備戰(zhàn)中考化學(xué)-化學(xué)質(zhì)量守恒定律-培優(yōu)練習(xí)(含答案)含答案-資料下載頁(yè)
2025-04-02 00:44本頁(yè)面
【正文】 應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以X=56+18+2+01002=64；根據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減少，生成物質(zhì)量會(huì)增加，可以判斷反應(yīng)物為：甲、乙，而生成物為丁，丙質(zhì)量不變，可能做催化劑A、X=56+18+2+01002=64，正確；B、參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為18g，正確；C、參加反應(yīng)的甲物質(zhì)的質(zhì)量為56g10g46g，正確；D、丙質(zhì)量不變，可能做催化劑，錯(cuò)誤。26．對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)：X+2NaOH=2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正確的是（ ?。〢．相對(duì)分子質(zhì)量大?。?B．X一定是C．Y可能是 D．Y可能是【答案】A【解析】由題中信息知，X是可溶性銅鹽，Y是可溶性鈉鹽。A. 相對(duì)分子質(zhì)量大?。篨＞Y 。故A正確。B. X不一定是CuCl2。故B錯(cuò)誤。C. Y不可能是H2O 。故C錯(cuò)誤。D. Y不可能是Na2SO4。故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛∶本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。27．某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變 B．該反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變C．參加反應(yīng)的“”和“”分子個(gè)數(shù)比為2：3 D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后前后原子個(gè)數(shù)不變，說(shuō)法正確，故不符合題意；B、由圖可知，兩個(gè)分子和一個(gè)分子反應(yīng)，生成兩個(gè)分子和一個(gè) 分子，反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變，說(shuō)法正確，故不符合題意；C、由圖可知，兩個(gè)分子和一個(gè)分子反應(yīng)，生成兩個(gè)分子和一個(gè) 分子，參加反應(yīng)的“”和“”分子個(gè)數(shù)比為2：1，說(shuō)法錯(cuò)誤，故符合題意；D、由反應(yīng)可知，是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成了新的單質(zhì)和化合物，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，說(shuō)法正確，故不符合題意；故選C28．如圖表示四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后質(zhì)量的變化，其反應(yīng)類型屬于（ ）A．分解反應(yīng) B．置換反應(yīng)C．化合反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】【詳解】由圖可知，a、b反應(yīng)后減少，為反應(yīng)物，c反應(yīng)后增加，故為生成物，d反應(yīng)前后不變故可能為催化劑，反應(yīng)是a和b生成c，反應(yīng)符合多變一，為化合反應(yīng)，故選C。29．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）5反應(yīng)后的質(zhì)量（g）0515x下列說(shuō)法正確的是（ ）A．乙是反應(yīng)物 B．丁是催化劑C．該反應(yīng)為化合反應(yīng) D．x=10【答案】D【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，由表格的數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可知：+5g++=5g+15g+x，則x=10g，物質(zhì)質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，故甲為反應(yīng)物，而質(zhì)量增加的丙、丁為生成物；即反應(yīng)物為一種，而生成物為兩種，符合“一變多”的特點(diǎn)，故屬于分解反應(yīng)．【詳解】A、乙的質(zhì)量不變，可能為催化劑，可能沒(méi)有參與反應(yīng)； B、變?yōu)?0g，不可能是催化劑；C、由分析可知：反應(yīng)物為一種，而生成物為兩種，符合“一變多”的特點(diǎn)，故屬于分解反應(yīng)； D、由分析可知：由表格的數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可知：+5g++=5g+15g+x，則x=10g．故選D．30．在一個(gè)密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，下列推理正確的是物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測(cè)A．反應(yīng)物是X和Y，成物是Q和ZB．參加反應(yīng)的Y和Q的質(zhì)量比是1∶1C．參加反應(yīng)的X與Q的質(zhì)量比是1∶3D．反應(yīng)后生成15 g Z【答案】C【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了4 g﹣0 g=4 g，故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4 g；反應(yīng)前后Y的質(zhì)量增加了12 g﹣10 g=2 g，故Y是生成物；同理確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為15 g﹣1 g=14 g；由質(zhì)量守恒定律，Q應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Q的質(zhì)量為14 g+2 g﹣4 g=12 g，故待測(cè)的數(shù)值為21g﹣12 g=9 g。A、根據(jù)分析，可知反應(yīng)物是X和Q，生成物是Y和Z，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為12 g﹣10 g=2 g，參加反應(yīng)的Q的質(zhì)量為14 g+2 g﹣4 g=12 g，故參加反應(yīng)的Y和Q的質(zhì)量比是1∶6，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、參加反應(yīng)中X、Q的質(zhì)量比為4 g∶12 g=1∶3，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，反應(yīng)后生成Z的質(zhì)量為15 g﹣1 g=14 g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。
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