【正文】 25．雙氧水是過氧化氫的水溶液，一定溶質質量分數(shù)的雙氧水可用于醫(yī)療消毒．某瓶雙氧水中氫元素與氧元素的質量比為1：10，則該瓶雙氧水中溶質的質量分數(shù)為（ ）A．% B．30% C．% D．%【來源】2016屆山東省泰安市九年級上同步練習（5)化學試卷（帶解析)【答案】D【解析】【詳解】方法一取雙氧水溶液100g，設其中的H2O2質量為X，則H2O的質量為100g﹣XH2O2中氫元素的質量為：X 氧元素的質量為：XH2O中氫元素的質量為：（100g﹣X） 氧元素的質量為：（100g﹣X）由題意得：=解得：X=溶液的溶質質量分數(shù)=100%=%．方法二設溶液中H2O2和H2O的分子個數(shù)比為X：Y，則=解得：=，即溶液中H2O2和 H2O的分子個數(shù)比為1：3溶液的溶質質量分數(shù)=100%=%．26．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A．a(chǎn)1℃時甲的飽和溶液，升溫至a2℃時仍是飽和溶液B．乙的溶解度隨溫度的升高而增大C．相同溫度時，甲的溶解度一定大于乙的溶解度D．分別將甲、乙的飽和溶液從a2℃將至a1℃時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)相等【來源】滬科版（遵義專版)2018屆九年級化學：期末測試卷【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)溶解度曲線，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，a1℃時甲的飽和溶液，升溫至a2℃時成為不飽和溶液，錯誤；B、根據(jù)溶解度曲線，乙的溶解度在一定溫度范圍內隨溫度的升高而增大，然后又隨溫度的升高而降低，錯誤；C、根據(jù)溶解度曲線，0~a1℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，而在a1~a2℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，錯誤；D，根據(jù)溶解度曲線，在a1℃、a2℃時，甲乙兩種物質的溶解度都相等，故分別將甲、乙的飽和溶液從a2℃將至a1℃時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)相等，正確；故選D。27．a(chǎn)，b兩種物質的溶解度曲線如下圖所示．下列說法不正確的是A．將℃時b的飽和溶液加水可變?yōu)椴伙柡腿芤築．將℃時a的飽和溶液降溫至℃，溶液質量不變C．℃時，兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)abD．將℃時a、b的飽和溶液分別降溫至℃，兩溶液的溶質質量分數(shù)相等【來源】2015年初中畢業(yè)升學考試（北京卷)化學（帶解析)【答案】B【解析】試題分析：A、任何物質的飽和溶液加水都可變?yōu)椴伙柡腿芤?，故將t1℃時b的飽和溶液加水可變?yōu)椴伙柡腿芤?，正確，B、根據(jù)溶解度曲線，物質a的溶解度隨溫度的升高而增大，故將t2℃時a的飽和溶液降溫至t1℃，有晶體析出，故溶液質量變小，錯誤，C、根據(jù)溶解度曲線，t2℃時，物質a的溶解度比物質b的溶解度要更大，故兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)ab，正確，D，根據(jù)溶解度曲線，t1℃時, a、b種物質的溶解度大小關系是：a=b，將t2℃時a、b的飽和溶液分別降溫至t1℃，兩溶液的溶質質量分數(shù)相等，正確，故選B考點：溶解度曲線的意義28．如圖是甲乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（　?。〢．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t℃時，甲乙飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等C．升高溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤篋．10℃時，分別用100g水配制甲乙的飽和溶液，所需甲的質量大于乙的質量【來源】2012年江蘇省泰州市初三5月適應性考試化學試題 （帶解析)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、由兩種物質的溶解度曲線可以看出，當0～t℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，選項A錯誤；B、t℃時，二者的溶解度相等，飽和溶液中溶質的質量分數(shù)也相等，選項B正確；C、由甲物質的溶解度曲線可以看出，甲物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以升高溫度不能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，選項C錯誤；D、過10℃作一條垂直于橫坐標的垂線，看垂線與曲線的交點高低，從圖象可以看出，此時乙的溶解度大于甲的溶解度，選項D錯誤。故選B。29．下圖是甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法不正確的是A．10℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液濃度相同B．保持20℃，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液C．30℃時，將40g甲物質加入50g水中，充分溶解后溶液的質量為80gD．10℃時，將兩種飽和溶液升溫至30℃，溶液中溶質的質量分數(shù)都增大【來源】2015年初中畢業(yè)升學考試（重慶B卷)化學（帶解析)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)溶解度曲線，10℃時，甲、乙的溶解度都是20g，故甲、乙兩種物質的飽和溶液濃度相同，選項A正確；B、保持20℃，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，選項B正確；C、根據(jù)溶解度曲線，30℃時，甲物質的溶解度為60g，故將40g甲物質加入到50g水中并充分攪拌，只能溶解30g，故充分溶解后溶液的質量為80g，選項C正確；D、根據(jù)溶解度曲線，物質甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，故10℃時，將兩種飽和溶液升溫至30℃，都成為30℃時的不飽和溶液，但溶液中的溶質、溶劑質量都不變，故溶質質量分數(shù)也不變，選項D錯誤。故選D。30．如圖是甲、乙、丙三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線?，F(xiàn)有t2℃時甲、 乙、丙三種物質的飽和溶液（無固體存在）。 下列說法正確的是：A．三種物質溶解度大小依次為：乙＞丙＞甲B．將溫度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序為：乙＞丙＞甲C．將溫度由t2℃降到t1℃時，析出甲的質量比乙多D．若甲中含有少量雜質乙，可采用降溫結晶的方法進行提純【來源】2013年初中畢業(yè)升學考試（湖北黃岡卷)化學（帶解析)【答案】D【解析】t2℃時，三種物質溶解度大小依次為：甲＞乙＞丙；將溫度由t2℃降到t1℃，甲和乙因為溶解度的減小有晶體析出，變?yōu)閠1℃的飽和溶液，此時乙的溶解度大于甲，質量分數(shù)乙＞甲，而丙因為溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質質量分數(shù)不變與t2℃質量分數(shù)相同，仍為最小，質量分數(shù)關系為乙＞甲＞丙；甲的溶解度變化陡度大，同質量的飽和溶液降溫時，甲析出晶體多；因為甲的溶解度受溫度影響變化大，乙的溶解度受溫度影響變化小，所以甲中含有少量雜質乙，可采用降溫結晶的方法進行提純甲。