算，“因為20℃時，%”。有的學生恍然大悟，還有不少學生沒有納過悶兒來，教室里悄悄“亂”起來，片刻后，孩子們“啊”這一節(jié)課，我和孩子們都很激動，因為他們通過自己的思考獲得了新知，尤其想到“20℃時,我們不能配制出30%的氯化鈉飽和溶液?！备情W爍著學生的求異思維和獨創(chuàng)精神。經(jīng)過這樣的思維訓練，學生不僅加深了對“固體溶解度”的認識，對有關溶解度的計算也水到渠成，收到了事半功倍的效果。在和孩子們交流的過程中，我也深受啟發(fā)，初中化學作為化學教育的啟蒙階段，構建學生的認知結構，重視思維訓練，提高學生的邏輯思維水平至關重要。這也就是我們經(jīng)常提到的要教會學生學習。而且不是只有化學實驗才引人入勝，建立在學生原有知識經(jīng)驗基礎上的思維訓練同樣可以調(diào)動學生的積極性?；瘜W教學反思篇十三這節(jié)課充分利用了金屬材料在日常生活中的廣泛應用，從學生熟悉的事物入手，讓學生能夠從化學的角度重新審視身邊的事物，發(fā)現(xiàn)和提出新的問題，使學生體驗從已知到未知再回到已知的過程，這就需要每個學生積極主動的參與到科學探究中來，通過自己的觀察、思考及與他人的交流合作來完成。金屬在其他各個領域的重要性及應用的廣泛性，更加激發(fā)了學生學習的熱情。當我提出讓同學們舉出一些常見或常用的金屬制品，想一想它們各是用什么金屬制成的?分別應用了金屬的什么性質(zhì)時，每個同學的興趣都非常高漲，從廚具到農(nóng)具再到學習用品、到醫(yī)療器械，什么都想到了，思維異常的活躍。學生在交流中展示了自我，在傾聽中充實了自我。在此基礎上學生總結歸納出了金屬的物理性質(zhì)，并對對金屬的物理性質(zhì)有個較為系統(tǒng)的認識。對合金的教學學生們表現(xiàn)出更大的熱情，什么是合金?它是如何生產(chǎn)的?為什么生活中得以廣泛使用?它和純金屬有什么區(qū)別?一系列的問題引發(fā)學生認識探究合金的欲望。隨后的實驗讓學生親自參與探究過程體驗合金優(yōu)良的性能，加深對合金與純金屬性質(zhì)差異的認識。非常自然的將學生引向了本節(jié)課的重點：合金和金屬性質(zhì)差異的原因?多識一點的內(nèi)容更加使學生使學生感受化學之神奇、應用之廣泛，激發(fā)學生學習化學的興趣?；瘜W教學反思篇十四教學是一個充滿遺憾的過程，教師通過反思能夠不斷的提高設計的能力、應付課堂上突發(fā)事件的技巧，從而將教學機智發(fā)揮到最高，減少教學當中的遺憾，學生通過反思完善自己的知識體系，將最近發(fā)展區(qū)的知識與新的知識單位進行結合，提煉學習技巧達到創(chuàng)造性學習的目的。本節(jié)課力求營造一個互動的氛圍，在教師和學生共同努力下完成知識體系的構建，以實驗的手段為載體，激發(fā)學生學習的原動力在合作當中使學生獲得發(fā)現(xiàn)知識的樂趣，當然教師在教學當中不僅要扮演組織者的角色更要為學生明確研究方向，協(xié)同學生完成研究方案。學生也要通過反思明確知識內(nèi)核。完善學習技巧形成創(chuàng)造能力。化學教學反思篇十五鐵的性質(zhì)是現(xiàn)行教材第六章第一節(jié)內(nèi)容。同時本節(jié)內(nèi)容的學習也為第八章中金屬活動性順序和酸、堿、鹽的知識奠定基礎，而且本節(jié)內(nèi)容貼近生活實際，可豐富學生的知識，開拓視野。認知目標：了解鐵的物理性質(zhì)；掌握鐵的化學性質(zhì)。能力目標：培養(yǎng)學生的觀察能力和推理能力。