初中化學(xué)方程式之怎樣配平3篇-資料下載頁
2025-04-13 21:04本頁面
【正文】 )別忘了檢驗(yàn)一下，方程式確已配平了。 須注意的是，只要保證各系數(shù)為無公約數(shù)的最小正整數(shù)。令b=3或c=2，也可得到相同的配平式。， 電子得失法 電子得失法的原理是：氧化一還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化一還原反應(yīng)方程式。 ，并標(biāo)明被氧化或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。 ，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。 ，判定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反應(yīng)式。 [例1]配平金屬銅與濃硝酸起反應(yīng)的化學(xué)方程式： Cu十HNO3(濃)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O [分析](1)從反應(yīng)式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價(jià)的變化和電子得失的情況為：0+5+2+4 Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO2+H2O (2)使電子得失數(shù)相等，由此確定以此有關(guān)的物質(zhì)的系數(shù)：0+5+2+4 1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O (3)據(jù)此，推斷其它化學(xué)式的系數(shù)：反應(yīng)式右邊生成物多出2個(gè)N原子，故必須在反應(yīng)式左邊再增加2個(gè)HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時(shí)左邊共有4個(gè)HNO3，為使兩邊的氫原子數(shù)相等，右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配為2，于是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O (4)氧原子未作考慮，但所有系數(shù)均已確定了，故還得最后驗(yàn)證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認(rèn)配平。實(shí)際上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3==Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O 歸一法 找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。 做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。 第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O 第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中， 1NH3+O2——1NO+(3/2)H2O 第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù) 1NH3+(5/4)O2——1NO+(3/2)H2O 第四步：整理并驗(yàn)證。 4NH3+5O2====4NO+6H2O 第 8 頁 共 8 頁
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