中考化學復習化學質(zhì)量守恒定律專項綜合練習含答案-資料下載頁
2025-04-01 22:38本頁面
【正文】 g25m188反應后物質(zhì)質(zhì)量/g9待測384A．“待測”數(shù)值一定為2g B．該反應中甲和丁為反應物C．乙一定是該反應的催化劑 D．反應中甲和丙的質(zhì)量比為9:38【答案】B【解析】【詳解】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后甲的質(zhì)量減少了25g9g=16g，故是反應物，參加反應的質(zhì)量為16g；同理可以確定丙是生成物，生成的質(zhì)量38g18g=20g；丁是反應物，參加反應的質(zhì)量為8g4g=4g；由質(zhì)量守恒定律，乙的質(zhì)量應不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。A、乙的質(zhì)量應不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，“待測”數(shù)值一定為mg，無法確定具體的數(shù)值，故選項說法錯誤。B、該反應中甲和丁為反應物，故選項說法正確。C、乙的質(zhì)量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法錯誤。D、反應中甲和丙的質(zhì)量比為16g：20g=4：5，故選項說法錯誤。故選：B。26．在反應2A+5B═2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9∶22， A與B完全反應后， D．則在此反應中B與D的質(zhì)量比為（ ）A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．31∶44【答案】C【解析】【分析】根據(jù)C、D的相對分子質(zhì)量之比及反應中C、D物質(zhì)的分子個數(shù)關系，計算出參加反應中兩物質(zhì)的質(zhì)量關系；根據(jù)C、D物質(zhì)的質(zhì)量關系，由生成D的質(zhì)量計算出生成C物質(zhì)的質(zhì)量；最后使用質(zhì)量守恒定律，求得參加反應的B物質(zhì)的質(zhì)量，即可計算出B與D的質(zhì)量比?！驹斀狻扛鶕?jù)C、D相對分子質(zhì)量之比為9∶22，則假設C、D相對分子質(zhì)量分別為22， +＝8g，則B與D的質(zhì)量比為8g∶＝10∶11。故選C。27．下列是酒精被氧化，最終生成乙酸的過程。下列說法正確的是（ ）A．甲、乙完全燃燒的產(chǎn)物不同 B．轉(zhuǎn)化②中乙和氧氣的分子個數(shù)之比為2∶1C．轉(zhuǎn)化①和轉(zhuǎn)化②都是化合反應 D．丙物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)大于甲物質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A、甲乙均為有機物，完全燃燒的產(chǎn)物相同，故A錯誤； B、由反應的圖示結合質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的兩種物質(zhì)分子個數(shù)之比為1：2，故B正確； C、根據(jù)反應圖示可知，轉(zhuǎn)化①不屬于化合反應，故C錯誤；D、根據(jù)甲和丙的化學式，丙物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)小于甲物質(zhì)，故D錯誤。 故選B。28．物質(zhì)X、Y之間存在如下關系：X+2Na0H 2Y+Cu(OH)2↓，則（）A．X一定是Cu(N03)2 B．X的式量比Y大C．Y中陰離子的化合價為2 D．該反應類型為置換反應【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)題中的敘述以及質(zhì)量守恒定律可知，X是可溶性銅鹽且其陰離子的化合價為1價；因為反應物為鹽和堿，故該反應的類型為復分解反應 ，因為氫氧化銅的相對分子質(zhì)量大于2分子氫氧化鈉的相對分子質(zhì)量，所以X的式量一定比Y大，故答案選擇B考點： 質(zhì)量守恒定律、反應類型29．某反應前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說法錯誤的是A．該反應前后原子個數(shù)不變 B．該反應前后分子個數(shù)不變C．參加反應的“”和“”分子個數(shù)比為2：3 D．該反應屬于置換反應【答案】C【解析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后前后原子個數(shù)不變，說法正確，故不符合題意；B、由圖可知，兩個分子和一個分子反應，生成兩個分子和一個 分子，反應前后分子個數(shù)不變，說法正確，故不符合題意；C、由圖可知，兩個分子和一個分子反應，生成兩個分子和一個 分子，參加反應的“”和“”分子個數(shù)比為2：1，說法錯誤，故符合題意；D、由反應可知，是單質(zhì)和化合物反應生成了新的單質(zhì)和化合物，該反應屬于置換反應，說法正確，故不符合題意；故選C30．在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖，下列說法中不正確的是( )A．該反應為分解反應B．丙可能為該反應的催化劑C．反應中甲物質(zhì)和乙物質(zhì)的質(zhì)量比為3∶1D．乙一定是化合物【答案】C【解析】【分析】由反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化可知甲的質(zhì)量增加了2g，即甲是生成物；乙的質(zhì)量減少了6g，屬反應物；丁的質(zhì)量增加了4g，屬生成物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么丙可能沒有參與反應，也可能是該反應的催化劑，該反應的表達式為：乙→甲+丁?！驹斀狻緼、由反應的表達式乙→甲+丁可知該反應為分解反應，選項A正確；B、丙的質(zhì)量不變，故丙可能沒有參與反應，也可能是該反應的催化劑，選項B正確；C、反應中甲物質(zhì)和乙物質(zhì)的質(zhì)量比為：2g∶6g=1∶3，選項C錯誤；D、因為該反應是分解反應，分解反應的反應物一定是化合物，乙是該反應的反應物，所以乙一定是化合物，選項D正確。故選C。
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