最新化學(xué)考試的總結(jié)與反思化學(xué)考試總結(jié)與反思300字(六篇)-資料下載頁(yè)
2025-08-03 21:15本頁(yè)面
【正文】 較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 sic si(因?yàn)樵影霃剑簊i c o).分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。1膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。1氧化性：mno4 cl2 br2 fe3+ i2 s=4(+4價(jià)的s)例： i2 +so2 + h2o = h2so4 + 2hi1含有fe3+的溶液一般呈酸性。1能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。1氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：。1離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出。(2)是否有弱電解質(zhì)生成。(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(4)是否生成絡(luò)離子[fe(s)fe(s)ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+等]。(5)是否發(fā)生雙水解。1地殼中：含量最多的金屬元素是 al 含量最多的非金屬元素是 o hclo4(高氯酸) 是最強(qiáng)的酸1熔點(diǎn)最低的金屬是hg(。),。熔點(diǎn)最高的是w(鎢3410c)。密度最小(常見)的是k。密度最大(常見)是pt。1有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 hco32有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。2取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等。2最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的coh2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的coh2o和耗o2量。2可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[ccl氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。2能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(hh2o)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同cu(oh)2反應(yīng))計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為： cho 2ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： hcho 4ag + h2co3反應(yīng)式為：hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3 + 4ag + 6nh3 + 2h2o2膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì)。(2)加入電性相反的膠體。(3)加熱。常見的膠體：液溶膠：fe(oh)agi、牛奶、豆?jié){、粥等。氣溶膠：霧、云、煙等。固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。2污染大氣氣體：soco、nono，其中sono2形成酸雨。2環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。2在室溫(20c。)時(shí)溶解度在10克以上 易溶。大于1克的 可溶。小于1克的 微溶。 難溶。人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含c、h地元素。3生鐵的含c量在：2% % 鋼的含c量在：% 2% 。粗鹽：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因?yàn)閙gcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。3氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。
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