中考化學(xué)壓軸題專題化學(xué)質(zhì)量守恒定律的經(jīng)典綜合題及答案-資料下載頁
2025-04-01 22:38本頁面
【正文】 守恒律，分析反應(yīng)物、生成物，寫出化學(xué)式、方程式，根據(jù)其意義分析判斷有關(guān)的問題；根據(jù)微粒的變化，分析分子、原子的變化等。26．“綠色化學(xué)”能實現(xiàn)零排放(即反應(yīng)物中的原子利用率達到100%)．CO和H2在一定條件下按照不同的比例可以合成不同的有機化工原料．根據(jù)零排放的要求，以CO和H2合成的有機物不可能是( )A．甲醇(CH4O) B．乙醇(C2H6O)C．甲醛(CH2O) D．乙酸(C2H4O2)【答案】B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)零排放的要求，以CO和H2合成的有機物，則生成的有機物中C、O的原子個數(shù)應(yīng)該同時是1的整數(shù)倍，H的原子個數(shù)應(yīng)該同時是2的整數(shù)倍，才能保證CO和H2合成有機物時沒有元素浪費。乙醇(C2H6O)中C、O不能滿足同時是1的整數(shù)倍的要求。選B。27．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表： 物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）561820反應(yīng)后的質(zhì)量（g）1002X下列說法不正確的是（ ?。〢．x為64 B．參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為18gC．參加反應(yīng)的甲物質(zhì)的質(zhì)量為46g D．丙物質(zhì)一定作催化劑【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以X=56+18+2+01002=64；根據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，可以判斷反應(yīng)物為：甲、乙，而生成物為丁，丙質(zhì)量不變，可能做催化劑A、X=56+18+2+01002=64，正確；B、參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為18g，正確；C、參加反應(yīng)的甲物質(zhì)的質(zhì)量為56g10g46g，正確；D、丙質(zhì)量不變，可能做催化劑，錯誤。28．下列化學(xué)用語的使用及其表示的意義，正確的是A．2H2 2個氫氣 B．4H 4個氫元素C．Ca+2 —個鈣離子 D．2CO2 兩個二氧化碳分子【答案】D【解析】【詳解】A、由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，則2H2可表示2個氫分子，故選項說法錯誤。B、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故4H可表示4個氫原子，故選項說法錯誤。C、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。一個鈣離子可表示為Ca2+，故選項說法錯誤。D、由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，則2CO2可表示兩個二氧化碳分子，故選項說法正確。故選：D。29．如圖所示：3個甲分子與1個乙分子反應(yīng)生成兩個丙分子．根據(jù)圖示所得信息正確的是（ ?。〢．物質(zhì)甲的化學(xué)式為H6B．該反應(yīng)為化合反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中，分子是最小的微粒D．該圖示不符合質(zhì)量守恒定律【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)物中含有2個N原子，生成物中含有2個N原子和6個H原子；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)變化前后原子的種類和數(shù)目不變，可知甲中含有6個H原子；再結(jié)合題意，“3個甲分子與1個乙分子反應(yīng)生成兩個丙分子”，可知每個甲分子是由兩個H原子構(gòu)成的，由此可知，甲分子為H2，乙分子是N2，丙分子是NH3，故該反應(yīng)可表示為3H2+N2=2NH3。A、每個甲分子由兩個H原子構(gòu)成，故物質(zhì)甲的化學(xué)式為H2，錯誤；B、該反應(yīng)為兩種物質(zhì)反應(yīng)，生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng)，正確；C、據(jù)圖可知，反應(yīng)前的分子為氫氣分子和氮氣分子，反應(yīng)后的分子為氨氣分子，故反應(yīng)前后分子改變，錯誤；D、該反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，因此反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，錯誤。故選B考點：微粒觀點及模型圖的應(yīng)用，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷，化合反應(yīng)及其應(yīng)用，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用點評：分子是由原子構(gòu)成的，且同種原子構(gòu)成的分子是單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成的分子是化合物分子；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新的分子的過程。試題通過給出微粒的模型，考查學(xué)生的觀察能力和對基本概念的理解與運用能力，以檢測考生從微觀角度認識化學(xué)的意識和能力。30．甲烷在一定量的氧氣中燃燒．測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)甲烷氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g000反應(yīng)后質(zhì)量/g00待測下列判斷不正確的是A．X不是該反應(yīng)的催化劑 B．C．X中兩種元素的質(zhì)量比為1：2 D．反應(yīng)中甲烷與氧氣的化學(xué)計量數(shù)之比為4：7【答案】C【解析】A、X的質(zhì)量在反應(yīng)后增加，故X為生成物，不是該反應(yīng)的催化劑，故錯誤；B、+=，++a=，故a=；故錯誤；C、：100%=，則碳元素的質(zhì)量為：=；：100%=，故X中不含有氫元素，：100%=；=，，：=3：4；故C正確；D、由C中計算可知，：=3：4，則推測X為CO，故化學(xué)方程式為：4CH4+7O2 8H2O+2CO2+2CO；故反應(yīng)中甲烷與氧氣的化學(xué)計量數(shù)之比為4：7，故D錯誤。
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