【正文】 是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；二氧化碳溶于水，密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，故收集裝置應(yīng)選D；C與B相比較，其優(yōu)點是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，將石灰石置于塑料隔板上，關(guān)閉止水夾，通過長頸漏斗添加稀鹽酸，使固液接觸，反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生二氧化碳，裝置內(nèi)壓強增大，將稀鹽酸壓入長頸漏斗中，固液分離，反應(yīng)停止，打開止水夾，固液接觸，反應(yīng)發(fā)生，故填：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；（4）①實驗一開始，裝置沒有振蕩，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)較慢，因此，②到③壓強變化不明顯，故填：實驗開始時，裝置沒有振蕩，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)很慢；②氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；③，充分反應(yīng)后，最后壓強應(yīng)恢復(fù)至原樣，但是由圖可知，實驗結(jié)束時比實驗剛開始的壓強小，由此可知，溶液中的水也在吸收二氧化碳，故填：實驗結(jié)束時比實驗剛開始的壓強??；④氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，氯化鈉顯中性，鹽酸顯酸性，均不能使無色酚酞試液變紅，最后溶液變?yōu)闊o色，可能是碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，這時蒸干溶液，獲得的物質(zhì)是氯化鈉，也可能是鹽酸過量，鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)過程中，鹽酸能夠揮發(fā)出去，故最后得到的物質(zhì)也是氯化鈉，故填：NaCl。27．長頸漏斗、錐形瓶 AD b 控制反應(yīng)的發(fā)生與停止 碳粉逐漸減少 濃硫酸 紅色固體變?yōu)楹谏? 澄清石灰水 尾氣處理，收集有毒氣體CO 【解解析：長頸漏斗、錐形瓶 AD b 控制反應(yīng)的發(fā)生與停止 碳粉逐漸減少 濃硫酸 紅色固體變?yōu)楹谏? 澄清石灰水 尾氣處理，收集有毒氣體CO 【解析】【詳解】實驗一：（1）B中兩種儀器的名稱（導(dǎo)管利膠塞除外）分別為：長頸漏斗、錐形瓶；（2）用高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，屬于固體加熱型，氧氣密度大于空氣，不易溶于水，可用向上排空氣法收集或排水法收集，用排水法收集的氣體較為純凈，若要制取并收集一瓶較純的氧氣，選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是AD；高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，氫氣的密度小于空氣，若用G裝置收集氫氣，氣體應(yīng)從b處通入；實驗二：（1）在裝置A中，固體藥品放在多孔隔板上，液體藥品從長頸漏斗中加入。反應(yīng)后關(guān)閉開關(guān)時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應(yīng)停止，打開開關(guān)時，氣體導(dǎo)出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應(yīng)進行。裝置A的優(yōu)點是可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。二氧化碳與碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，B裝置的現(xiàn)象是碳粉逐漸減少；（2）濃硫酸具有吸水性，且不與一氧化碳反應(yīng)，D裝置可以吸收氣體中的水蒸氣，D裝置中盛放的藥品是濃硫酸；（3）氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，E裝置中發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為紅色固體變?yōu)楹谏?，F(xiàn)裝置是用于檢驗二氧化碳的裝置，F(xiàn)中盛放的藥品是澄清石灰水；（4）一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，G裝置的作用是尾氣處理，收集有毒氣體CO。28．導(dǎo)電性、延展性 氧氣 銅片表面有銀白色固體附著，溶液變藍 實驗Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速度比實驗Ⅰ的快 無法比較Fe和Cu的活動性 Fe CuSO4 【解析】【詳解析：導(dǎo)電性、延展性 氧氣 銅片表面有銀白色固體附著，溶液變藍 實驗Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速度比實驗Ⅰ的快 無法比較Fe和Cu的活動性 Fe CuSO4 【解析】【詳解】（1）金屬可以制作電線說明金屬具有良好的導(dǎo)電性、延展性；（2）鐵生銹的條件是，鐵在與氧氣和水同時接觸時容易生成鐵銹；（3）①實驗Ⅱ中，銅的活動性比銀強，能夠從硝酸銀溶液中置換出銀，紅色銅片表面有銀白色固體析出，無色溶液變藍色；②Ⅰ中鐵和稀鹽酸能夠反應(yīng)，Ⅲ中鋅片也能夠和稀鹽酸反應(yīng)，這兩個同時都反應(yīng)，它們的形狀與大小及稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和用量均相同的條件下，實驗Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速度比實驗Ⅰ的快，鋅比鐵反應(yīng)劇烈，這說明了鋅比鐵更活潑；③實驗Ⅰ和實驗Ⅲ能證明鋅比鐵活動性強，實驗Ⅱ能證明Cu和Ag的活動性，這三個實驗無法比較Fe和Cu的活動性；在補充實驗中，可用鐵置換硫酸銅中的銅，可以證明鐵比銅活潑，故可判斷出該四種金屬的活動性由強到弱的順序為鋅、鐵、銅、銀。