質量守恒定律易錯測試題含答案解析-資料下載頁
2025-04-05 03:06本頁面
【正文】 物質中碳、氫、氧原子個數(shù)比為：：：=2：6：1，所以④⑥說法正確，⑤說法錯誤。所以正確的說法有①③④⑥，故選C?！军c睛】利用化學反應前后同種元素的質量不變解答。22．A【解析】【分析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變。【詳解】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式 ，反應前碳、氫、氧、氮原子個數(shù)分別為0、0，反應后的生成物中碳、氫、氧、氮原子個數(shù)分別為2，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個氮原子和6個氫原子，則每個X分子由1個氮原子和3個氫原子構成，則物質X的化學式為。故選A。23．B【解析】【分析】根據(jù)化學反應前后物質的總重量不變，可得：（4+6+111+4）g=（待測+15+0+84）g，故待測=26g。根據(jù)各物質反應前后質量的增減，即反應后質量增加的為生成物，反應后質量減少的為反應物，可知A、B、D是生成物，C是反應物，故該反應為C→A+B+D 是分解反應?！驹斀狻緼、該反應為C→A+B+D 是分解反應，故選項錯誤；B、該反應為C→A+B+D 是分解反應，故選項正確；C、該反應中四種物質（參加反應或生成）的質量比為（264）g：（156）g：111g：（844）g=22：9：111：80，故選項錯誤；D、反應后密閉容器中的質量為26克，故選項錯誤。故選B。24．B【解析】【詳解】A、相對分子質量不能帶g ，故錯誤；B、丙物質中碳、氫、氧元素的質量比為12：4:16=3:1:4，故正確；C、該反應的化學方程式為CO2 +3 H2CH3OH+ H2O,故生成的丙和丁的分子個數(shù)比為1:1，故錯誤；D、該反應的生成物中沒有單質，故不可能是置換反應，故錯誤。故選B。25．B【解析】根據(jù)微觀示意圖可知氫氣過量，參加反應的氫氣分子為6個，二氧化碳分子為2個，生成1個乙烯分子和4個水分子；故A選項生成物分子數(shù)之比是1：2：4是錯誤的敘述；B選項根據(jù)質量守恒定律知道生成乙烯的化學式為C2H4是正確的敘述；C選項根據(jù)質量守恒定律知道，反應前后分子的種類、數(shù)目不變是錯誤的敘述；D選項根據(jù)題中敘述知道，無機物能轉化為有機物，故是錯誤的敘述；答案選擇B26．C【解析】【分析】【詳解】A、由反應前后微粒的變化可知，每兩個甲分子反應后生成了一個乙分子和兩個丙分子，分子數(shù)發(fā)生了改變，故A不正確；B、由物質的微觀構成示意圖可知，乙是由同種的原子構成的同種的分子構成的物質，屬于單質，故B不正確；C、由三種物質轉化的微觀示意圖可知，該反應由一種物質生成了兩種物質，屬于分解反應，故C正確；D、由質量守恒定律可知，參加反應的甲的質量等于生成的乙、丙的質量之和，故D不正確。27．A【解析】對比圖圖2和圖3得，反應后甲和乙質量減少了，丙質量增加了，丁反應前后質量沒有變化，則甲＋乙丙。A、甲由70→42，減少了28，圖2應減少14，a＝70％14％＝56%；B、乙由14％→11％，減少了3％，圖3應減少6％，b＝14％－6％＝8％；C、丙由6％→40％，增加了34，圖2應增加17，c＝6％＋17％＝23％；D、對比圖1和圖3得，丁反應前后質量分數(shù)沒有改變，d＝10％。故選A。28．B【解析】A、冰毒中的C、H、N元素的質量比=(1210):(115):14=120:15:14，錯誤；B、根據(jù)冰毒的化學式可知，冰毒有C、H、N三種元素組成的化合物，正確；C、根據(jù)冰毒的化學式可知，一個冰毒分子由10個碳原子、15個氫原子、1個氮原子構成，錯誤；D、根據(jù)冰毒的化學式以及質量守恒定律可知，該物質充分燃燒除額生成二氧化碳和水，還應生成含有氮元素的物質，錯誤。故選B。29．C【解析】【分析】根據(jù)C、D的相對分子質量之比及反應中C、D物質的分子個數(shù)關系，計算出參加反應中兩物質的質量關系；根據(jù)C、D物質的質量關系，由生成D的質量計算出生成C物質的質量；最后使用質量守恒定律，求得參加反應的B物質的質量，即可計算出B與D的質量比?！驹斀狻扛鶕?jù)C、D相對分子質量之比為9∶22，則假設C、D相對分子質量分別為22， +＝8g，則B與D的質量比為8g∶＝10∶11。故選C。30．D【解析】【詳解】由TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2可知，反應前后鈦原子都是1個，氟原子都是4個，氫原子都是4個，反應前硫原子是2個，反應后應該是2個，包含在2X中，反應前氧原子是8個，反應后應該是8個，其中6個包含在2X中，X的化學式是SO3。故選：
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1