【正文】 一條即可）；②吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣；偏大；檢驗(yàn)二氧化碳是否被D裝置完全吸收；防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入D裝置；（答出前一點(diǎn)即可）；③bcadca；④3?！窘馕觥俊痉治觥俊驹斀狻浚?）汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3迅速分解為Na、N2，即反應(yīng)物是NaN3，生成物是Na、N2，條件是撞擊，所以反應(yīng)方程式為2NaN32Na+3N2；（2）根據(jù)工業(yè)制NaN3的原理，在制備過(guò)程中有NaOH生成，NaOH易和空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═ Na2CO3+H2O；（3）要測(cè)定某工業(yè)級(jí)NaN3樣品中含有Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無(wú)氣體生成，而Na2CO3遇鹽酸、H2SO4溶液生成CO2氣體，由CO2的質(zhì)量可以求出Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；①裝置 I用濃鹽酸與樣品反應(yīng)，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體被裝置B吸收，二氧化碳?xì)怏w逸出時(shí)帶出的水蒸氣在裝置B中冷凝而被吸收；裝置A、B內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部進(jìn)入B裝置，使實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差等；②裝置II中A中藥品是堿石灰，堿石灰可作干燥劑，能吸收空氣中的水分和二氧化碳，防止空氣中水蒸汽和二氧化碳干擾實(shí)驗(yàn)；C裝置的濃硫酸干燥CO2氣體，若無(wú)C裝置會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大；CO2通入澄清石灰水，使澄清石灰水變渾濁，裝置E的作用是檢驗(yàn)二氧化碳是否被D裝置完全吸收，防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入D裝置；③根據(jù)裝置II，小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟為：稱量樣品，檢查裝置氣密性；打開彈簧夾，鼓入空氣；稱量裝置D；打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關(guān)閉活塞和玻璃塞；打開彈簧夾，鼓入空氣；稱量裝置D；其正確順序?yàn)閎cadca．④計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，至少需要測(cè)定下列3個(gè)數(shù)據(jù)：試樣、裝置+稀硫酸質(zhì)量、裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣。27．鐵架臺(tái) 長(zhǎng)頸漏斗 2KClO32KCl+ 3O2↑ 從水中取出導(dǎo)氣管 b C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（解析：鐵架臺(tái) 長(zhǎng)頸漏斗 2KClO32KCl+ 3O2↑ 從水中取出導(dǎo)氣管 b C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（意思相近的其它答案均給分） 不能 c NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 【解析】(1)①是鐵架臺(tái)，②是長(zhǎng)頸漏斗；(2)裝置A適用于固體加熱制取氧氣，若為混合物，則為加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+ 3O2↑；實(shí)驗(yàn)結(jié)束應(yīng)先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；氧氣的密度比水小，所以裝置G中充滿水時(shí)，收集氧氣時(shí)，氧氣從短管進(jìn)入，水從長(zhǎng)管（b）排出；(3)二氧化碳的密度比空氣大，且能溶于水，所以用向上排空氣法來(lái)收集，選擇發(fā)生裝置B和收集裝置C可以用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2，碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點(diǎn)是能夠隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行或停止；二氧化錳是粉末狀藥品，不能放在多孔隔板上，所以不能用此裝置用過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下制取氧氣；①為了得到純凈、干燥的CO2，要先除雜質(zhì)再干燥，除雜裝置(如圖2)的導(dǎo)管按氣流方向連接順序是：4→3→1→2； 碳酸氫鈉與氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；②石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O。28．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ C 4Na＋3CO2△2Na2CO3＋C 空氣 酒精燃燒　 ② 驗(yàn)證空氣中CO2是否參與反應(yīng)(或驗(yàn)證猜想)【解析】試題分析：（1）根據(jù)解析： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ C 4Na＋3CO22Na2CO3＋C 空氣 酒精燃燒　 ② 驗(yàn)證空氣中CO2是否參與反應(yīng)(或驗(yàn)證猜想)【解析】試題分析：（1）根據(jù)題意鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；（2）由題干“鈉跟CO2在加熱條件下反應(yīng)生成碳酸鈉和單質(zhì)碳”可得，黑色固體是碳單質(zhì)；（3）和鈉反應(yīng)的二氧化碳可能來(lái)自空氣也可能來(lái)自酒精燃燒，主要來(lái)自酒精燃燒，圖B和C裝置實(shí)驗(yàn)的目的就是驗(yàn)證空氣中CO2是否參加反應(yīng)?？键c(diǎn)：探究鈉的性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：這是一道非常典型的探究題，題目給的知識(shí)點(diǎn)沒有學(xué)過(guò)，較為陌生，但是重點(diǎn)考察的反應(yīng)的思想，裝置等，所以這種題目不要害怕，仔細(xì)審題即可。29．