29．（1）增大接觸面積，使反應(yīng)充分。（2）CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4（3）過濾 引流 ～ （4）氯化鈉【解析】試題分析：（1）操作1把廢渣粉碎的目的增大接觸面積，解析：（1）增大接觸面積，使反應(yīng)充分。（2）CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4（3）過濾 引流 ～ （4）氯化鈉【解析】試題分析：（1）操作1把廢渣粉碎的目的增大接觸面積，使反應(yīng)充分。（2）在廢渣粉末中加入NaCl和O2的目的是：CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應(yīng)生成CuCl2和Na2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4；（3）操作3后固液分離，故操作的名稱為過濾，玻璃棒的作用是引流；根據(jù)題中提供的信息，為了使溶液中的Fe3+變成Fe(OH)3沉淀而除去，三價鐵離子要沉淀完全，銅離子不能沉淀，故 ～；（4）流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉和水?？键c：化工流程圖30．（1）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH【實驗探究】（2）①碳酸鈉溶液 無現(xiàn)象②飽和石灰水 溶液變渾濁【交流討論】二氧化碳【實驗評價】稀鹽酸先與樣品中的氫氧化鈉反應(yīng)解析：（1）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH【實驗探究】（2）①碳酸鈉溶液 無現(xiàn)象②飽和石灰水 溶液變渾濁【交流討論】二氧化碳【實驗評價】稀鹽酸先與樣品中的氫氧化鈉反應(yīng)【解析】試題分析：（1）飽和石灰水加入盛有碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH【實驗探究】（2）①要探究猜想二不正確，就是證明溶液中不含Ca(OH)2，故向樣品溶液中加入碳酸鈉溶液，看是否有沉淀生成，若無現(xiàn)象，說明樣品溶液中不含Ca(OH)2，猜想二不正確②要探究猜想三正確，就是證明溶液中含Na2CO3，故向樣品溶液中加入飽和石灰水，看是否有沉淀生成，若溶液變渾濁，說明樣品溶液中含Na2CO3，猜想三正確【交流討論】根據(jù)澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁，故甲同學(xué)認(rèn)為要驗證猜想二不正確，也可往樣品溶液中通入二氧化碳，看溶液是否變渾濁【實驗評價】乙同學(xué)往樣品溶液中滴入鹽酸，剛開始并沒有觀察到明顯現(xiàn)象，原因就是當(dāng)溶液中既有碳酸鈉，又有氫氧化鈉時，稀鹽酸先與樣品中的氫氧化鈉反應(yīng)考點：Ca(OH)Na2CO3的化學(xué)性質(zhì)31．【探究一】（1）水，；SO2；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。（2）防止NaOH溶液倒吸。（3）2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑（4）x=7【交流討論】偏小【探解析：【探究一】（1）水，；SO2；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。（2）防止NaOH溶液倒吸。（3）2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑（4）x=7【交流討論】偏小【探究二】增大接觸面積，使其充分溶解；%【解析】試題分析：裝置B中硫酸銅粉末變藍，說明產(chǎn)物中有水，硫酸銅粉末遇到水后會變?yōu)樗{色，圖1裝置B中無水硫酸銅粉末變藍，說明產(chǎn)物中有水，．；裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有SO2；硫酸亞鐵晶體完全分解后，裝置A中的固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，且得到黃色溶液，則該紅棕色固體與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。D裝置中球形干燥管的作用是防止NaOH溶液倒吸。硫酸亞鐵分解生成鐵的氧化物和硫的兩種氧化物，化學(xué)反應(yīng)方程式2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑。圖1裝置B中無水硫酸銅粉末變藍，說明產(chǎn)物中有水，．生成的氧化鐵的質(zhì)量是8g．通過FeSO4?xH2O的化學(xué)式可知鐵原子和水的個數(shù)比為1：xFe2O3～2xH2O160 36x8g 列比例式得：160:8克=36X： 解得：x=7實驗中要持續(xù)通入氮氣，將生成的水蒸氣全部排出，否則測出的x值會偏小；取10g補血劑樣品研細(xì)后溶于40g水中，研細(xì)的目的是：增大接觸面積，使其充分溶解；設(shè)樣品中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為XFeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2152 23310 X克 列比例式得：152:10X克=233: 解得X=%?？键c：實驗探究的過程和評價 根據(jù)化學(xué)方程式的計算 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)