高考化學(xué)?？贾R(shí)重點(diǎn)總結(jié)-資料下載頁(yè)
2025-04-05 21:58本頁(yè)面
【正文】 物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。
混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3) 、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。
5． 掌握化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)的特征及常見(jiàn)反應(yīng)：
：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng) ：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)
：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng) ：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)
6．同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。
7． 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。
8． 同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。
9． 強(qiáng)氧化性酸、還原性酸、兩性氧化物、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過(guò)氧化物、酸式鹽
10． 酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClO4 、 HCl、H2SOHNO3(中強(qiáng))：H2SO H3PO4(弱)： CH3COOH H2CO3 H2S HClO C6H5OH H2SiO3
，只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物
，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物
而不是COOH
，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)
，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
，均為10100nm
、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2SMg3NCaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)
+與O為2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
19. 溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。
20. 單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
，每個(gè)鈉離子周?chē)嚯x最近且相等的氯離子有6個(gè)
，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na和Al。
23．在室溫時(shí)溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；。
24．膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。
25．氧化性：MnO4 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S
26．能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
27．。
28．取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等
29．膠體的聚沉方法：加入電解質(zhì)；加入電性相反的膠體；加熱。
30．常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe(OH)AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：。
32．碳水化合物不一定是糖類(lèi)，如甲醛。
32．碳水化合物不一定是糖類(lèi)，如甲醛。
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