【化學】中考化學化學科普閱讀題的基本方法技巧及練習題及練習題(含答案)-資料下載頁
2025-04-01 22:30本頁面
【正文】 分析，生火時木材比煤容易點燃的原因是：木材的著火點低于煤，各種木材成分不一樣，各成分的含量不一樣，所以著火點也不固定，范圍為200℃290℃；(2)蜂窩煤相比于煤球火燒得旺，而且節(jié)省燃煤是因為：蜂窩煤與空氣接觸面積大，燃燒更加充分；(3)天然氣主要是由碳和氫組成的氣態(tài)碳氫化合物，其中最主要的是：甲烷；(4)氣態(tài)液化石油氣加壓能壓縮成液態(tài)灌裝在鋼瓶中，其原因是分子間間隔大，容易被壓縮；(5)工業(yè)上制取水煤氣的化學方程式為：C＋H2OCO＋H2。寫出一條家庭燃料天然氣取代煤或水煤氣的優(yōu)點：使用方便、安全，無污染；(6)氫能源作為理想燃料的突出優(yōu)點是資源豐富、發(fā)熱量極高、無污染，但氫能源目前尚未得到廣泛應用，其原因是：生產成本較大。9．閱讀下面短文，回答相關問題。硫酸銅為白色或灰白色粉末，吸水性很強，吸水后反應生成藍色的五水合硫酸銅[Cu(H2O)4]SO4H2O或CuSO45H2O]，其水溶液因水合銅離子的緣故而呈現(xiàn)出藍色，故在實驗室里無水硫酸銅常被用于檢驗水的存在。硫酸銅常見的形態(tài)為藍色晶體，即五水合硫酸銅，俗稱膽礬或藍礬，它并不穩(wěn)定，在加熱的條件下，逐漸失去結晶水而變成硫酸銅粉末，給硫酸銅粉末繼續(xù)加熱至650℃高溫，可分解為黑色氧化銅、二氧化硫及氧氣 （如圖為膽礬加熱過程中固體質量與溫度的關系）。硫酸銅有廣泛的應用，如：工業(yè)上可用于電鍍、定氨催化劑，無水硫酸銅用作脫水劑和氣體干燥劑；農業(yè)上可與熟石灰混合制農藥波爾多液，用于殺菌劑；醫(yī)療上可用于檢測貧血及作催吐劑。硫酸銅可以通過不同種方法制得，比如，下面的方法便可以制取硫酸銅。硫酸銅屬于重金屬鹽，有毒，對于人和動物都可因誤食一定量而導致死亡，所以用量必須嚴格控制，若誤食，應立即大量食用牛奶、雞蛋清等富含蛋白質食品，或者使用EDTA鈣鈉鹽解毒。（1）硫酸銅溶液呈現(xiàn)為藍色的原因是___。（2）無水硫酸銅檢驗水存在的顏色變化是___。（3）膽礬加熱至650℃高溫后，發(fā)生反應的化學方程式是___。（4）在制備硫酸銅流程中，過濾后的溶液是___硫酸銅溶液（填“飽和”或“不飽和”）（5）關于硫酸銅說法正確的是___。A 五水合硫酸銅的相對分子質量是250B 膽礬受熱至102℃時失去了部分結晶水C 無水硫酸銅可作氣體干燥劑D 硫酸銅的水溶液也稱作為波爾多液【答案】其水溶液存在水合銅離子 白色變?yōu)樗{色 2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑ 飽和 AC 【解析】【詳解】（1）根據題干提供信息：其水溶液因水合銅離子的緣故而呈現(xiàn)出藍色可知，藍色硫酸銅溶液呈現(xiàn)為藍色的原因是其水溶液存在水合銅離子；（2）根據題干提供信息：硫酸銅為白色或灰白色粉末，吸水性很強，吸水后反應生成藍色的五水合硫酸銅可知，無水硫酸銅檢驗水存在的顏色變化是白色變?yōu)樗{色；（3）根據題干提供信息：給硫酸銅粉末繼續(xù)加熱至650℃高溫，可分解為黑色氧化銅、二氧化硫及氧氣可知，膽礬加熱至650℃高溫后，發(fā)生反應的化學方程式是 2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑；（4）在制備硫酸銅流程中，得到結晶后剩余的溶液時飽和的，所以過濾后的溶液是飽和硫酸銅溶液；（5）A 五水合硫酸銅的相對分子質量是64+32+164+5（12+16）=250，故A正確；B 根據“膽礬加熱過程中固體質量與溫度的關系圖”可知，膽礬受熱至102℃時質量不變，所以沒有發(fā)生化學變化，即沒有失去了部分結晶水，故B錯誤；C根據題干提供信息：硫酸銅為白色或灰白色粉末，吸水性很強可知，無水硫酸銅具有吸水性，所以可作氣體干燥劑，故C正確；D 波爾多液是用硫酸銅和氫氧化鈣配制的，硫酸銅的水溶液不能稱作為波爾多液，故D錯誤。故選AC?！军c睛】本題通過硫酸銅性質、制法、用途的介紹，考查了獲得信息，處理信息，利用信息的能力，解題的關鍵是認真閱讀，獲取有用信息，并結合已有的知識，理解信息。10．金剛石和石墨都由碳元素組成，但是你知道金剛石是從何而來的嗎？現(xiàn)在有兩種觀點：①通過探查與實驗。人們認為金剛石是巖石本身具有的游離碳在劇烈上升和發(fā)生爆炸的過程中，在高溫高壓的條件下結晶形成的，人們也依此成批量的生產人造金剛石。②我們在自然界中發(fā)現(xiàn)的所有金剛石都是來自紅巨星在富氫與高溫的條件下，由炭氣濃縮而成的。（1）依據以上兩種觀點，在一定條件下紅巨星上的炭氣轉化為金剛石的微觀實質為_____。（2）證明金剛石中含有碳元素的方法是_____。【答案】碳原子的排列方式發(fā)生了改變 在足量純氧中點燃，檢測生成物含有CO2（合理即可） 【解析】【詳解】（1）人們認為金剛石是巖石本身具有的游離碳在劇烈上升和發(fā)生爆炸的過程中，在高溫高壓的條件下結晶形成的；自然界中發(fā)現(xiàn)的所有金剛石都是來自紅巨星在富氫與高溫的條件下，由炭氣濃縮而成的。依據以上兩種觀點，在一定條件下紅巨星上的炭氣轉化為金剛石的微觀實質為碳原子的排列方式發(fā)生了改變。（2）證明金剛石中含有碳元素的方法是在足量純氧中點燃，檢測生成物含有CO2（合理即可）。
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