【正文】 A玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。（3）裝置B除了吸收CO2氣體外，還有　 　的作用Ⅲ．“探究金屬的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則：①濾液里一定含有　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式，下同）；②濾渣中一定含有　 　，可能含有　 　。（2）若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。（3）反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　 ?。ㄌ睢按笥凇?、“小于”或“等于”）原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥縄．（1）氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃，因此用帶火星的木條驗(yàn)證氣體是否為氧氣；（2）由于氧氣被消耗，內(nèi)部氣體變少，壓強(qiáng)減少，活塞會被外界大氣壓壓向左側(cè)；（3）①和②變量是水，②和③變量是金屬的組成，可以探究水和金屬組成對鐵生銹的影響；II．（1）一氧化碳具有易燃易爆的性質(zhì)，所以需要排空才可以點(diǎn)燃；（2）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，書寫化學(xué)方程式注意配平及反應(yīng)條件；（3）由于一氧化碳具有毒性不得直接排放，因此需要進(jìn)行收集，避免污染大氣，一氧化碳不能與氫氧化鈉反應(yīng)，且不易溶于水，因此用此裝置可以收集一氧化碳；Ⅲ．（1）①金屬活動性為鋅＞鐵＞銀，所以加入金屬混合物后，鋅與硝酸銀先發(fā)生反應(yīng)，生成銀和硝酸鋅，因此溶質(zhì)一定含有硝酸鋅；②加入鹽酸后有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣有鐵或者鋅中的一種或者兩種，但是加入的鋅參與了反應(yīng)，鋅是否有剩余無法斷定，因此濾渣一定存在生成的銀和剩余的鐵，而鋅是否剩余無法明確，只能是可能存在；（2）根據(jù)加入鹽酸有氣泡，而溶液呈無色，說明不含有亞鐵離子，因此濾渣一定有生成的銀和未反應(yīng)的鐵；（3）鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅的相對原子質(zhì)量小于銀的相對原子質(zhì)量，因此溶質(zhì)質(zhì)量減少，所以測定的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；【答案】I．（1）將帶火星的木條放在b導(dǎo)管口，若木條復(fù)燃，則證明U形管內(nèi)已充滿O2。（2）觀察到注射器活塞向左移動。（3）水分和金屬組成。II．（1）先通一氧化碳排盡玻璃管內(nèi)的空氣。（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（3）可收集CO，防止CO逸出而污染空氣。Ⅲ．（1）①Zn（NO3）2。②Ag、Fe；Zn。（2）Ag、Fe。（3）小于。（含有Al2O3和Fe2O3等）冶煉鋁的工藝流程圖（信息：氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水；氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）：（1）操作①的名稱是：　 　。（2）圖中①為了提高NaOH和鋁土礦的反應(yīng)速率可采取哪些措施　 　。（3）氫氧化鋁在加熱或灼燒條件下可以生成氧化鋁和另一種氧化物，請你寫出步驟③中的化學(xué)方程式　 　。（4）步驟④中　 　元素化合價(jià)發(fā)生改變?！窘馕觥浚?）操作①是將濾液與濾渣分離，名稱是過濾。（2）為了提高NaOH和鋁土礦的反應(yīng)速率，可以將鋁土礦粉碎、適當(dāng)增加氫氧化鈉溶液的濃度、加熱提高反應(yīng)溫度等方法。（3）步驟③中氫氧化鋁灼燒生成氧化鋁，同時應(yīng)生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。（4）步驟④是氧化鋁電解生成鋁和氧氣，鋁和氧氣均屬于單質(zhì)，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，則步驟④中鋁、氧元素的化合價(jià)發(fā)生改變?！敬鸢浮浚?）過濾；（2）將鋁土礦粉碎、適當(dāng)增加氫氧化鈉溶液的濃度、加熱提高反應(yīng)溫度等；（3）2Al(OH)3Al2O3+3H2O；（4）鋁、氧。、航海材料，鈦因其硬度大，熔點(diǎn)高，常溫下不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，被譽(yù)為“未來金屬?！庇赦佽F礦（主要成分為鈦酸亞鐵，化學(xué)式為 FeTiO3）、焦炭、氧氣為原料，提取金屬 鈦的主要工藝過程一般需要經(jīng)過三個階段：（1）反應(yīng)前需要將鈦酸亞鐵和焦炭磨成粉末狀的原因是　 ?。烩佀醽嗚F（FeTiO3）中鈦元素為　 　價(jià)。（2）反應(yīng)①中焦炭除了作還原劑還原金屬礦物外，另一個重要作用是　 　。（3）反應(yīng)②中TiO2 與C、Cl2在高溫下反應(yīng)，生成TiCl4和一種有毒氣體，該氣體是一種氧化物，其化學(xué)式為　 　。（ 4 ）高溫條件下，鎂可以與TiCl4發(fā)生置換反應(yīng)制得金屬鈦，請 寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　，該反應(yīng)屬于　 　 反應(yīng)（基本反應(yīng)類型），該反應(yīng)需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，氬氣起的作用是　 　。（5）如何從反應(yīng)③后的固體中獲得金屬鈦：向固體中加入足量的　 　，充分反應(yīng)后　 　，洗滌，干燥?！窘馕觥浚?）反應(yīng)前將鈦酸亞鐵和焦炭磨成粉末狀是為了增大反應(yīng)物之間的接觸面積；鈦酸亞鐵的化學(xué)式為FeTiO3，其中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)，因化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，設(shè)鈦的化合價(jià)為x，則（+2）+x+（﹣2）3＝0，解得x＝+4；（2）碳燃燒時會釋放出大量的熱，為化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行提供了能量；（3）TiO2與C在高溫下反應(yīng)，生成TiCl4和一種有毒氣體，該氣體是一種氧化物，該氣體是一氧化碳；（4）根據(jù)題中信息，鎂與TiCl4在高溫條件下反應(yīng)生成金屬鈦和氯化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4+2MgTi+2MgCl2；該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，氬氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，在此反應(yīng)中作保護(hù)氣；（5）鈦常溫下不和強(qiáng)酸反應(yīng)，而鐵與酸能反應(yīng)，所以從反應(yīng)③后的固體（鐵和鈦的混合物）中獲得金屬鈦的方法是向固體中加入足量稀鹽酸（或稀硫酸），充分反應(yīng)后過濾，洗滌，干燥；故填：稀鹽酸（或稀硫酸）；過濾?！敬鸢浮浚?）為了增大反應(yīng)物之間的接觸面積；+4；（2）作燃料，提供反應(yīng)所需要的能量；（3）CO；（4）故填：TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti；置換；作保護(hù)氣；（5）稀鹽酸（或稀硫酸）；過濾。