全國各地中考模擬試卷化學(xué)分類：利用化學(xué)方程式的簡單計算綜合題匯編含詳細(xì)答案-資料下載頁
2025-04-01 22:56本頁面
【正文】 鐵的質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合化學(xué)方程式、關(guān)系式及對應(yīng)的數(shù)據(jù)求解，進(jìn)而求出粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻吭O(shè)粉末中氧化銅的質(zhì)量為x，氧化鐵的質(zhì)量為y， 氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，根據(jù)元素守恒列關(guān)系式： 結(jié)合題干，列出方程： 解得x=8g，y=8g則粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ，故選C?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，但是需要根據(jù)方程式、關(guān)系式進(jìn)行大量計算，根據(jù)方程式計算時應(yīng)注意：書寫方程式正確，使用數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，計算過程完整。26．如圖表示氯酸鉀和二氧化錳混合受熱至完全反應(yīng)的過程中某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標(biāo)表示的是（ ?。〢．剩余固體的質(zhì)量 B．生成氧氣的質(zhì)量C．固體中二氧化錳的質(zhì)量 D．氯酸鉀的質(zhì)量【答案】A【解析】【詳解】A．氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)后氧氣逸出，固體質(zhì)量逐漸減少，至完全分解，固體的質(zhì)量不再改變，與圖象對應(yīng)；故符合題意；B．生成氧氣的質(zhì)量不斷增加，直到反應(yīng)結(jié)束為止，與圖像不對應(yīng)；故不符合題意；C．二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，與圖象不對應(yīng)；故不符合題意；D．氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，由于需要加熱到一定的溫度氯酸鉀才能分解，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氯酸鉀的質(zhì)量逐漸減少，至完全分解，氯酸鉀的質(zhì)量為0，與圖象不對應(yīng)。故不符合題意；故選A【點(diǎn)睛】本題是一道圖象坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢，進(jìn)而確定正確的圖象。27．在一個密閉容器中放入X，Y，Z，W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識，正確的是（ ）物 質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g10m87反應(yīng)后的質(zhì)量/g233025A．若W為水，則X或Y必定為酸或堿B．若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)C．m的數(shù)值為32D．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1：4【答案】D【解析】【分析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，X的質(zhì)量減少了10g﹣2g=8g，故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為8g；同理可以確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為30g﹣8g=22g；W是生成物，生成的W的質(zhì)量為25g﹣7g=18g；由質(zhì)量守恒定律，Y應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為22g+18g﹣8g=32g，故m的數(shù)值為32g+3g=35g。該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Y，生成物是Z和W。【詳解】A、若W為水，則X或Y不一定為酸或堿，如甲烷等有機(jī)物燃燒也能生成水，故選項(xiàng)說法錯誤。B、若X為化合物，Y為單質(zhì)，無法確定Z和W的類別，該反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯誤。C、Y應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為22g+18g﹣8g=32g，故m的數(shù)值為32g+3g=35g，故選項(xiàng)說法錯誤。D、參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為8g：32g=1：4，故選項(xiàng)說法正確。故選D。28．下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是（ ）A．鐵片浸入稀硫酸中B．鐵片浸入硫酸銅溶液中C．氧化鐵粉末加入稀鹽酸中D．氫氧化鈉粉末加入稀鹽酸中【答案】B【解析】A、Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，溶液增加的質(zhì)量 56 2 562 ，不符合題意；B、Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 溶液減小的質(zhì)量 160 152 160152 ，符合題意；C、 Fe2O3 + 6HCl== 2FeCl3 + 3H2O ，反應(yīng)后無固體、氣體生成，溶液質(zhì)量增多，不符合題意；D、NaOH + HCl == NaCl + H2O，反應(yīng)后無固體、氣體生成，溶液質(zhì)量增多，不符合題意。故選B。29．現(xiàn)有一樣品，經(jīng)分析含氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質(zhì)。%的稀鹽酸100g，恰好完全反應(yīng)得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體質(zhì)量為（ ?。〢． B． C．10g D．【答案】B【解析】【詳解】氫氧化鉀、碳酸鉀均與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀，根據(jù)氯元素守恒可知，最后得到的固體KCl的質(zhì)量為：100g%=。故選B。30．，反應(yīng)方程式為：R+3O2XO2+2SO2，．下列判斷正確的是（ ?。〢．B．R的相對分子質(zhì)量為76C．R中含有X元素、S元素和O元素D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì)【答案】B【解析】試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變可知參加反應(yīng)的R的質(zhì)量為：+=，A錯誤；設(shè)R的相對分子質(zhì)量為X，則根據(jù)方程式計算R+3O2=XO2+2SO2X 96 x=96*，B正確；在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比即為相對分子質(zhì)量之比，那么XO2的相對分子質(zhì)量為44，可能是二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，生成物中氧元素的質(zhì)量=+=，等于反應(yīng)物中氧氣的質(zhì)量，那么R中含有X元素、S元素，不含氧元素，C錯誤；二氧化碳主要是造成溫室效應(yīng)，D錯誤。故選B?？键c(diǎn)：質(zhì)量守恒定律
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