學情分析：學生經(jīng)過一年半的學習，對自然科學的學習已積累了一定的知識基礎和方法基礎，可以開始嘗試培養(yǎng)學生的自主學習能力和分析歸納能力，但是初二學生的自我管理和調(diào)控能力還不夠，學習過程中需要教師的嚴格管理。初中生的思維方式要求逐步由形象思維向抽象思維過渡，因此在教學中應注意積極引導學生應用已掌握的基礎知識，通過理論分析和推理判斷來獲得新知識，發(fā)展抽象思維能力。當然在此過程仍需以一些感性認識作為依托，可以借助實驗或多媒體電教手段，加強直觀性和形象性，以便學生理解和掌握。因此做好每一個演示實驗和調(diào)動好學生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手的練習機會，讓每個學生參與到學習中來是上好本節(jié)課的關鍵。重點：鐵的化學性質(zhì)鐵在初中高中化學中占有很大的比例（鐵的化合物及與其有關的反應），所以鐵的化學性質(zhì)為本節(jié)的重點。難點：在化學計算中需要采用數(shù)學方法，在這個過程這有一個從具體到抽象的思維過程。新課導入。（師）在前面我學過了很多非金屬元素，但是大自然中有更多的元素是金屬元素，接下來我們將學習自然界中最多的金屬元素鐵。首先我們來學習鐵的物理性質(zhì)。物理性質(zhì)。（師）出示一枚生銹的鐵釘，請學生觀察，描述（紅棕，硬）。（師）將鐵放到稀硫酸中反應，紅棕褪去，請學生觀察，描述（銀白）。（師）取出另一塊純鐵的薄片，請學生上臺動手拉伸鐵片，描述（質(zhì)軟）。（師）總結：有些同學存在著定向思維，以為鐵就紅棕的，很硬。通過剛才的實驗，大家都看到了。純鐵是銀白色的，它的質(zhì)地很軟，具有一定的延展性。（板書）鐵的物理性質(zhì)。顏色硬度延展性。銀白軟較好。那么為什么我們平時看到的鐵會是紅棕，有些還是黑色的呢？這是因為它發(fā)生了化學反應，我們看到都不是純鐵。下面我們來學習鐵的化學反應。（板書）鐵的化學性質(zhì)。（師）純鐵的顏色是銀白的，那么紅棕色的顏色哪里來的呢？（板書）鐵的氧化反應?？諝庵醒趸?fe+2o2=fe2o3（紅棕）。純氧中點燃：3fe+2o2=fe3o4（黑色）。（師）提問：我們都在哪里發(fā)現(xiàn)生銹的鐵？（生）在潮濕陰暗的地方。（板書）在干燥空氣中較穩(wěn)定。在潮濕空氣中易生銹（主要成份為fe2o3）。下面我們來做兩個鐵的化學實驗，來學習鐵的其他反應。（師）演示實驗：兩個燒杯，一只盛稀硫酸，一只盛硫酸銅溶液，兩個燒杯中各放一塊鐵片。（生）觀察，描述：稀硫酸中的鐵片上有氣泡產(chǎn)生，硫酸銅溶液中的鐵片上有紅色的銅產(chǎn)生。（板書）。鐵與稀硫酸反應。fe+h2so4=feso4+h2↑（置換反應）。無色淺綠色。鐵與硫酸銅應。（師）鐵能夠置換出氫氣和銅，根據(jù)金屬活動順序表，鐵是比銅活潑的金屬，鐵是一種活潑金屬。（師）講解我國的冶銅歷史，濕法制銅。對于初中聲來講表象的反應式粗澀難懂，采用實驗教學法。在課堂上用實際的實驗現(xiàn)象闡述表達式，既加深同學對致死的理解也培養(yǎng)了他們的觀察能力，實現(xiàn)了知識傳播和能力培養(yǎng)的和諧共進。鐵的性質(zhì)。一、鐵的物理性質(zhì)。顏色硬度延展性。銀白軟較好。二、鐵的化學性質(zhì)。鐵的氧化反應?？諝庵醒趸?fe+2o2=fe2o3（紅棕）。純氧中點燃：3fe+2o2=fe3o4（黑色）。在干燥空氣中較穩(wěn)定。在潮濕空氣中易生銹（主要成份為fe2o3）。其他反應。鐵與稀硫酸反應。fe+h2so4=feso4+h2↑（置換反應）。鐵與硫酸銅反應。章