高分專練05-金屬冶煉及金屬銹蝕條件的探究-備戰(zhàn)中考化學實驗探究題高分專練(原卷版)-資料下載頁
2025-04-05 05:34本頁面
【正文】 沒有明顯變化②潮濕的普通鐵絲較多紅褐色銹斑③潮濕的純鐵絲沒有明顯變化（1）步驟1中，檢查U形管內(nèi)是否已充滿O2的方法是 。（2）鐵制品銹蝕的條件之一是需要O2，在此實驗中能支持此條件的證據(jù)是 。（3）通過對比實驗現(xiàn)象，此實驗還可得出影響鐵制品銹蝕的因素是 。Ⅱ．在實驗室中利用CO氣體模擬煉鐵的原理，如圖2所示。（1）為避免裝置A中玻璃管在加熱時可能發(fā)生爆炸，加熱前應 。（2）裝置A玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是 。（3）裝置B除了吸收CO2氣體外，還有 的作用Ⅲ．“探究金屬的性質(zhì)”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則：①濾液里一定含有 ?。ㄌ罨瘜W式，下同）；②濾渣中一定含有 ，可能含有 。（2）若反應后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有 （填化學式）。（3）反應后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ?。ㄌ睢按笥凇?、“小于”或“等于”）原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（含有Al2O3和Fe2O3等）冶煉鋁的工藝流程圖（信息：氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應，生成偏鋁酸鈉和水；氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應）：（1）操作①的名稱是： 。（2）圖中①為了提高NaOH和鋁土礦的反應速率可采取哪些措施 。（3）氫氧化鋁在加熱或灼燒條件下可以生成氧化鋁和另一種氧化物，請你寫出步驟③中的化學方程式 。（4）步驟④中 元素化合價發(fā)生改變。、航海材料，鈦因其硬度大，熔點高，常溫下不和非金屬、強酸反應，被譽為“未來金屬?！庇赦佽F礦（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為 FeTiO3）、焦炭、氧氣為原料，提取金屬 鈦的主要工藝過程一般需要經(jīng)過三個階段：（1）反應前需要將鈦酸亞鐵和焦炭磨成粉末狀的原因是 ?。烩佀醽嗚F（FeTiO3）中鈦元素為 價。（2）反應①中焦炭除了作還原劑還原金屬礦物外，另一個重要作用是 。（3）反應②中TiO2 與C、Cl2在高溫下反應，生成TiCl4和一種有毒氣體，該氣體是一種氧化物，其化學式為 。（ 4 ）高溫條件下，鎂可以與TiCl4發(fā)生置換反應制得金屬鈦，請 寫出此反應的化學方程式 ，該反應屬于 反應（基本反應類型），該反應需在氬氣環(huán)境中進行，氬氣起的作用是 。（5）如何從反應③后的固體中獲得金屬鈦：向固體中加入足量的 ，充分反應后 ，洗滌，干燥。
電大資料相關推薦
鄂ICP備17016276號-1