高分專(zhuān)練05-金屬冶煉及金屬銹蝕條件的探究-備戰(zhàn)中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題高分專(zhuān)練(原卷版)-資料下載頁(yè)
2025-04-05 05:34本頁(yè)面
【正文】 沒(méi)有明顯變化②潮濕的普通鐵絲較多紅褐色銹斑③潮濕的純鐵絲沒(méi)有明顯變化（1）步驟1中，檢查U形管內(nèi)是否已充滿(mǎn)O2的方法是 。（2）鐵制品銹蝕的條件之一是需要O2，在此實(shí)驗(yàn)中能支持此條件的證據(jù)是 。（3）通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，此實(shí)驗(yàn)還可得出影響鐵制品銹蝕的因素是 。Ⅱ．在實(shí)驗(yàn)室中利用CO氣體模擬煉鐵的原理，如圖2所示。（1）為避免裝置A中玻璃管在加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸，加熱前應(yīng) 。（2）裝置A玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）裝置B除了吸收CO2氣體外，還有 的作用Ⅲ．“探究金屬的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。請(qǐng)你填空。（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則：①濾液里一定含有 （填化學(xué)式，下同）；②濾渣中一定含有 ，可能含有 。（2）若反應(yīng)后所得濾液呈無(wú)色，則濾渣中一定含有 （填化學(xué)式）。（3）反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ?。ㄌ睢按笥凇薄ⅰ靶∮凇被颉暗扔凇保┰跛徙y溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（含有Al2O3和Fe2O3等）冶煉鋁的工藝流程圖（信息：氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水；氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）：（1）操作①的名稱(chēng)是： 。（2）圖中①為了提高NaOH和鋁土礦的反應(yīng)速率可采取哪些措施 。（3）氫氧化鋁在加熱或灼燒條件下可以生成氧化鋁和另一種氧化物，請(qǐng)你寫(xiě)出步驟③中的化學(xué)方程式 。（4）步驟④中 元素化合價(jià)發(fā)生改變。、航海材料，鈦因其硬度大，熔點(diǎn)高，常溫下不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，被譽(yù)為“未來(lái)金屬?！庇赦佽F礦（主要成分為鈦酸亞鐵，化學(xué)式為 FeTiO3）、焦炭、氧氣為原料，提取金屬 鈦的主要工藝過(guò)程一般需要經(jīng)過(guò)三個(gè)階段：（1）反應(yīng)前需要將鈦酸亞鐵和焦炭磨成粉末狀的原因是 ??；鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為 價(jià)。（2）反應(yīng)①中焦炭除了作還原劑還原金屬礦物外，另一個(gè)重要作用是 。（3）反應(yīng)②中TiO2 與C、Cl2在高溫下反應(yīng)，生成TiCl4和一種有毒氣體，該氣體是一種氧化物，其化學(xué)式為 。（ 4 ）高溫條件下，鎂可以與TiCl4發(fā)生置換反應(yīng)制得金屬鈦，請(qǐng) 寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)屬于 反應(yīng)（基本反應(yīng)類(lèi)型），該反應(yīng)需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，氬氣起的作用是 。（5）如何從反應(yīng)③后的固體中獲得金屬鈦：向固體中加入足量的 ，充分反應(yīng)后 ，洗滌，干燥。
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