【正文】 2；根據(jù)元素守恒知，如果原來氣體中不含C2H2，則一定含有CO、H2且二者的分子個數(shù)之比為2:1，C2H2完全燃燒時生成的CO2和H2O的子個數(shù)之比為2:1，混合氣體完全燃燒時生成的CO2和H2O的子個數(shù)之比為2:1，有兩種情況：①如果不含甲烷，一定含有CO、H2且二者的分子個數(shù)之比為2:1；②如果含有C2H2和CO、氫氣，CO、H2的分子個數(shù)之比為2:1，與C2H2的多少無關；若是甲烷與一氧化碳的混合氣體時，則生成CO2和H2O的分子個數(shù)之比大于2:1。故選A。23．D【解析】【詳解】A、根據(jù)甲物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，該物質(zhì)的化學式為C2H4；結論錯誤；故不符合題意；B、根據(jù)三種物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，用甲和乙反應制備丙的化學方程式為C2H4+H2O═C2H6O，反應中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為1：1：1；結論錯誤；故不符合題意；C、根據(jù)三種物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，甲物質(zhì)的化學式為C2H乙物質(zhì)的化學式為H2O、丙物質(zhì)的化學式為C2H6O，甲物質(zhì)不含氧元素，不是氧化物；丙物質(zhì)中含有三種元素，也不是氧化物，只有乙物質(zhì)是氧化物，結論錯誤；故不符合題意；D、根據(jù)丙物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，該物質(zhì)的化學式為C2H6O，則該物質(zhì)的中C、H、O元素的質(zhì)量是：(122)：(16)：16＝12：3：8．結論正確；故符合題意；故選D24．B【解析】【詳解】氫氧化鉀、碳酸鉀均與稀鹽酸反應生成氯化鉀，根據(jù)氯元素守恒可知，最后得到的固體KCl的質(zhì)量為：100g%=。故選B。25．B【解析】【詳解】， x=，則該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為：(﹣)：=7：2。故選B?！军c睛】化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。26．B【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的數(shù)目不變，反應前氯原子的個數(shù)為14個，反應后氯原子的個數(shù)為2x+6個，則2x+6=14，得x=4。故選B。27．C【解析】【分析】此題是借助質(zhì)量守恒定律對反應物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關系進行求解，反應中反應物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的類型，且反應物與生成物質(zhì)量相等可求出Q的質(zhì)量?！驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，反應后Q的質(zhì)量為4g+10g+1g+21g0g12g15g=9g，Y、Z物質(zhì)反應后質(zhì)量增加，是生成物；X、Q物質(zhì)反應后質(zhì)量減少，是反應物。A、反應后Q的質(zhì)量為9g，故錯誤；B、反應后生成Z的質(zhì)量為：15g1g=14g，故錯誤；C、化學方程式中X與Q的化學計量數(shù)之比為：=2：3，故正確；D、反應中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為：（12g10g）：（21g9g）=1：6，故錯誤；故選C?！军c睛】在化學反應中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量。28．A【解析】【詳解】解：數(shù)據(jù)處理得如下結果：甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應前6410116t時刻32abc反應后042d48變化量（后﹣前）﹣64+320+32根據(jù)增加的一行（變化量，是反應后減去反應前，負值表示質(zhì)量減少，為反應物，正值為質(zhì)量增加，為生成物）可知甲為反應物，乙和丁為生成物，且質(zhì)量比為2：1：1，由于64＝32+32，丙變化的質(zhì)量為0，所以反應類型為分解反應。根據(jù)質(zhì)量比為2：1：1，可得a＝26，b＝1，丙在過程中質(zhì)量不變，所以可能為催化劑；甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍，且甲為反應物，乙和丁為生成物，且質(zhì)量比為2：1：1，則該反應方程式中甲與丁的化學計量數(shù)之比為＝＝1：1（計量系數(shù)之比等于各自的質(zhì)量比上各自的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量）。故選A。29．C【解析】【分析】由四種物質(zhì)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，反應前丙的質(zhì)量分數(shù)為1﹣70%﹣14%﹣10＝6%，反應后乙的質(zhì)量分數(shù)為1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反應前后甲的質(zhì)量分數(shù)減少了70%﹣42%＝28%，故甲是反應物；同理可以通過圖示確定乙的質(zhì)量分數(shù)減少了14%﹣8%＝6%，故乙是反應物；丙的質(zhì)量分數(shù)增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應?！驹斀狻緼、丁的質(zhì)量分數(shù)不變，可能沒有參加反應，也可能作該反應的催化劑，選項錯誤；B、該反應的反應物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，選項錯誤；C、該反應中乙、丙的質(zhì)量比為6%：34%＝3：17，選項正確；D、該反應中甲、丙的質(zhì)量比為28%：34%＝14：17，選項錯誤，故選C。30．C【解析】【分析】甲在反應前后質(zhì)量減小，是反應物，丙在反應前后質(zhì)量沒變，是催化劑或沒參加反應，丁反應前后質(zhì)量增加，則丁是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則。【詳解】A、由表格數(shù)據(jù)可知：甲乙反應后質(zhì)量減少為反應物，丁的質(zhì)量增加為生成物，該化學反應為化合反應，故A不正確； B、丙的質(zhì)量沒有變化，可能為催化劑，也可能沒參加反應，故B不正確； C、則a等于10，故C正確；D、則b等于7，故D不正確。故選C?！军c睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總