高中化學(xué)人教版(新課標(biāo))必修1-第三章測(cè)試卷c卷(練習(xí))-資料下載頁
2025-04-05 04:42本頁面
【正文】 9. （8分） (2018高三上海淀期中) 市售食鹽常有無碘鹽和加碘鹽(含KIO3和少量的KI)。 （1） I. 某同學(xué)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽的定性實(shí)驗(yàn)方法： ①取待檢食鹽溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入過量的KI溶液，振蕩。②為驗(yàn)證①中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振蕩后，靜置。若為加碘鹽，則①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（2） ②中的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________。 （3） 實(shí)驗(yàn)過程中能證明食鹽含KIO3的現(xiàn)象是________。 （4） Ⅱ. 碘攝入過多或者過少都會(huì)增加患甲狀腺疾病的風(fēng)險(xiǎn)。目前國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB／)所用的食鹽中碘含量測(cè)定方法： ①用飽和溴水將碘鹽中少量的I－氧化成IO3－。②再加入甲酸發(fā)生反應(yīng)：Br2+HCOOH＝CO2↑+2HBr。③在酸性條件下，加入過量KI，使之與IO3－完全反應(yīng)。④以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)定碘元素的含量。I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6①中反應(yīng)的離子方程式為________。（5） 測(cè)定食鹽碘含量過程中，Na2S2O3 ， 與IO3－的物質(zhì)的量之比為________。 （6） 有人提出為簡(jiǎn)化操作將①、②省略，但這樣會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低。請(qǐng)分析偏低的原因：________。 第 18 頁 共 18 頁參考答案一、 單選題 (共12題；共24分)答案：1考點(diǎn)：解析：答案：2考點(diǎn)：解析：答案：3考點(diǎn)：解析：答案：4考點(diǎn)：解析：答案：5考點(diǎn)：解析：答案：6考點(diǎn)：解析：答案：7考點(diǎn)：解析：答案：8考點(diǎn)：解析：答案：9考點(diǎn)：解析：答案：10考點(diǎn)：解析：答案：11考點(diǎn)：解析：答案：12考點(diǎn)：解析：二、 推斷題 (共2題；共14分)答案：13答案：13答案：13答案：13考點(diǎn)：解析：答案：14答案：14答案：14答案：14考點(diǎn)：解析：三、 綜合題 (共5題；共38分)答案：15答案：15答案：15答案：15考點(diǎn)：解析：答案：16答案：16答案：16答案：16考點(diǎn)：解析：答案：17答案：17考點(diǎn)：解析：答案：18答案：18答案：18答案：18考點(diǎn)：解析：答案：19答案：19答案：19答案：19答案：19答案：19考點(diǎn)：解析：
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