【正文】 W依次可能是：Al、Mg、Fe、ZnC．金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱：X、Y、Z、WD．相對(duì)原子質(zhì)量的大小依次是：WZYX【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、通過(guò)圖象可以看出，產(chǎn)生H2的質(zhì)量是：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，不符合題意；B、由圖象的傾斜度可以看出，金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱為：Y、X、W、Z，故X、Y、Z、W依次可能是：Al、Mg、Fe、Zn，取等質(zhì)量的Al、Mg、Fe、Zn，分別與足量的濃度相等的稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)方程式可知：；；；，鋁生成氫氣最多，鎂、鐵、鋅依次減少，符合題意；C、由圖象的傾斜度可以看出，金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱為：Y、X、W、Z，不符合題意；D、金屬的化合價(jià)不確定，所以相對(duì)原子質(zhì)量也不能確定，不符合題意。故選B。【點(diǎn)睛】在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，金屬的位置越靠前，與酸反應(yīng)的速率越快，在金屬與酸反應(yīng)的坐標(biāo)圖中，斜線越陡。質(zhì)量相等的金屬與足量酸完全反應(yīng)放出氫氣的多少與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，與金屬的化合價(jià)相成正比。18．下列所示的四個(gè)圖像，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)B．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加 pH＝3 的稀鹽酸C．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀D．氫氣還原一定質(zhì)量的氧化銅【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，鋅的活動(dòng)性大于鐵，鋅的反應(yīng)速率快，根據(jù)鋅和鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系：可知，完全反應(yīng)鐵生成的氫氣多，該圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系； B、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加 pH＝3 的稀鹽酸，二者恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈中性，再滴加稀鹽酸，溶液呈酸性，當(dāng)鹽酸無(wú)限加入時(shí)，由于反應(yīng)中生成了水，則溶液的pH接近于3且大于3，該圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系；C、加熱高錳酸鉀固體，開始時(shí)高錳酸鉀不分解，所以Mn元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；一段時(shí)間后分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，Mn元素質(zhì)量不變，但是固體總重量減小， Mn元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；當(dāng)高錳酸鉀完全分解后固體總質(zhì)量不變，Mn元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系；D、氫氣還原CuO固體生成Cu和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行固體質(zhì)量減少，當(dāng)CuO完全反應(yīng)生成Cu后固體質(zhì)量不變，反應(yīng)后固體質(zhì)量不可能為零，該圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系。故選C。【點(diǎn)睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過(guò)程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，確定正確的圖像。19．下列四個(gè)圖像分別對(duì)應(yīng)四個(gè)變化，其中正確的是（）A． 將水通電一段時(shí)間B．向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲C． 分別向等質(zhì)量的鋅、鐵中滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸D．分別向等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%、10%的 鹽酸中不斷加水【答案】B【解析】【詳解】A、將水通電一段時(shí)間后，氧氣和氫氣的體積比約為1：2，不是質(zhì)量比為1：2，圖像與事實(shí)不相符，故A錯(cuò)誤； B、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag，根據(jù)方程式可知，每64份質(zhì)量的銅能生成216份質(zhì)量的銅，所以向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲溶液的質(zhì)量會(huì)減少，當(dāng)反應(yīng)完畢后溶液質(zhì)量不變，為一定值，圖像與事實(shí)相符，故B正確； C、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑，F(xiàn)e + 2HCl = FeCl2 + H2↑，根據(jù)化學(xué)方程式可知，每65份質(zhì)量的鋅能生成2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量的鐵能生成2份質(zhì)量的氫氣，分別向等質(zhì)量的鋅、鐵中滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，最后產(chǎn)生的氫氣是鐵多；由于氫氣來(lái)自消耗的酸中的氫元素，消耗等質(zhì)量酸時(shí)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同，圖像與事實(shí)不相符，故C錯(cuò)誤；D、15%鹽酸的酸性強(qiáng)于10%鹽酸，則15%鹽酸的pH小于10%鹽酸，分別向等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%、10%的 鹽酸中不斷加水，酸性不斷減弱，pH不斷增大，無(wú)限接近于7，但不能等于7，圖像與事實(shí)不相符，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過(guò)程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，確定正確的圖像。20．下列圖像與對(duì)應(yīng)敘述正確的是A．一定量的稀硫酸中加入鋅粒B．向pH=1的溶液中加水C．加熱KClO3和MnO2的混合物制O2D．一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液【答案】D【解析】【分析】解答圖像類的題目抓住“三點(diǎn)一走勢(shì)”，即首先看清楚橫、縱坐標(biāo)各表示的量，然后從起始點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)還有量的變化趨勢(shì)來(lái)進(jìn)行分析解答?！驹斀狻緼、一定量的稀硫酸中加入鋅粒，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量應(yīng)不斷增大，直至反應(yīng)結(jié)束后不變，錯(cuò)誤；B、向pH=1的溶液中加水，隨著水量的增加，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越小，酸性就越弱，PH就不斷增大，但不會(huì)大于7，錯(cuò)誤；C、加熱KClO3和MnO2的混合物制O2，由于二氧化錳是催化劑，質(zhì)量不變，故反應(yīng)后剩余的固體質(zhì)量不可能變?yōu)?，錯(cuò)誤；D、一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4，故生成的沉淀質(zhì)量隨著NaOH溶液的加入而不斷增大，直至反應(yīng)結(jié)束后不變，正確，故選D