中考化學酸和堿的中和反應提高基礎卷及解析-資料下載頁
2025-04-01 22:39本頁面
【正文】 ：清除可燃物、隔絕氧氣、降低溫度至可燃物著火點以下。23．B【解析】【分析】物質分為混合物和純凈物，純凈物又分為單質和化合物，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽；由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是電離出金屬離子和酸根離子的化合物。酸性溶液包含酸溶液，中和反應一定屬于復分解反應，化合反應和氧化反應是交叉關系，鹽和氧化物是并列關系?！驹斀狻緼、酸性溶液包含酸溶液，故A選項錯誤；B、中和反應一定屬于復分解反應，是包含關系，故B選項正確；C、化合反應和氧化反應是交叉關系，不是包含關系，故C選項錯誤；D、鹽和氧化物是并列關系，故D選項錯誤。故選B?！军c睛】區(qū)分應用物質的分類、物質的關系等是解題關鍵。24．C【解析】【分析】根據(jù)復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進行分析判斷即可?！驹斀狻緼、NH4+、OH﹣兩種離子能結合成氨氣和水，不能大量共存；故不符合題意；B、Ba2+、SO42﹣兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存；故不符合題意；C、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存；故符合題意；D、氯離子和銀離子能結合成氯化銀沉淀，不能大量共存；故不符合題意；故選C【點睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水。25．C【解析】【詳解】根據(jù)題意可知天平要平衡，左右兩盤減少的質量必須相等，這四個選項中的B氫氧化鈣、D氧化鋁與鹽酸反應不會生成氣體，A碳酸氫鈉、C碳酸鎂與鹽酸反應都會生成二氧化碳，所以右盤加入的物質應從A和C中選。 已知左盤碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應，假設兩盤放入的固體質量都是100份質量，兩盤放入的鹽酸溶質的質量都是73份質量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)可知左盤減少的二氧化碳是44份質量，而100份碳酸氫鈉與73份鹽酸反應生成二氧化碳的質量大于44份質量，100份質量的碳酸鎂與73份質量的鹽酸反應生成二氧化碳的質量等于44份質量。故選：C。26．D【解析】【分析】向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液，氫氧化鉀和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鉀，向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液，氯化鋇和硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅?！驹斀狻緼、氫氧化鉀和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鉀，則①有藍色沉淀，故A正確；B、②反應是氯化鋇和硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，化學方程式為，故B正確； C、兩個反應都相互交換成分，生成了另兩種化合物，則都屬于復分解反應，故C正確；D、復分解反應的條件是生成氣體、沉淀、水，故D不正確。故選D?！军c睛】復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。27．A【解析】氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相對分子質量為40，在反應中，參與反應的NaOH質量＞HCl質量，故等質量、等質量分數(shù)的燒堿溶液與鹽酸完全反應后，鹽酸有剩余，溶液顯酸性，故溶液呈現(xiàn)紅色。故選A。28．C【解析】A、水是由水分子構成的純凈物，氫氧化鈉由三種元素組成，不屬于氧化物，錯誤；B、冰水混合物是水的兩種狀態(tài)混合物，但只含有水這種物質，屬于純凈物，錯誤；C、空氣由多種物質組成，屬于混合物，氧氣是由同種元素形成的純凈物，屬于單質，水是由氫氧元素組成的純凈物，屬于氧化物，正確；D、碳酸鈣由三種元素組成，不屬于氧化物，錯誤。故選C。29．C【解析】向一定量的稀氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量。A、開始時溶液的pH＞7，隨著稀鹽酸的加入，溶液的pH逐漸減小至等于7，小于7，錯誤；B、當氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時，溶液中溶質只有一種，錯誤；C、當氫氧化鈉與鹽酸開始反應時，溶液中氯化鈉的質量分數(shù)逐漸增大，恰好完全反應時，溶液中氯化鈉的質量分數(shù)最大，隨著稀鹽酸的繼續(xù)加入，溶液中氯化鈉的質量分數(shù)逐漸較小，正確；D、當氫氧化鈉與稀鹽酸反應時才生成水，錯誤。故選C。30．D【解析】A、pH7的溶液不一定是堿的溶液，例如碳酸鈉溶液，錯誤；B、同種元素組成的物質并不一定是單質，比如臭氧和氧氣都是氧元素組成的，但是，它們是混合物，錯誤；C、有鹽和水生成的反應不一定屬于復分解反應，如二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，雖然生成鹽和水，但是不屬于復分解反應，錯誤；D、由質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，所以能分解產(chǎn)生氧氣的物質一定含有氧元素，正確。故選D。點睛：復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反
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