澄清石灰水 酸 不正確 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ ＞ 根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)①相同，可得出白解析：澄清石灰水 酸 不正確 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ ＞ 根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)①相同，可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉（合理即可） 【解析】試題分析：（1）檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水 （2）pH＞7，溶液顯堿性，pH =7，溶液顯中性，pH＜7，溶液顯酸性，故當(dāng)溶液的pH=3，該溶液呈酸性 （3）碳酸鈣難溶解于水 （4）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 做對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)要控制變量，故a= , 為y Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O106 44 84 44 x y106 : 44= : x 解得x=／106 84 :44= :y 解得y=／84故碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳多，同溫同壓下，氣體的質(zhì)量越大，體積越大，故V1＞V2 （5）根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)①相同，可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉考點(diǎn)：物質(zhì)成分的探究、二氧化碳?xì)怏w的檢驗(yàn)、化學(xué)用語(yǔ)、溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系30．【作出猜想】既有Cu也有Cu2O【實(shí)驗(yàn)探究】（2）變渾濁（3）稀硫酸，藍(lán)色，①；③【評(píng)價(jià)反思】（1）節(jié)約藥品；（2）質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu【解析】試解析：【作出猜想】既有Cu也有Cu2O【實(shí)驗(yàn)探究】（2）變渾濁（3）稀硫酸，藍(lán)色，①；③【評(píng)價(jià)反思】（1）節(jié)約藥品；（2）質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu【解析】試題分析∶根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，【提出問題】木炭與CuO反應(yīng)所得紅色固體中含有什么物質(zhì)？【查閱資料】（1）木炭與CuO的反應(yīng)是：C+2CuO2Cu+CO2↑，若該反應(yīng)進(jìn)行的不徹底，產(chǎn)物中還有氧化亞銅（Cu2O）．（2）Cu2O是紅色固體，能與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O【作出猜想】紅色固體的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③既有Cu也有Cu2O?！緦?shí)驗(yàn)探究】（1）取木炭、CuO兩種黑色粉末適量，再也少許CaC12（能降低反應(yīng)溫度，加快反應(yīng)速率）均勻混合，然后將黑色粉末裝入長(zhǎng)柄V形玻璃管的直管內(nèi)．（2）按圖乙連好實(shí)驗(yàn)裝置，然后加熱反應(yīng)物；2分鐘后，黑色粉末出現(xiàn)紅熱現(xiàn)象，同時(shí)澄清的石灰水變渾濁，此時(shí)停止加熱．（3）待玻璃管冷卻后，提取里面的紅色固體，進(jìn)行如下的驗(yàn)證：步驟現(xiàn)象結(jié)論①，滴入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)紅色固體部分減少，溶為變?yōu)樗{(lán)色猜想①錯(cuò)誤②濾了試管中殘留的紅色固體，洗滌干燥，/猜想③正確【評(píng)價(jià)反思】（1）使用圖乙裝置與使用圖甲裝置相比，其優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約藥品；（2）若要證明CaC12是該反應(yīng)的催化劑，還需要驗(yàn)證CaCl2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變；（3）在銅的冶煉史中，我國(guó)勞動(dòng)人民還有一項(xiàng)重大發(fā)明就是“濕法煉銅”，該方法可用化學(xué)方程式表示為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu考點(diǎn)∶考查實(shí)驗(yàn)探究的基本思路和方法。31．（1）碳酸鈉溶液也顯堿性（碳酸鈉溶液的pH＞7）；（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．（3）Ca（OH）2（4）取少量氫氧化鈉溶液樣品，先加入過(guò)量氯化鋇溶液，再取上層清液，加入酚酞試液解析：（1）碳酸鈉溶液也顯堿性（碳酸鈉溶液的pH＞7）；（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．（3）Ca（OH）2（4）取少量氫氧化鈉溶液樣品，先加入過(guò)量氯化鋇溶液，再取上層清液，加入酚酞試液，若不變色說(shuō)明全部變質(zhì)．【解析】（1）碳酸鈉被稱為純堿，是由于它的溶液呈堿性，所以僅僅根據(jù)溶液的pH大于7就判斷氫氧化鈉沒變質(zhì)是不合適的．（2）氫氧化鈉固體應(yīng)當(dāng)密封保存．氫氧化鈉固體變質(zhì)的原因是氫氧化鈉已經(jīng)和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而發(fā)生了變質(zhì)．化學(xué)方程式表示為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．（3）我們要除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，但同時(shí)還不能引入新的雜質(zhì)，所以在這里我們可以選擇氫氧化鈣來(lái)和碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀同時(shí)生成了氫氧化鈉，達(dá)到了除雜的目的．（4）檢驗(yàn)氫氧化鈉樣品是否全部變質(zhì)，操作如下：取少量氫氧化鈉溶液樣品，先加入過(guò)量氯化鋇溶液，再取上層清液，加入酚酞試液，若不變色說(shuō)明全部變質(zhì)．【點(diǎn)評(píng)】本題中要知道氫氧化鈉變質(zhì)的原因，要熟練掌握實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)碳酸鹽的方法，并記住化學(xué)方程式：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．